硫及其化合物ppt课件

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1、0909福建卷福建卷7 7能实现以下物质间直接转化的元素是能实现以下物质间直接转化的元素是 A.A.硅硅 B.B.硫硫 C.C.铜铜 D.D.铁铁单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl答案答案 B(09(09衡水中学三调考试衡水中学三调考试)以下有关二氧化硫的说法中，以下有关二氧化硫的说法中，错误的选项是错误的选项是 ()()A A二氧化硫能漂白某些物质，阐明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物质，阐明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明它能和水反响生成它能和水反响生成H2SO3H2SO3 C C将足量二氧化硫通入酸性

2、高锰酸钾试液中，溶液将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，阐明二氧化硫具有复原性褪色，阐明二氧化硫具有复原性 D D实验室可用浓硫酸枯燥二氧化硫实验室可用浓硫酸枯燥二氧化硫答案答案硫及其化合物硫及其化合物 思索思索1请写出单质请写出单质S、O2、Cl2分别和分别和 Fe反响的化学方程式。反响的化学方程式。FeS FeS，3Fe2O2=Fe3O4 ，2Fe+3Cl2 =2FeCl3点燃点燃点燃点燃+2+2、+3+31.1.硫的性质硫的性质 1 1硫在自然界中的存在及其物理性质硫在自然界中的存在及其物理性质 硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，硫单质在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点较低，不溶

3、于水，微溶于酒精，熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2CS2等非极性溶剂。等非极性溶剂。硫主要呈化合态，其游离态主要存在硫主要呈化合态，其游离态主要存在于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH2 2化学性质化学性质硫的氧化性较弱，与硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等等变价金属反响时生成低价的硫化物。变价金属反响时生成低价的硫化物。HgSHgS用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S ,S+O2 SO2FeS FeS ，2Cu+S Cu2S+2+1思索思索2请根据以下反响

4、景象请根据以下反响景象,找出与之相应的溶质找出与之相应的溶质并阐明并阐明SO2在反响中表现的性质。在反响中表现的性质。溶液溶液溶 质 化溶 质 化学 式 或学 式 或称号称号SO2性质性质反响方程式反响方程式使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶 液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 变红色变红色使红色溶液使红色溶液 褪色褪色 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红复原性复原性复原性复原性复原性复原性酸酐酸酐漂白性漂白性离子方程式：离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO4

5、2+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使浅黄绿色使浅黄绿色 溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液 变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液 变浅黄色浑浊变浅黄色浑浊 使 无使 无色 溶 液色 溶 液出 现 白出 现 白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2复原性复原性复原性复原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐复原性复原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+离子方程式：离子方程式：C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H

6、2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+SO2=3S+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH +NaHSO32 2、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，密度比空气大，易液化，易溶于水易溶于水 1：40 SO2物理性质物理性质NH3、Cl2、SO2具有酸性氧化物的通性亚硫酐SO2H2OH2SO3 SO2化学性质化学性质复原

7、性能被复原性能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等等氧化氧化2SO2O2 2SO3 SO2X22H2O=H2SO42HXXCl、Br、I3SO22HNO3稀稀2H2O3H2SO42NO弱氧化性：弱氧化性：SO22H2S3S2H2O漂白性漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质 304福建模考以下图每个方框表示有关的一种反响物福建模考以下图每个方框表示有关的一种反响物或生成物，方框中字母是物质代号，知或生成物，方框中字母是物质代号，知B、D、E、F、X均为单质，判别并回答以下问题：均为单质，判别并回答以下问题：1写出写出A、B的化学式：的化学式：A B

8、 .2写出写出I和和J反响的化学方程式：反响的化学方程式：3写出写出C溶液和溶液和D或或X反响的离子反响方程式：反响的离子反响方程式：NaClS Na2O2+SO2=Na2SO4 SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+或或 2SO32+O2=2 SO42ABDEH2OG点燃点燃HAgNO3溶液溶液稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀IX点燃点燃JNa2SO4H2SO4C足量足量G溶液溶液D或或XF电解电解Na2O2Na2SO3NaSO2 SO2 CO2 分子构造分子构造颜色、气味颜色、气味 水溶性水溶性 水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品红溶液通入品红溶液 与与Mg反响反响 与与Na2

