教学设计2：氧化还原反应（第1课时）

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【教学目标】一、知识与技能：1 .能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2 .理解氧化还原反应的本质是电子转移；3 .能正确认识氧化还原反应的价值。二、过程与方法：L通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4 .通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。三、情感态度与价值观：L通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；5 .通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】从化合价升降角度认识氧化

2、还原反应以及氧化还原反应的本质【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学方法】探究式教学【教学用品】幻灯片【教学课时】2课时【教学过程】教师活动学生活动重要知识（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（提问）氧化反应和还原反应的概念？答：K思考与交流1.硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2.氧化反应和还原反应是同时发生的。、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还

3、原的反应。（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH=NaCl+H2OK思考与交流21 .Fe的化合价升高，Cu的化合价降；Mg的化合价升高，H的化合价降低；S的化合价升高，0的化合价降低；H的化合价升高,Cu的化合价降低2 .不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1 .元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2 .根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为

4、两类：氧化还原反应非氧化还原反应K例题13下列反应属于氧化还原反应的是判断依据：是否有元素化合价的升()A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tB. CaCO3SCaO+CO2tC. Na2OH2O=2NaOHD. Mg2HCl=MgCl2+H2t降。（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl和HCI的形成过程（阅读）教材PsiP32：从电子转移角度认识氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；C1：化合价降低，得到电子，被还原

5、，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。H2+C12=2HC1H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；C1：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂、还原剂发生还原反应被还原发生氧化反应被氧化K例题2指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降【课堂小结】：L从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；2 .从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；3 .电子转移是氧化还原反应的本质。【作业设计】P3312、3、4【板书设计】2、3氧化还原反应一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂和还原剂：K例题12K例题2W【教学感悟】