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1、让我们共让我们共同走同走进进初中化学实验复习初中化学实验复习 复习目的与要求复习目的与要求 1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；操作原理；2、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并、掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行收集；根据气体的性质进行收集；3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、除杂、培养应用知识解决物质的鉴别、推断、除杂、共存的能力；共存的能力；4、依据实验的要求和条件，设计简单实验，、依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综
2、合实验能力。做出正确评价，培养综合实验能力。知识要点与规律知识要点与规律 一、常见仪器及其用途一、常见仪器及其用途(一一)容器与反应器容器与反应器1、可直接加热、可直接加热2、隔石棉网加热、隔石棉网加热 3、不能加热的、不能加热的(二二)计量仪器计量仪器(三三)漏斗漏斗(四四)夹持器夹持器(五五)取用药品的仪器取用药品的仪器(六六)气体的净化装置气体的净化装置(七)其他二、仪器的组合及基本操作二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯、粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算；计算
3、；称量；称量；溶解。溶解。3、溶液的配制、溶液的配制配制氯化钠溶液配制氯化钠溶液 例例1：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后：用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量称量 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶 计算计算 溶解溶解 枯燥，枯燥，其先后顺序正确的是（其先后顺序正确的是（）A.B.C.D.C例例2：下图是某同学配制质量分数为：下图是某同学配制质量分数为09生理盐水的全过程：生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：；。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09，则可能造成误差的原
4、因有：广口瓶塞放反了砝码和药品放反了计算错误：水算多，氯化钠算少了；计算错误：水算多，氯化钠算少了；在使用了游码在使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中混有杂质；氯化钠中混有杂质；量筒没有平视俯视）；量筒没有平视俯视）；烧杯中有水。烧杯中有水。三、重要气体的性质、制取、搜集三、重要气体的性质、制取、搜集1、气体发生装置、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品和生成物的状态等来确定。（药品和生成物的状态等来确定。气体发生装置的选择原则：气体发生
5、装置的选择原则：收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。或空气反应来确定。2、气体收集装置、气体收集装置收集装置收集装置选择条件选择条件难溶或不易溶于水且难溶或不易溶于水且不与水发生反应。不与水发生反应。比空气的密度大且比空气的密度大且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。比空气的密度小且比空气的密度小且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。例例3：现有：现有A、B、C、D、E、F六种装置如下图）：六种装置如下图）：回答下面的问题：回答下面的问题：将实验室制取将实验室制取O2、H2
6、、和、和CO2、应选用的发生和收集装置、应选用的发生和收集装置填入下表中填装置图的字母代号，下同）：填入下表中填装置图的字母代号，下同）：制取的气体制取的气体O2H2CO2发生装置发生装置收集装置收集装置 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置应选用装置 和装置和装置 衔接衔接.实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用装置 和和 ，并对其中的并对其中的 装置应做的改动装置应做的改动是是 。AB AC、D C、E D BFAB去掉单孔塞，换成长玻璃导管去掉单孔塞，换成长玻璃导管B四、酸、碱
7、、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、除杂、共存*本专题需要掌握的知识有：本专题需要掌握的知识有：常见酸、碱、盐的溶解性；常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应的完成条件；复分解反应的完成条件；金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶 液反应中的应用；液反应中的应用；常见物质的检验方法及其现象。常见物质的检验方法及其现象。物质除杂的基本方法和原则物质除杂的基本方法和原则掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气 体、颜色变化等体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性附表：常见物质的物理特性沉淀的颜色沉淀的颜色不溶
8、于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2常见固体物质的颜色常见固体物质的颜色白色：白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷红色：红磷P）、）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉黑色：炭粉C）、）、MnO2、Fe3O4、CuO绿色：绿色：Cu2(OH
9、)2CO3蓝色：蓝色：CuSO45H2O紫黑色：紫黑色：KMnO4黄色：硫磺黄色：硫磺S）溶液的颜色溶液的颜色蓝色：铜盐蓝色：铜盐Cu2+）溶液，如）溶液，如CuSO4溶液、溶液、CuCl2溶液溶液黄色：铁盐黄色：铁盐Fe3+）溶液，如）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液浅绿色：亚铁盐浅绿色：亚铁盐Fe2+）溶液，如）溶液，如FeSO4溶液、溶液、FeCl2溶液溶液紫红色：紫红色：KMnO4溶液溶液 例例4 4：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的：下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（试剂或操作方法。正
10、确的一组为（）序序号号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法KNOKNO3 3溶液溶液KOHKOH加入加入FeClFeCl3 3溶液，并过滤溶液，并过滤FeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4加入过量铁粉，并过滤加入过量铁粉，并过滤H H2 2COCO2 2通过盛有通过盛有NaOHNaOH溶液的洗气瓶，再溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaCLNaCLCaCOCaCO3 3溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发A.A.B.B.C.C.D.D.C五、实验设计与评价五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：实验设计与评价的原则：1
11、实验目的明确；实验目的明确；2实验方法简便，现象明显；实验方法简便，现象明显；3操作安全可靠；操作安全可靠；4推断完整严密。推断完整严密。例例5 5：有两包黑色粉末，分别是铁粉通常情况下呈黑色）：有两包黑色粉末，分别是铁粉通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。实验报告。步骤步骤现象和结论现象和结论方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四磁铁吸附磁铁吸附 被吸起的是铁粉，被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉另一种是木炭粉 取少量于试管中，取少量于试管中，分别加入稀盐酸分别加入稀盐酸 两支盛有硫酸铜溶液的试
12、两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末管中分别放入两种粉末 用火点燃粉末用火点燃粉末 能被点燃的是木炭粉，能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉另一包是铁粉 有红色固体析出的是铁粉，有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉无红色固体析出的是木炭粉 有气泡产生的是铁粉，有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉无现象的是木炭粉 例例6：共同探究：共同探究：小明在实验室中用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到小明在实验室中用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。黑色不溶物。提出问题提出问题这种黑色不溶物是什么？这种
13、黑色不溶物是什么？猜想与假设猜想与假设这种黑色不溶物中可能含碳。这种黑色不溶物中可能含碳。设计方案设计方案将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可气体生成，要想进一步确定这种气体，可 用用 来检验。来检验。进行实验进行实验小明按设计方案进行实验，得到了预想的结果。小明按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论解释与结论由此小明得出结论：由此小明得出结论：1、生铁中、生铁中 碳填碳填“含有含有或或“不含有不含有”）。）。2、碳与稀盐酸、碳与稀盐酸 反响填反响填“能能或或“不能不能”），），铁与稀盐酸铁与稀盐酸 反响填反响填“能能或或“不能不能”）。）。课外练习：课外练习：再 见自学导航：自学导航：P136 8、9、10、11
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