9、O2反响反响 化学性质小结化学性质小结通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中小结小结 SO2和和CO2的比较的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃点燃Mg+S=MgS亚硫酸酸酐，有漂白性、亚硫酸酸酐，有漂白性、复原性、弱氧化性复原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子型、极性分子直线型、非极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味易溶于水易溶于水1:40能溶于水能溶于水1:1均为不

10、稳定的二元弱酸，酸性：均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3H2CO3均先变浑浊，后廓清均先变浑浊，后廓清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色不褪色不褪色 思索思索 4 4SO2SO2和和Cl2Cl2分别通入石蕊试液中，分别通入石蕊试液中，景象有何不同景象有何不同?假设将假设将SO2SO2和和Cl2Cl2等体积混合再通入石等体积混合再通入石蕊试液中，又有何景象？蕊试液中，又有何景象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。前者仅变红，后者先变红、后褪色。仅变红。仅变红。小结小结 漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na

11、2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反响，可逆、不彻底加成反响，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的外表积，吸较大的外表积，吸附一些有色物质附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂拓展拓展 1三氧化硫的性质三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体，熔点为无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3能剧烈吸水，在空气中发能剧烈吸水，在空气中发“烟，放出大烟，放出大量热。量热。(SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。拓展拓展 2 2H2SH2S和氢硫酸和

12、氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。复原性：复原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧等氧化化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性氢硫酸水溶液的弱酸性氢硫酸H2S HHS ，HS HS2 氧化产物普通是氧化产物普通是S,相邻价态变化相邻价态变化!拓展拓展 3 3亚硫酸的性质亚硫酸的性质 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 酸性强弱：酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；复原性：能被复原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧

13、等氧化剂氧化化 2H2SO3O22H2SO4酸雨的酸性加强酸雨的酸性加强弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O 总结总结 知识网络知识网络【思索】【思索】(6)浓硫酸具有浓硫酸具有:A.强酸性强酸性 B.强氧化性强氧化性 C.高沸点、难挥发性高沸点、难挥发性 D.脱水性脱水性 E.吸水性等性吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将请将答案的字母分别填入括号中答案的字母分别填入括号中 (1)用用NaCl固体和浓固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化在加热条件下制氯化氢气体。氢气体。()(2)用磷矿粉主要成分用磷矿粉主要成分Ca3(PO

14、4)2和硫酸反响和硫酸反响制磷酸。制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反响热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反响 ()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ()(5)常温下可以用铝的容器储存浓硫酸。常温下可以用铝的容器储存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()CAABDBBEAD 硫酸是具有硫酸是具有 、的二元强的二元强酸。纯真的硫酸为酸。纯真的硫酸为 色、色、状液体，状液体，密度比水大，可以恣意比例溶于水，溶解密度比水大，可以恣意比例溶于水，溶解

15、过程中伴随有过程中伴随有 景象。因此，浓硫酸稀景象。因此，浓硫酸稀释时，只能释时，只能 ，并不断并不断 。三、硫酸的性质三、硫酸的性质不挥发性不挥发性高沸点高沸点无无油油放热放热将浓将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中沿玻璃棒注入水中搅拌散热搅拌散热1物理性质物理性质2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性用于制挥发性酸高沸点性用于制挥发性酸 吸水性做枯燥剂吸水性做枯燥剂强酸性用于强酸制弱酸强酸性用于强酸制弱酸枯燥：枯燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体等气体。脱水性脱水性C12H22O11 12C11H2O C2

16、H5OH C2H4H2OC2 H2SO4浓浓 CO22SO22H2OCu2 H2SO4浓浓 CuSO4SO22H2O强氧化性强氧化性冷的浓冷的浓H2SO4H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用，如遇铁、铝等金属产生钝化作用2、硫酸盐、硫酸盐1重要的硫酸盐重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 ,重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAlSO4212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O2 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 用盐酸酸化

