高考化学一轮复习学案课件人教版：第9章 认识有机物 烃第2节脂肪烃

《高考化学一轮复习学案课件人教版：第9章 认识有机物 烃第2节脂肪烃》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习学案课件人教版：第9章 认识有机物 烃第2节脂肪烃（31页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第二节第二节 脂肪烃脂肪烃一、甲烷和烷烃1.甲烷的组成与分子结构2.甲烷的物理性质颜色：_，状态：_，溶解性：_，密度：比空气_。3.甲烷的化学性质(1)稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与_等强氧化剂不反应，与_、_也不反应。(2)氧化反应：甲烷燃烧的化学方程式为_。(3)取代反应：甲烷在光照条件下与Cl2发生反应：【温馨提示】甲烷与Cl2反应所得生成物是5种物质的混合物(HCl和4种卤代烃)，其中HCl的物质的量最多，4种卤代烃中只有CH3Cl为气态。4.烷烃(1)通式：_。(2)结构特点：碳与氢、碳与碳之间以_相连，其中的碳原子皆为_(填“饱和”或“不饱和”)碳原子。(3)物理性质：_溶

2、于水，密度比水小，通常条件下含_个碳原子的烃为气体。(4)化学性质稳定性：通常与_、_、_等强氧化剂不反应。可燃性：完全燃烧的通式为_。取代反应：与卤素单质在光照条件下发生取代反应。二、乙烯1.乙烯的组成与分子结构2.乙烯的物理性质颜色：_，状态：_，溶解性：_。3.乙烯的化学性质(1)氧化反应燃烧的化学方程式：_。能使酸性高锰酸钾溶液_。(2)加成反应与Br2：_。与HCl：_。与H2O：_。(3)加聚反应：_。想一想乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同吗？【答案】不同，前者发生氧化反应，后者发生加成反应。4.乙烯的用途(1)乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的标志。(2)乙

3、烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂。5.乙烯的实验室制法反应原理：_。【温馨提示】酸性KMnO4溶液可以用于区分烷烃和烯烃，但不能用于除烷烃中的烯烃。一般用溴水除去烷烃中的烯烃。三、乙炔1.乙炔的组成与分子结构分子式分子式电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式空间构型空间构型C2H2CHCHHCCH_形分子形分子2.乙炔的物理性质纯净的乙炔是_色、_味的气体，_溶于水，_溶于有机溶剂，俗名_，密度比空气略_。3.乙炔的化学性质(1)氧化反应能使酸性KMnO4溶液_。可燃性：化学方程式为_(火焰_并伴有浓烟)。点燃乙炔前应先_。氧炔焰温度很高，可用来_或_金属。(2)加成反应乙炔与少量溴

4、水、足量溴水反应的化学方程式分别为：_，_；乙炔与HCl反应的化学方程式为_。4.实验室制法(1)药品：碳化钙(CaC2)，又叫电石。(2)反应原理为：_。【想一想】如何鉴别甲烷和乙炔？烯烃烯烃炔烃炔烃组成通式组成通式CnH2n(n2)CnH2n2(n2)结构特点结构特点含有含有_，碳，碳原子连接成链状原子连接成链状含有含有_，碳，碳原子连接成链状原子连接成链状四、烯烃和炔烃【答案】燃烧时有明亮的浓烟的是乙炔。使酸性KMnO4溶液褪色的是乙炔。使溴水褪色的是乙炔。物理性质物理性质随着分子里碳原子数的随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的增多而呈现规律性的变化，沸点逐渐变化，沸点逐渐_，相对密度

5、，相对密度逐渐逐渐_。化学性质化学性质氧化反应都能使酸性氧化反应都能使酸性KMnO4溶液溶液_，都具有可燃性；都具有可燃性；都能发生都能发生_反应，如使溴水反应，如使溴水褪色；褪色；都能发生都能发生_反应，生成高分反应，生成高分子化合物。子化合物。【例【例1】(2010高考全国卷，11)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A.1 4 B.1 3 C.1 2 D.1 11.燃烧前后气体体积变化规律(1)若生成的水为气态时，根据反应式：当y

6、4时，V0；当y4时，V0；当y4时，V0。(2)若生成的水为液态时，则不论气态烃所含氢原子数多少，总是V0。2.完全燃烧时的耗氧量规律(1)等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x)的值，其值越大，耗氧量越多。(2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越多。(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例相混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及燃烧后生成的CO2和H2O的量均为定值。【知识关联】有机物燃烧的规律与有机物分子式的确定、差量法和平均值法等方法的计算联系。1.(2011江苏盐城中学期中)两种气态烃

7、组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷和乙烯 B.混合气体中一定有甲烷C.混合气体中一定有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔【解析】根据题目条件，混合气体平均化学式为C1.6H4。则两种气态烃分子中，必有一种碳原子数大于1.6，另一种小于1.6，并且应该是整数，故肯定含有CH4，又因为平均H原子数为4，则另一种烃的H原子数必为4，可以是乙烯或丙炔等，但不可能含乙烷。【答案】B【例【例2】(2010福建泉州一中期中)某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与6 mol氯

8、气发生完全的取代反应，则该烃为()A.乙烯 B.丙炔 C.1,3丁二烯 D.乙炔【解析】某气态烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1 2，则该烃为炔烃或二烯烃，A不符合题意。加成反应后，1 mol氯代烷可与6 mol氯气发生完全取代反应，即1 mol氯代烷分子中含有6 mol H原子，其中2 mol H 原子来自HCl，故原烃分子中有4个H原子，B符合题意。【答案】B取代反应取代反应加成反应加成反应加聚反应加聚反应概念概念有机物分子里有机物分子里的某些原子的某些原子或原子团被或原子团被其他原子或其他原子或原子团所代原子团所代替的反应替的反应有机物分子中双键有机物分子中双键或三键两端的或三键

