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1、第四节难溶电解质的溶解平衡导学案【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡；Ksp的概念,会运用溶度积进行2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积有关计算；3掌握有关Ksp的计算；4掌握如何根据物质的Ksp除去混合物中的某些杂质离子；【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡，有关Ksp的计算，如何除杂。【知识回顾】1.根据固体物质的溶解度，可将固体分为溶解性溶解度（20C）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g2. 列举常见的难溶物质：盐：碱：；3. 复分解反应的条件是如何除去NaCI中的CaC2？【探究一】1.阅读
2、课本，理解什么叫沉淀溶解平衡?2. 等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合，就可以完全反应生成AgCl沉淀吗？【探究二】1.什么是难溶电解质的溶度积？如何用公式表示？有什么意义？请写出Fe(OH)3、CaCO3、Ag2S的溶度积表达式2. 如何定量的判断两种离子混合后是否会生成沉淀？3+3().0.1mol/l的Fe与OH离子反应生成沉淀时，C(oh-)达到什么样3+的浓度标准时开始生成沉淀？当qFe)为多少时，可视为反应完全？开始沉淀和完全沉淀时的PH值分别为多少？(注：Ksp(Fe(OH)3=1xi0-36当溶液中离子浓度w1.0x10-5mol/L时，可以认为沉淀完全。)探
3、究三】沉淀反应的应用1. 探究实验3-4、3-5，说明什么道理？有什么应用?2. 如何除去CuCl2中的FeCl3?3. 如何除去CuCb中的FeCl2?3. 如何除去水垢中含有的CaSO?4. 探究实验3-3，即CaCO中加入稀HCl，根据实验现象，总结使沉淀溶解的方法5. P63“思考与交流”【基础达标】1.在含有浓度均为0.01molL1的C、Br、离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）3.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+离子与这些A.AgCI、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、
4、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出2.难溶电解质AB2的饱和溶液中，2+一11c(A)=xmolL，c(B)=ymol，贝VKsp(AB2)为()1A.?xyB.xy22C.xyD.4xy离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g一41.03x104一71.81x101.84x10一14由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()A.硫化物A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D以上沉淀剂均可4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A.1molI/1H2SO4溶液A.1molI/1H2SO4溶液1B.2m
5、olL-H2SO4溶液C.纯水D.0.1molL：1H2SO4溶液4. 下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中，A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和C浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8X1010mol2L一2,在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(C)且Ag+与C浓度的乘积等于1.8X1010mol22C温度一定时，当溶液中Ag+和C浓度的乘积等于心卩值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8X10_10mol22和2.0X10_12mol3L,若用难溶盐在溶液中的浓度来
6、表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C. 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义113310226.已知常温下：KspMg(OH)2=1.2X10molL,Ksp(AgCl)=1.8X10molL,1233322Ksp(Ag2CrO4)=1.9X10molL,Ksp(CH3COOAg)=2.3X10molL。下列叙述正确的是()1A.等体积混合浓度均为0.2molL-的AgNO3溶液和CHsCOONa溶液一定产生CHsCOOAg沉淀B.将0.001molL：1
7、的AgNO3溶液滴入0.001molL一1的KCl和0.001molL一1的心6。4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为0.121molL的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大18225. 25C时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)=6.3X10一mol36222422Ksp(CuS)=1.3X10molL；Ksp(ZnS)=1.6X10molL。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1molL一1的NazS溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6X10一23molLC.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
难溶电解质的溶解平衡导学案