17、防止用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；干扰；不能选择运用不能选择运用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液，防止防止SO32、HSO3干扰。干扰。足量足量稀盐酸稀盐酸被检液被检液BaCl2溶液溶液取清液取清液有无白色沉淀有无有无白色沉淀有无SO4277在硫酸的工业制法中，以下消费操作与阐明在硫酸的工业制法中，以下消费操作与阐明消费操作的主要缘由二者都是正确的选项是消费操作的主要缘由二者都是正确的选项是 A A硫铁矿熄灭前需求粉碎，由于大块的硫铁矿硫铁矿熄灭前需求粉碎，由于大块的硫铁矿不能在空气中熄灭不能在空气中熄灭B B从沸腾炉出来的炉气需净化，由于

18、炉气中从沸腾炉出来的炉气需净化，由于炉气中SO2SO2会与杂质反响会与杂质反响C CSO2SO2氧化为氧化为SOSO时需运用催化剂，这样可以时需运用催化剂，这样可以提高提高SO2SO2的转化率的转化率D DSOSO用用98.3%98.3%的浓的浓H2SO4H2SO4吸收，目的是防止构吸收，目的是防止构成酸雾，以便使成酸雾，以便使SO3SO3吸收完全吸收完全D8接触法消费接触法消费H2SO4的过程中，对的过程中，对“废气、废水、废气、废水、废渣、废热的处置正确的选项是废渣、废热的处置正确的选项是 尾气用石灰水处置尾气用石灰水处置 污水用石灰乳处置污水用石灰乳处置 废渣用来造水泥、炼铁废渣用来造水

19、泥、炼铁 设置设置“废热锅炉产废热锅炉产生蒸汽、供热或发电生蒸汽、供热或发电 A只需只需 B只需只需 C只需只需 DDH2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(早期消早期消费费)高温高温1三个反响原理三个反响原理4、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法(4)消费中三废的处置消费中三废的处置1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O得到的得到的SO2含量较高，可前往用作原料。含量较高，可前往用作原料。2、污水处置

20、、污水处置普通用熟石灰中和酸性废水。普通用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉渣、矿灰炉渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖【9 9】含有硒含有硒(Se)(Se)的保键品已进入市场，知该元素与氧的保键品已进入市场，知该元素与氧具有一样的最外层电子数，那么以下关于硒的表达中不正具有一样的最外层电子数，那么以下关于硒的表达中不正确的选项是确的选项是 ()()A A最高价氧化物的化学式为最高价氧化物的化学式为SeO3 SeO3 B B单质单质SeSe是一种半导体资料是一种半导体资料 C C原子半径比硫大，比溴小原子半径比硫大，比溴小 D

21、 D单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3O3弱弱 CD三三.氧族元素的原子构造及性质氧族元素的原子构造及性质称号：称号：符号：符号：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 钋钋OSSeTePo元素名称元素名称氧氧硫硫硒硒碲碲元素符号元素符号OSSeTe元元素素性性质质主要化合价主要化合价金属金属性与性与非金非金属性属性与金属反应与金属反应H2R的形成的形成H2R的稳定性的稳定性H2R(aq)的酸的酸性性H2RO4的酸性的酸性递变规律递变规律单质的单质的物理性物理性质质颜色、状态颜色、状态密密 度度熔、沸点熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐减

22、小逐渐减小逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强无色气体无色气体黄色固体黄色固体灰色固体灰色固体 雪白色固体雪白色固体逐渐增大逐渐增大熔、沸点逐渐升高熔、沸点逐渐升高4O2与与O3同素异形体同素异形体名名 称称性性 质质氧气（氧气（O2）臭氧（臭氧（O3）化化学学性性质质氧化性氧化性强氧化性强氧化性，能氧化大多，能氧化大多数金属单质、非金属单数金属单质、非金属单质及还原性化合物质及还原性化合物极强的氧化性极强的氧化性，可以氧，可以氧化化Ag、Hg等在空气中等在空气中或氧气中不易被氧化的或氧气中不易被氧化的物质物质相互转化相互转化用途用途维持生命活动，氧

