强、弱电解质的比较与判断

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1、考点三n八、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要 一、强、弱电解质的比较 以一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)等pH的盐酸(a) 与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH： ab物质的量浓度：aba=b水的电离程度abab等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸溶液(b)等pH的盐酸(a) 与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量a=bab相同等体积溶液与过量活泼金属相同a1，则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为；若比盐 酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为；若

2、比盐酸慢， 则为2. 从是否存在电离平衡的角度判断(1) 从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH,若pH=5，则为，若pHv5,贝伪。(2) 从升高温度后 pH 的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度 增大，c(H巧增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大,pH变化 幅度小。3从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是；若pH7，则HA是。 自我检测1. (2016沈阳高三模拟)将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积

3、的m倍和 n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是()A. mnB. mnC. m=nD.不能确定2. (2016东北师大附中模拟)已知HC1为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A. 对比等浓度的两种酸溶液的pHB. 对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C. 对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D. 对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3. 为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是

4、弱电解质， 理由是(2) 乙同学取10mL0.10molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL, 再用pH试纸测出其pH为b若要确认一水合氨是弱电解质，则a b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。(3) 丙同学取出10mL0.10molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质。精讲释疑(1) 酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+) 和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2) 弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质

5、，如醋酸铵： CH3COONH4=NH+CH3COO。(3) 要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系：产生H2的速率取决于c(H+),与n(H+) 无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+),与c(H+)无必然联 系。例1(2016株洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH = 7，消耗 NaOH溶液的体积为VX、VY，贝9()A. X为弱酸，VXVYC. Y为弱酸，VXVY与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度 的氢氧化

6、钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠 溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究 8 弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4P42实验3-2)向两支分别盛有O.lmol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。1.实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2.实验原理:Na2CO3+2CH3COOH=2C耳COONa+CO2 f+H2O, Na2CO3 与硼酸不反应。3.实验结论：酸性：ch3coohh2co3h3bo3o(1) 25 C

7、时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小关系如何？ pH大小关系如何?电离平衡常数大小关系如何？(2) pH 相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3) ?解释理由。(4)若要证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？ 思维建模判断弱电解质的三个思维角度,角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测O.lmoLL-1的CH3COOH溶液的pH1。 弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水 稀释10倍后1vpHv2。弱电解质形成的盐类能水解，如判断c

8、h3cooh为弱酸可用下面两个现象：(1) 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2) 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 精炼拓展题组一 强、弱电解质的比较1.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. V L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V1bC. c(A-) = c(Na+)D. c(A-)HYHZ

9、B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C. 相同温度下，O.lmol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 mol/LHX溶液的电离常数大于O.lmol/LHX溶液的电离常数8.下列说法中正确的是()A. NO2的水溶液可以导电，说明NO2是电解质B. 常温下，向氨水中加水稀释，溶液中),c (NH3H2O)减小C. 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b14D. pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等9.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到lOOOmL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所

10、示，下列说法不正确的是()A. A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸D. 若 1vav4,则A、B都是弱酸二、非选择题10.已知HC1O是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：C12+H2OHC1+HC1O；HC1O=H+C1O-,达到平衡后：(1)要使HC1O的浓度增加，可加入下列物质(填代号)。A. SO2B. CaCO3C. HClD. NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是11. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答(1)O 点为什么不导电

11、：(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是 。 H+的物质的量最大的点是傾“a”“b”或“c”)点。若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加CH3COONa固体F.加入锌粒12. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 C)：酸电离方程式电离平衡常数Kch3coohch3cooh1.76X10-5ch3coo-+h+H2CO3H CH+HCO HCO H+COK1=4.31X10-7K2 = 5.61X 10-11H2用水稀释OdmoLL-m溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

12、。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量 OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE 参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线(填写序号)。 室温下，向0.01molLC溶液中滴加0.01molL-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子 的物质的量浓度由大到小的顺序为HSH+HS-HS- H

13、+ + S2-K = 9.1X10-8K2 = 1.1X10-12回答下列各题：(1) K只与温度有关，温度升高时，傾“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值(填“增大”“减小”或“不变” )。(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是 。(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的冬、K之间存在一定关系，此关系是，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第步电离决定。13. A、B、C、D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH3 H20、CH3COOH、HC1、NH4HSO4 中 的一种。常温下进行下列实验： 将1 LpH=3的A溶液分别与xLO.OOlmolL-1B溶液、yLO.OOlmolL-1D溶液充分反应 至中性，x、y大小关系为yVx； 浓度均为OdmoLL-1的A和E溶液，pH： AVE； 浓度均为0.1molL-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是溶液，判断理由是