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1、云南省曲靖市第一中学2018届高三化学12月复习质量监测卷（五）7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B.为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C.福尔乌林、医用酒精均能便蛋白质变性，可用作消毒剂”D.加热能杀死流感病毒是因为强白质受热变性8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.25、1.01105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC.常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA
2、 D.1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA9.短周期主族元素X、Y、7、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A.X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2+2Br-=-4Cl-+Fe3+Br2B.向CuSO4溶波中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+02
3、C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si032-+SO2+2H+=H2SiO3+S032-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶掖:S032-+2H=SO2+H2O11.某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A.8种 B.9种 C.10种 D.11种12.下列实验操作正确日能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放-一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH固体B制Fe(OH)3胶体将FeCl3浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌C除去Cu中混有的少量Si 将
4、固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥D验证铁的吸氣腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没13.往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离了完全氧化，需要通入Cl213.44LC.若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到同
5、体的质量为64g26.(14分)(1)已知:2S02(g)+O2(g)2S03(g) H=-XkJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-YkJ/mol。则反应NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_ kJ/mol。 (2)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.5k，则甲烧燃烧的热化学方程式为_。(3)以KOH溶液为电解质溶液，依据(2)中反应设计一个原电池，其负极反应式为_；以H2SO4溶液为电解质溶液，将甲烷燃料电池中的甲烷改为C2H5OH，其负极反应式为_。(4)以上述甲烷燃料电池为电源，用铂电极电解1LCu(N
6、O3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(标准状况)气体。则电解后溶液的pH为_(电解过程中溶液体积不变)，原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为_，假设电解过程中能量利用率为80%，在甲烷燃料电池中消耗的甲烷在标准状况下的体积为_L。27.(15分)某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图13组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液视色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:(1)从甲、乙中选择合适的装置填
7、入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d。(2)A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为_；D、E试管中CCl4溶液的作用是_。(3)D中浑浊消失的离子方程式为_。(4)如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌_g，生成气体的成分及体积之比为_。(5)将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的_(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式_。28.(14分)工业上用某矿流(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的
8、操作流程如图14:。已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。(1)铁在元素周期表中的位置为_；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液A中铁元素的存在的离子形式为_，.理由是_(用离子方程式表达，不必书写Cu2O与盐酸的反应)。(3)将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_。(4)工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填序号)。a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液(5)取320
9、g固体混合物F于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。(1)写出基态C原子的电子排布式: _。(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是_。(用元素符号表示)，其原因是_。(3)B
10、、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为_。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为_。(填一种)。(4)D、E形成的一种离子化合物，在图20晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度=_g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。(5)由F原子形成的晶胞结构如图21，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:_(不要求计算结果)。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)G是一种常见的氨基酸，其合成路线如图22:已知以下信息:A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积之比为1:2:2:2:2:1；D和F的
11、苯环上的一氯代物都只有2种；F、C能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；。回答下列问题:(1)B的名称为_。(2)FG的过程中D的反应类型是_。(3)BC反应的化学方程式为_。(4)C的结构简式为_。(5)F含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4組峰，且面积之比为3:2:2:1的是_。(6)参照本题中的合成路线，请以乙烯为原料，合成丙氨酸()；写出合成路线的流程图(无机试剂可任选)。合成流程图示例如下:答案78910111213DCABBCD26.（每空2分，共14分） （1）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/
12、mol（3）CH4+10OH8e=+7H2O C2H5OH12e+3H2O=2CO2+12H+ （4）0 0.5mol/L 727.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3（或4） 4（或3） 1 2（共2分）（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 +2H2O 防止倒吸 （3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2+（4）16.25 V(SO2)V (H2)= 23 （5）还原性（1分） 5SO2+2H2O=+2Mn2+4H+ 28（每空2分，共14分）（1）第四周期第族 SiO2+2OH=+H2O（2）Fe2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2（3）+2H2O+CO2=Al(OH)3+（4）b（5）44.8L35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1s2 2s22p4（其他答案不给分）（2）N（1分） N原子的2p轨道电子属于半充满状态，能量较低，原子更稳定（其他合理答案也给分）（3）直线形 CO2（或）（4）（3分）（5），晶胞中含4个球：，空间利用率（3分）36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）乙酸苯乙酯 （2）加成反应 （3）（4） （5）6 (或)（6）CH2=CH2C2H5OHCH3CHO（需要写出反应条件，其他合理路线也给分）（3分）
云南省曲靖市2018届高三化学12月复习质量监测卷五
