2014届高三化学综合(8)

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1、高三化学“7+4”综合练习（八）班级 姓名 7. 下列说法不正确的是A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素B乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关C质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究DNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换8. 下列说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与

2、盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度D在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸9五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价10. 下列说法正确的是A若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2B正戊烷、异戊烷和新

3、戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时

4、，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜12. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1T2 B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解13某无色溶液中含有K，Cl，OH，SO，SO，为了检验除OH外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞

5、六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是 A试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB现象3中白色沉淀是BaSO4 C试剂是盐酸，试剂是硝酸D产生现象2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSO26（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。（2）甲与水反应可

6、得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2 xCa(OH)2 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。27.有机物化学的发展提高人类生活质量占了重大作用。（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a. 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H90.8 kJmol1 b. 2CH3OH(g

7、) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 c. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H 。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3)、K(HS)和K(H2S)由大到小的顺序是 。（2）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) DH 0实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释

8、剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。n(H2O)n(C6H5C2H5) 由图可得出结论：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_（填“高”、“低”或“不变”），原因 。 在101KPa、900K、不通水蒸气时，向1L密闭容器中加入1mol C6H5C2H5（g），该反应的平衡常数K _ _。相同条件下，若开始加入C6H5C2H5（g）的物质的量是原来的2倍，正确的是 （填字母代号）。a.平衡常数增大 b. C6H5C2H5（g）的平衡浓度大于原来的2倍c.反应吸收的热量是原来的2倍 d. H2（g）的体积分数减小某些工艺中，在反应的中途

9、加入氧气和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，试解释其原因 。请在上图中画出202KPa、900K时平衡转化率曲线。28.（16分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用FriedelCraffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下： 反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。图二图一 【实验步骤】步骤一：向装有10ml分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置（上端通过一氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连）的100ml仪器A中迅速加入13g（0.097mol）粉状无水三氯化铝和16ml(约14g, 0.18mol)无水苯。在搅拌下

10、将4ml（约4.3g,0.04mol）醋酸酐自分液漏斗慢慢滴加到A（先加几滴，待反应发生后再继续滴加），控制醋酸酐的滴加速度以使A稍热为宜。加完后（约10min），待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度H2O醋酸酐102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶（1） 仪器名称分别是A_、B ，进水口是 。（填“a”或“b”）。（

11、2）图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是 。（3）制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？ 。（4）图一装置中CaCl2的作用是 。 （5）步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：蒸馏收集某温度下的馏分依次用10%的NaOH溶液、水洗分液用无水MgSO4干燥并过滤水层用苯萃取合并有机层分液。正确的顺序是_（填字母代号）。A B C D. （6）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？ （“是”或“否”）。收集产品，需要控制一定温度，可能是_（填字母代号）。A202 B220 C175（7）经计算，该反应的产率为 （保留两位有效数字）。

12、29（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：请回答下列问题： （1）下列有关F的说法正确的是 。 A. 分子式是C7H7NO2Br B. 能形成内盐C. 能发生取代反应和缩聚反应 D. 1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应（2）C D的反应类型是 。 （3） BC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理是 。（4）DE反应所需的试剂是 。 （5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

13、注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：测试卷A答案化学7. A 8. C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. A26（14分）（1）否 （1分） CaHCl （2分）（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2 （2分） 取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2分）保持

14、FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl （2分，其它合理答案也给分）27（14分）（1）-246.4kJ mol -1 （2分）； K(H2S) K(HCO3-)K( HS-)（2分）；（2）高 （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （2分）0.9（1分） b d（2分）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。 （2分）n(H2O)n(C6H5C2H5) （2分）28. （16分）（1）A三颈烧瓶（1分） B冷凝管（1分），a（1分）（2）因为远离水面，氯

15、化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸（2分）（3）醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则副反应，重则毁坏仪器引起危险（2分）（4）防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力。（2分）（5）A（2分）（6）是（1分），C（2分）（7）85%（2分） 29题（共15分）（1）B、C （各1分，共2分，有错选不给分） (2) 氧化反应 （1分）(3)氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （2分，其它合理答案也给分）(4) Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （2分）(5) （各1分，共3分,其它合理答案也给分）(6) (共3分，其它合理答案也给分）7