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1、乙酸乙酯的实验室制取1.实验原理用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。用含有示踪原子的CH3CH218OH与p-QphCH3COOH反应，经测定，产物1：中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。化学方程式:2.实验装置3. 反应条件及其意义（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。饱和NaCO溶液的作用23挥发出的乙酸与NaCO反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于NaCO溶液，有利2323于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分
2、离。乙酸乙酯在饱和NaCO溶液中的溶解度较小，与饱和NaCO溶液混合时易分2323层，可用分液法分离。实验步骤在试管中加3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管35min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、微溶于水、有香味的油状液体。4. 注意事项(1) 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。(2) 为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石。(3) 玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。(4) 装置中的长导管起导气兼冷凝作用。(5) 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施： 用浓HSO吸水，使平衡向正反应方向移动；24加热将酯蒸出；可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。规范答题浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时,一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。
乙酸乙酯实验室制取
