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1、对知识的渴望是我们前进的动力！知识回顾：知识回顾：1.氧化还原反氧化还原反应基本概念之间的关系应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应（被氧化）（被氧化）氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应（被还原）（被还原）还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低含化合价升高元素含化合价升高元素含化合价降低元素含化合价降低元素同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应 失ne-得ne-氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得失电子数目等于化合价的升降数与化合价升降的原子个数的乘积3.双线桥
2、表示法：2.探究氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应类型强弱规律守恒规律强者优先规律氧化还原反应在生产生活中的应用需要我们进一步了解氧化还原反应，以便在生产生活中更好的应用。单质化合价为0 氢元素化合价与非金属结合为+1，与金属结合为-1（如NaH）氧元素化合价常为-2，在H2O2等中为-1.金属元素一般显正价，常见金属元素可变化合价有Fe、Cu常见元素化合价（用原子结构去推断元素化合价）1、部分氧化还原反应部分氧化还原反应例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 一
3、、氧化还原反应的类型一、氧化还原反应的类型+4-1+20-11:2 2、歧化反应、歧化反应中间价态 低价态+高价态 例例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 求氧化剂与还原剂的质量之比1:10-1+1 3、归中反应归中反应高价低价高价低价中间价（注中间价（注“只靠拢、不交叉只靠拢、不交叉”）低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态低价态 中间价态 中间价态 高价态错例题例题4、分析下列氧化还原反应中电子转移的、分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。
4、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (A)+50-1-1得得1 6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (B)+50-1-1失失5 e-得得15e-失失6 e-氧化产物还原产物均为Cl2例题5.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.1 mol Cl2,则转移
5、的电子的物质的量为_ mol。【解析】【解析】（1 1）（2 2）反应中每）反应中每4 mol HCl4 mol HCl参加反应，有一半（参加反应，有一半（2 mol2 mol）作还原剂，有一半（作还原剂，有一半（2 mol2 mol）HClHCl表现酸性。表现酸性。（3 3）每生成）每生成1 mol Cl1 mol Cl2 2，反应中转移，反应中转移2 mol2 mol电子。电子。答案：答案：（1 1）（2 2）（3 3）0.2 0.2 总结在这三类反应中注意两点：一是注意同种元素有多种价态变化时，牢记价态靠拢不交叉。二是注意发生价态变化的原子个数。反馈练习：反馈练习：1、在、在 KClO3
6、+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（量之比为（）。）。A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1 D2、在氧化还原反应、在氧化还原反应ClKOHKCl KClO3H2O中中失电子的原子和得电子的原子个数比是（失电子的原子和得电子的原子个数比是（）5:1、1:5、1:1、3:1BB3、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）与没被氧化的氨分子个数比是（）1:6、6:1、3:1 、1:34、8NH3+3Cl2
7、=6NH4Cl+N2 此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移情况。_是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_，电子转移的总数为_，若有5mol e电子发生转移，产生的Cl2的物质的量为_mol。KMnO4HCl氯锰MnCl2：10e2.5Cl2二、强弱规律二、强弱规律1.在氧化还原反应中比较在氧化还原反应中比较氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性
8、氧化性：氧化剂：氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性：还原剂：还原剂还原产物还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）应用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。备物质。例题例题1、已知：、已知：(1)(2)2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl31.判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序（）(A)MnO4-Fe3+Cl2I2(B)MnO4-Cl2Fe3+I2(C)MnO4-I2Cl
9、2Fe3+(D)MnO4-Cl2I2Fe3+B2.某溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要将I-氧化除去，但不能氧化Fe2+、Cl-,则应选择何种氧化剂（）A .B.FeCl3 C.Cl2 D.HClB例题例题2、已知、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均有还均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能，则下列反应不可能发生的是发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.2Fe2+I2=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=
10、H2SO4C3、根据化合价判断元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。规律规律：高价氧化低价还，中间价态两边转：高价氧化低价还，中间价态两边转应用：判断物质的氧化性，还原性。应用：判断物质的氧化性，还原性。例题例题3、在、在Fe2+、Fe3+、H+、S、H2O2、S2-、Cl-等等离子或原子中，离子或原子中，只有还原性是：只有还原性是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是S2-、Cl-Fe3+H+F
11、e2+S H2O2例题例题4、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 A、还原性强弱：、还原性强弱：Fe Cu H2 B、氧、氧化性强弱：化性强弱：Cu2+H+Fe3+C、失电子、失电子越多的物质，还原越强越多的物质，还原越强 D、失电子越强的、失电子越强的物质，还原性越强物质，还原性越强D D 三、电子守恒规律三、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电氧化剂得电子总数（或物质的量）子总数（或物质的量）作用：作用：有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式例例1：用用210 3 mol 恰好将恰好将
12、0 1 mol/L的的Na2SO3 溶液溶液30 mL氧化为氧化为Na2SO4，则元素则元素X在还原产物中的化合在还原产物中的化合价是价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4-24XO 例题例题2、24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰好与溶液，恰好与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应，溶液完全反应，则元素则元素Cr在还原产物中的化合价在还原产物中的化合价（）A +6 B +3 C +2 D 0 四、强者优先规律四、强者优先规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序作用：判断氧化还原反应的先后顺序例题例题1、在向由、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量组成的混合物中加入过量的稀的稀H2SO4溶液后，先发生反应为溶液后，先发生反应为 后发生反后发生反应为应为 。例例2：在含有：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（换出来的是（）A Mg B Cu C Ag D H2C
陕西省杨凌高新中学高一化学 氧化还原反应规律与运用课件 新人教必修1