23、化剂维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂脱色剂和消毒剂留意：留意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的维护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的生物的维护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶。元凶。2O3 =3O2催化剂催化剂3O2 =2O3放电放电【10】1994年度诺贝尔化学奖授予为研讨臭氧作出特年度诺贝尔化学奖授予为研讨臭氧作出特殊奉献的化学家。殊奉献的化学家。O3能吸收有害紫外线，维护人类赖以能吸收有害紫外线，维护人类赖以生存的空间。生存的空间。O3分子的构造呈分子的构造

24、呈V型，键角型，键角116.5。三个。三个原子以一个原子以一个O原子为中心，与另外两个原子为中心，与另外两个O原子分别构成原子分别构成一个非极性共价键；中间一个非极性共价键；中间O原子提供原子提供2个电子，旁边两个个电子，旁边两个O原子各提供原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键个电子，构成一个特殊的化学键三个三个O原子均等地享有这原子均等地享有这4个电子。请回答：个电子。请回答：以下物质的分子与以下物质的分子与O3分子的构造最类似的是分子的构造最类似的是 .AH2OBCO2CSO2DBeCl2分子中某一原子有分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子

25、，那么孤对电子，那么O3分子有分子有_对孤对电子。对孤对电子。C5城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌才干强且不会影响水质，这是利用了菌才干强且不会影响水质，这是利用了臭氧的臭氧的 ，它能氧化，它能氧化PbS为为PbSO4而而O2不能，试配平：不能，试配平：PbSO3PbSO4O2。知臭氧能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反响知臭氧能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反响中有氧气生成，那么反响的化学方程式是：中有氧气生成，那么反响的化学方程式是：，复原产物是复原产物是 。强氧化剂

26、强氧化剂O32KIH2OO2I22KOHKOH1 4 1 4【1111】对以下】对以下A AD D四个涉及四个涉及H2O2H2O2的反响的反响(未配平未配平)，填写，填写空白空白 A ANa2O2+HClH2O2+NaCl Na2O2+HClH2O2+NaCl B BAg2O+H2O2Ag+O2+H2OAg2O+H2O2Ag+O2+H2O C CH2O2H2O2一一H2O+O2 H2O+O2 D DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十十K2CrO4+H2OK2CrO4+H2O(1)H2O2(1)H2O2仅表达氧化性的反响是仅表达氧化性的

27、反响是 (填代号填代号)(2)H 2 O 2(2)H 2 O 2 既 表 达 氧 化 性 又 表 达 复 原 性 的 反 响既 表 达 氧 化 性 又 表 达 复 原 性 的 反 响是是 ,(3)H2O2(3)H2O2表达弱酸性的反响是表达弱酸性的反响是 (填代填代号号)，其理由其理由为为 DCA 盐酸是为人熟知的强酸，它与盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2Na2O2反响除了生反响除了生成盐以外还得到成盐以外还得到H2O2H2O2，按照，按照“强酸可制取弱酸的强酸可制取弱酸的规律，在此反响中规律，在此反响中H2O2H2O2表现出弱酸的性质表现出弱酸的性质 5H2O与与H2O2名名 称称性性

28、质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）分子结构分子结构 分子极性分子极性物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）（存在氢键）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与水混合，得得双氧水双氧水极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）化化学学性性质质热稳热稳定性定性稳定稳定氧化性氧化性还原性还原性用途用途维持生命活动维持生命活动2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2SO2H2O2H2SO42MnO45 H2O26H 2Mn25O28H2O氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 =2H2OO2MnO2留意：留意：H2O2既具有氧化性，又具有复原性，但以既具有氧化性，又具有复原性，但以氧化性为主氧化性为主(杀菌、漂白性杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，而水的氧化性却很弱，只需遇到强复原剂才显示。只需遇到强复原剂才显示。