第七章 碳族元素无机非金属材料

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1、第七章 碳族元素 无机非金属材料第20讲 碳族元素1.对于碳族元素，下列说法不正确的是 ( )A.随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高B.它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族C.既能形成共价化合物，也能形成离子化合物D.碳族元素的最高正价为+4价答案 A2.根据碳族元素的相似性、递变性、一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是 （ ）A.CO2为弱氧化剂而PbO2为强氧化剂B.CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂C.Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应D.Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料答案 AD3.最近我国科学家开发出第五形态的固态碳

2、，外形类似海绵，并具有磁性，这种固体碳与金刚石的关系是 （ ）A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体答案 D4.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是 （ ）A.C2O3和CO2是同素异形体B.C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C.C2O3和CO都是酸性氧化物D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐答案 B5.(2008临沂期中)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是 ( )A.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热答案 D

3、6.(2008南宁模拟)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54。该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A.13B.23C.34D.45答案 B例1 对于A族元素，下列叙述中不正确的是 （ ）A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.PbO比PbO2稳定答案 B1.下列关于碳族元素的说法中，错误的是 （ ）A.它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上

4、到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定答案 D2.某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第4周期第A族。有关锗的叙述正确的是 （ ）A.锗的原子序数为34B.锗元素金属性比锡强C.Ge可形成Na2GeO3的盐D.单质锗是半导体材料答案 CD例2 将标准状况下，1.12 L CO2通入到100 mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08 g，则下列选项中正确的是 （ ）ABCDc(NaOH)/molL-11.00.51.00.9W的成分Na2CO3Na2CO3 NaHCO3NaH

5、CO3 NaOHNa2CO3 NaHCO3答案 D3.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液答案 B4.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.c

6、(HCO)略大于c(CO)B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.c(Na+)等于c(CO)与c(HCO)之和D.c(HCO)略小于c(CO)答案 A1.(2008绍兴模拟) 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 ( )A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C.石墨中碳碳键之间的夹角为10928D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料答案 B2.有Na2SiO

7、3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3 4瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是 ( )A.Na2CO3B.NaOHC.HClD.BaCl2答案 C3.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是 ( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体答案 C4.(2009赣马中学期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 （ ）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前

8、者产生的二氧化碳多B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多C.相同温度在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠D.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠答案 C5.新发现的114号元素X，位于元素周期表第7周期第A族，下列关于X元素性质的推测，合理的是 ( )A.X是非金属元素B.有稳定的氢化物XH4C.X的+2价化合物比+4价化合物稳定D.XO2具有强氧化性答案 CD6.(2008烟台期中)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下， 小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如右图所示。试解答下列问题：

9、（1）A点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL(标 准状况下，下同)。（2）C点时，白色固体M的化学式为 ，通入的CO2的体积为 mL。（3）B点时M的组成成分为 （用化学式表示），通入的CO2的体积为 mL。（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 。答案 （1）Na2CO3 1 120 (2)NaHCO3 2 240 (3)Na2CO3和NaHCO3 1 792 (4)1.0 mol/L1.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( )A.在同一周期中，碳族元素的金属性比氮族元素强B.碳元素的单质都是导体或半导体C.自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D.碳族元素所形成

10、的化合物多于所有其他元素形成的化合物答案 B2.(2009杭州模拟）近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性。下列说法正确的是 ( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键D.C60的摩尔质量为70 gmol-1答案 B3.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO+H2SiO3B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+CO+CO2+H2O2NaHCO3C.CaCO3与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OD

11、.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH-H2O+CO答案 BD4.(2008四川延考，11)为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是 ( )A. a-ad-deB.b-bd-dgC.c-cd-dgD.d-dc-cf答案 C5.美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A.硫化羰是酸性氧化物B.硫化羰是由极性键构成的非极性分子C.硫化羰可用作灭火剂D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和S

12、O2答案 D6.如右图所示，下列说法中正确的是 ( )A.若碳酸钠和碳酸氢钠均过量，加入的盐酸的浓度和体积相等，则图中加入的是碳酸钠，图中加入的是碳酸氢钠B.若碳酸钠和碳酸氢钠均过量，加入的盐酸的浓度和体积相等，则图中加入的是碳酸氢钠，图中加入的是碳酸钠C.若盐酸的浓度和体积相等，加入碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等且都完全反应，则图中加入的是碳酸钠，图中加入的是碳酸氢钠D.不论酸与碳酸钠、碳酸氢钠的用量关系如何，都是图中加入碳酸钠，图中加入碳酸氢钠答案 B7.用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如下图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已