9、两端的碳原子与其他碳原子与其他原子或原子团原子或原子团直接结合生成直接结合生成新的化合物的新的化合物的反应反应由不饱和的相对由不饱和的相对分子质量小的分子质量小的化合物分子结化合物分子结合成相对分子合成相对分子质量大的化合质量大的化合物分子的反应物分子的反应【温馨提示】烷烃能与氯气发生取代反应，且反应条件为光照，而不能与氯水发生取代反应。取代反应中，每取代一个H原子消耗一个Cl2分子；加成反应中，一个碳碳双键加成消耗一个Cl2分子。【知识关联】取代反应、加成反应、加聚反应与有关实验、定量计算、有机物推断及有机合成等联系。2.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应

10、及消耗氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)()A.取代，4 mol Cl2 B.加成，2 mol Cl2C.加成、取代，2 mol Cl2 D.加成、取代，3 mol Cl2【解析】乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯先与1 mol Cl2发生加成反应，然后再与2 mol Cl2发生取代反应生成四氯乙烷。【答案】D【例3】如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中，A管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_。(2)乙 炔 通 入 酸 性 K M n O4溶 液 中 观 察 到 的 现 象 是_，乙炔发生了_反应。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现

11、象是_，乙炔发生了_反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。【答案】(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)酸性KMnO4溶液褪色氧化(3)溴的CCl4溶液褪色加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(3)收集方法：排水集气法(4)实验说明乙醇与浓硫酸的体积比约为1 3，先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌。浓H2SO4的作用是催化剂与脱水剂。碎瓷片的作用是防止反应液暴沸。温度计水银球的位置应插入液面以下又不与烧瓶底接触，作用是测量反应液的温度，以便控制反应的进行。反应温度要迅速升高至170，目的是为了

12、减少副反应的发生(减少生成乙醚)。在反应过程中，有黑色的炭颗粒和CO2、SO2气体产生：2.乙炔的实验室制法(1)反 应 原 理：C a C22H2OCa(OH)2C2H2(2)发生装置：固液气(3)收集方法：排水集气法(4)实验说明制H2、CO2、H2S可用启普发生器，但制乙炔不能用。制取乙炔时，应在导气管附近塞入少量棉花。为了得到比较平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水与CaC2反应。在点燃乙炔前必须先检验纯度，否则易出现爆炸事故。制得的乙炔有臭味是因为含H2S、PH3，除杂宜用CuSO4溶液。用分液漏斗控制滴水速度来控制乙炔气流。【知识关联】乙烯和乙炔的实验室制法与有关仪器的使用、排水量

13、气法的操作、样品纯度的测定等联系。3.在室温和大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：(1)CaC2和水反应的化学方程式是_。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。(3)如果电石试样的质量为c g，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数的计算式w(CaC2)_。(杂质所生成的气体体积忽略不计)【解析】(1)CaC2与水反应生成Ca(OH)2和放出乙炔气体，反应方程式为CaC22H2OCa(OH)2C2H

14、2。(2)实验结束时，要冷却至室温才能将导气管移出，否则，量筒内气体的压强与外界气压不相等，无法准确计量产生气体的体积。(3)因a90%g CaC2能产生b L C2H2，则产生d L C2H2时需要CaC2的质量为a90%g，CaC2的质量分数为：【答 案】(1)C a C22H2OCa(OH)2C2H2(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强(3)1.(2010高考山东基本能力卷，16)某小区，有人在化粪池的顶盖上燃放鞭炮，导致池内泄露的某种气体与空气混合后遇火爆炸。这种气体是()A.乙烯 B.氨气 C.氮气 D.甲烷【解析】化粪池中的物质在反应过程中会产生沼气，

15、沼气的主要成分是甲烷。在燃放鞭炮时，甲烷被点燃发生爆炸。【答案】D2.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足()A.互为同分异构体 B.最简式相同C.为同系物 D.符合同一通式【解析】由题意可知两种烃中碳元素的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同。【答案】B3.有a L乙烯和乙炔的混合气体在催化剂存在的条件下与足量H2发生加成反应消耗1.25a L H2，乙烯和乙炔的体积比为()A.1 1 B.2 1 C.3 1 D.4 14.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除

16、去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KMnO4溶液【解析】(性质判定法)乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性KMnO4溶液反应(不能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成1,2二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙烯通过酸性KMnO4溶液被氧化生成CO2，这样乙烷中混入了CO2，D法不可行。C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制，而且反应条件要求高。乙烯与NaOH溶液不反应，A法不可取。【答案】B5.(2010重庆八中模拟)如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体

17、积比为1 4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式_。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中的水柱_。A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定(3)U形管左端的气柱_。A.体积增大 B.体积减小直至消失 C.不变(4)试 解 释 U 形 管 右 端 的 玻 璃 管 中 水 柱 变 化 的 原 因：_。【解析】甲烷与氯气在光照条件下可能发生的反应有CH4Cl2HClCH3Cl；CH3ClCl2CH2Cl2HCl；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl。根据题意反应充分，(1)只写的反应即可。由于氯化氢易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4是液体，所以甲烷与氯气反应后气体体积是减小的，故U形管两边液差减小，右端玻璃管中的水柱降低，左端的气柱体积减小，直至消失。【答案】(1)CH44Cl2 CCl44HCl(2)B(3)B(4)由发生反应的化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以U形管左端压强减小至零，故右端玻璃管中的水柱降低光照