盐类水解的原理

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1、盐类水解的原理第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第二课时 盐类水解【课前感知预习】【学习目标】1. 了解盐类水解的原理、规律2. 会书写水解方程式【学习重点】1. 盐类水解的原理2. 水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中,由 离子与水电离产生的 结合生成 的反应。2。实质:在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度.大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。3。特征：（1）可逆性: 反应的逆反应,进行程度较小,存在水解平衡。（2）热效应： 反应(3）反应程度

2、：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数 很弱 4。条件:盐中必须有 阴离子或 阳离子.常见的能水解的离子弱碱阳离子:Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等.弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等.盐必须易溶于水。5。规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解,越弱越水解，都弱都水解,谁强显谁性，弱弱相对定。盐的类别是否水解溶液酸碱性强酸强碱盐 不水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 酸性、碱性或中性6。表示方法用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解： 如CH3COONa水解: 用离子方程式表示：盐

3、的离子 + 水酸（或碱） + OH-（H+)如AlCl3水解： 如CH3COONa水解: 7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。剧烈的、相互促进的水解用_，标_、_。多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声。1.溶液中存在哪些平衡？2。此气体是什么？3.如果用pH试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红,

4、说明什么问题？4.溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗?5.此时水的电离平衡向哪个方向移动？6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什么?【归纳总结】1.盐类水解的规律（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。（2)越弱越水解弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强.弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强.(3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主;相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度.2。酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐水溶液酸碱性如何，要看该盐的组成微粒的性质。（1）强酸的酸式盐只电离,不水解，溶液

5、一定显酸性.如NaHSO4溶液:NaHSO4Na+H+S。(2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性，常见的是HS和H2P,例如NaHSO3溶液中:HSH+S（主要）,HS+H2OH2SO3+OH-(次要），使c(H+）c（OH-）,溶液显酸性。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性,例如NaHCO3溶液中：HCH+C（次要），HC+H2OH2CO3+OH(主要),使c(OH)c（H+),溶液显碱性,NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。3.盐类水解方程式的书写二、溶液中粒子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论：发生

6、电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c（HC)c(C)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。（2)水解理论:发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度.例如Na2CO3溶液中:c(C)c(HC）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。2。类型(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中c（H+）c(H2P）c（HP）c（P）；（2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3的溶液中c（Na+）c（C)c（OH）c（HC)；(3）不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子的影响,如在相同物质的量浓

7、度的下列各溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c。NH4HSO4，c(NH4+）由大到小的顺序是cab；(4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析,如电离因素、水解因素等，如在0.1 molL-1的HF和0。1 molL-1的NaF混合液中,各离子浓度大小顺序为c（F）c(Na+)c(H+)c(OH-),因为此时HF的电离程度大于F-的水解程度。【典例1】 25 时,浓度均为0。2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(）A.均存在电离平衡和水解平衡 B。存在的粒子种类相同C。两者中水的电离平衡均不受影响 D.两者溶液均显碱性【课时达标训练】1。关

8、于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(） A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生 D.溶液的pH一定变大2.将0。1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(）A。KCl B。Mg（OH)2 C.Na2CO3D.MgSO43.下列离子方程式中，属于水解反应的是(）A。HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B。CO2+H2OHC+H+C。C+H2OHC+OH D.HS-+H2OS2+H3O+4.向浓度为0。1 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C）增大的是（)A.H2O B. CO2 C.KHSO4固体 D。KOH固体5.

9、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C。乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D。丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的6.下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 （）AHSOH2OSOH3O BHSOH2OH2SO3OHCCH3COOHOH=CH3COOH2O DCl2H2OHClHClO7下列溶液因水解而显酸性的是 (）ACH3COOH溶

10、液 BNH4Cl溶液 CNa2CO3溶液 DNa3PO4溶液8有四种浓度相同且由一价阳离子A、B和一价阴离子X、Y组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。据此推断，可能不水解的盐是 （）AAX BBX CAY DBY9。在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH。下列说法正确的是（)A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B。通入CO2，平衡向正反应方向移动C。升高温度,减小 D。加入NaOH固体,溶液pH减小10。（1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A

11、和B，则A和B的关系为.（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。(3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是.11.25 时,将0。01 mol CH3COONa和0。002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。(1)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子）。(2)在这些粒子中，浓度为0.01 molL-1的是，浓度为0.002 molL-1的是。(3)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。12。写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：（1)NaF （2）AlC

12、l3 (3)K2S （4）NH4NO3 (5)NaClO 13。现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH）4、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空:（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_.(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。14如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0。01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅 色。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_.A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量8 / 8