13、排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 ( )甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 mol/L H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4D18.4 mol/L H2SO4饱和NaOH溶液18.4 mol/L H2SO4答案 C8.(2009黄冈质检）PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是 ( )A.PbO2具有氧化性B

14、.白色不溶物为PbSO3C.白色不溶物是PbSO4D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物答案 B9.(2008湖州模拟)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )答案 C10.将CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH开始反应时，两者的质量比为m(CO2)m(NaOH)=1115,则下列说法正确的是 ( )A.溶液中只有一种阴离子（OH-除外）B.溶液中溶质的物质的量之比为12C.反应后有CO2逸出D.反应后的溶液还可以吸收部分CO2答案 D11.（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游

15、人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为： 。（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是 。将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 配制一定浓度的碱溶液 选择合适的碱 调节碱溶液下滴的速度观察石笋表面复原情况答案 （1）CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2（2）12.(2008锦州月考)已知锡、铅两元素的主要化合价是+2和+4。其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn(+2)的还原性比Fe(+2)的还原性强，+4价铅具有强氧化性，写出下列反应的方程式：（1）FeCl3溶液滴入SnCl2中的化学方程式 。（

16、2）PbO2跟浓盐酸共热的离子方程式 。答案 （1）2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4(2)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O13.(2008全国理综,27)V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；（3）V的电子式是 。答案 （1）CaC2 Ca

17、O CO2 Ca(OH)2 C2H2(2)Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2(3) 14.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。（5）能证明混合气中含

18、有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。答案 (1)除去水蒸气 除去CO2 （2）氧化铜（CuO） CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O （4）（gab）kjhicd(或dc)felm (5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色15.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2

19、的体积（标准状况）关系如图所示： (1)写出OA段所发生反应的离子方程式 。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。答案 （1）H+OH-H2O， CO+H+HCO （2）224 （3）42.4%第21讲 硅及其化合物1.在浓硝酸 水 王水 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有 ( )A.B.C.D.答案 C2.(2008杭州质检)制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g);H=-381 kJmol-1SiHCl3+H2S

20、i+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是 ( )A.两个反应都是置换反应B.反应是吸热反应C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应答案 C3.常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是 （ ）A.硅的非金属性比碳弱B.硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属C.二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键的种类不同D.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体答案 D4.在硅酸钠溶液中通入CO2产生原硅酸沉淀，可以直接证明 ( )A.碳的非金属性比硅强B.H2CO3的稳定性比H2SiO3强C.H2CO3的酸性比H2SiO3强D.H2CO3的还原性比H2SiO3

21、强答案 C5.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 （ ）A.CaOMgOSiO2H2OB.2CaO5MgO8SiO2H2OC.2CaOMgOSiO22H2OD.5CaO2MgO8SiO2H2O答案 B例1（2008广东，23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。Si

22、HCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。答案 （1）SiHCl3+H2Si+3HClS

23、iHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH31.(2008淮北模拟）素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是 ( )A.石英不一定是透明的晶体，可以做装饰品B.石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥C.石英晶体硬度最高，

24、可以制取金刚砂D.石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维答案 C2.下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。根据上述关系判断：（1）单质A只可能是 。（2）单质B是金属还是非金属？ 。（3）写出各化合物的化学式：甲 、乙 、丙 、丁 。答案 （1）硅 （2）非金属 （3）SiO2 Na2SiO3 H2O H4SiO4例2（2008北海测试）C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素（2）固态时，C60属于 晶体（填“离子”、“原子

25、”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是 。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。答案 （1）B （2）分子 30 （3）2 6 （4）23.下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是 ( )硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体；硅是地壳中含量最多的非金属；晶体硅是良好的半导体材料；SiO2是制造光导纤维的重要原料；SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；S

26、iO2是酸性氧化物，不溶 于任何酸。A.B.C.D.答案 D4.下图是石英晶体平面示意图： 它实际上是立体的网状结构，其中硅和氧的原子数之比为 。原硅酸根离子SiO的结构可表示为。二聚硅酸根Si2O只有硅氧键，它的结构可以表示为 。答案 12 1.下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强答案 C2.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ( )Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4+Na2CO3 SiO2+2C

27、Si+2CO Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定A.B.C.D.答案 A3.某无色溶液能与硅作用生成H2，则溶液中不可能大量共存的离子组是 ( )A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO、Cu2+、Mg2+C.NO、SO、K+、Na+D.NO、OH-、Ba2+、Cl-答案 AB4.下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是 ( )硅酸盐很多都难溶于水 硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A.只有B.只有C.只有D.有答案 D5.1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的

28、硅酸盐，可表示为BexAlySimOn(x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如图所示（已知表示硅酸根离子SiO）。下列说法不正确的是 ( )A.阴离子化学式为：Si6OB.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2Si3O12D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸答案 C6.(2008北京东城模拟)已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为CBA。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。用化学符号填空：（1）三种元素中A是 ，B是 ，C是 。（2）A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，

29、在这些水化物中，酸性最弱的是 。（3）BC4的电子式是 。（4）已知BC4不能在空气中燃烧，理由是 。（5）用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理 。答案 （1）C Si Cl(2)H2CO3 H2SiO3 HClO4 H2SiO3（3）（4）SiCl4在点燃的条件下不能被O2氧化（5）SiO2+2OH-SiO+H2O,SiO+CO2+H2OH2SiO3+CO系列实验16 关于硅和二氧化硅的实验实验设计晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3

30、与过量H2在1 0001 100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0)中含有少量SiCl4（沸点57.6)和HCl（沸点 -84.7),提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键

31、是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液答案 （1）SiO2+2CSi+2CO （2）分馏（或蒸馏） （3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 bd或c实验拓展（2008合肥模拟）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。.用如上图所示装置进行Mg和SO2的

32、实验，其中A是制备SO2的发生装置。（1）选择制取SO2的合适试剂 。(填序号)10%的HSO溶液 80%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO4固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。（4）你认为该装置不足之处是什么？ 。.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应 金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 Si和SiO2均不与

33、稀H2SO4反应 SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。答案 （1） (2)3Mg+SO22MgO+MgS或写成2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS 吸收多余的SO2，防止污染环境 （3）如图（4）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设

34、计一防倒吸装置（5）2Mg+SiO22MgO+Si（6）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4,SiH4+2O2SiO2+2H2O。1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 ( )A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生答案 B2.

35、能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是 ( )A.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成B.CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体C.高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2D.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水答案 A3.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是 ( )A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液答案 AC4.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是 ( )A.一样多B.前者多C.后者多D.无法确定答案 C5.证明生石灰中既混有石

36、英，又混有石灰石的正确方法是 （ ）A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解答案 D6.下列各组物质中：Cl2O7,HClO SO2,H2SO4 NO2,HNO3 SiO2,H2SiO3 Mn2O7，HMnO4，前者是后者的酸酐的是 ( )A.B.C.D.答案 C7.下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是 ( )二氧化硅 晶体硅 金刚石 甲烷 铵根离子 三氯甲烷 氨分子A.B.C.D.答案 C8

37、.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 （ ）SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2NaOHA.B.C.D.答案 B9.对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO,有关叙述正确的是 ( )A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12答案 CD10.2008年5月12日下午2点28分，四川省发生里氏8.0级强烈地震。地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传

38、到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的是 ( )A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为：CaOAl2O33SiO23H2OB.镁橄榄石Mg2SiO4可表示为：2MgOSiO2C.北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石Ca2Mg5Si8O22(OH)2表示为：2CaSiO35MgSiO3H2OD.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为：Al2O32SiO22H2O答案 C11.下列各反应中SiO2表现的是怎样的性质或作用（在项中选出正确答案填空）？

39、酸性氧化物的通性 弱氧化性 与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐 被氢氟酸腐蚀使玻璃被雕刻（1）SiO2+4HFSiF4+2H2O 。（2）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 。（3）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 。（4）SiO2+2CSi+2CO 。答案 (1) (2) (3) (4)12.在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。（1）写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）B与a溶液反应的离子方程式是 。（3）A与a溶液反应的离子方程式是 。答案 （1）Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2（2）SiO2+2OH-SiO+H2O（3）Si+2OH-+H2OSiO+2H213.为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。（1）B中发生反应的离子方程式为 。（2）装置C中所装的试剂是 ，F的作用是 。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A中所装的试剂是 。方案 称取碳酸钙样品m g 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；“冷却”应如何操作 ，理由是