选修3第二章《分子结构和性质》综合检测

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1、江苏省海门市三厂中学高二年级2010-2011学年度第二学期化学选修3第二章分子结构和性质综合检测可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷 （共52分）一、单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，

2、氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键2.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术，以下相关说法不准确的是A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C.氢核聚变后会产生新元素D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原3.相关化学用语准确的是A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分

3、子式O34.以下排列顺序准确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子水平：OHCH3COOClABCD5.相关乙烯和苯分子中的化学键描绘准确的是A.苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B.乙烯分子C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C.苯分子C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键6.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH33F2

4、NF33NH4F 。以下相关NF3的表达准确的是A.NF3是离子化合物 B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈3价7.据报道，科学家已成功合成了少量N4，相关N4的说法准确的是A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g8.某期刊封面上有如右一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种：A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸D.醇钠 9.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，相关它们的以下说法准确的是：A.

5、ClO中氯元素显1价，具有很强还原性B.这些离子结合H的水平，ClO4最强C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形10.已知磷酸分子的结构如右以下图所示，分子中的三个氢原子都能够跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O实行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是 二、不定项选择题：此题包括8小题，每题4分，共计32分。每题有一个或两个选项符合题意。若准确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若准确答案包括两个选项，只选一个且准确的得2分，选

6、两个且都准确的得满分。11.以下分子或离子之间互为等电子体的是A.CCl4和PO43 B.NH3和NH4 C.N2O和CS2 D.CO2和SO2 12.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A.CO2 B.C2H2 C.COCl2 D.H2O213.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，相关二氯甲烷的的说法准确的是A.含有非极性共价键 B.键角均为10928C.有两种同分异构体 D.

7、分子属于极性分子14.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成局部，以下关于二氧化三碳的说法错误的选项是A.二氧化三碳的电子式为 :O:C:C:C:O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C.C3O2和CO一样能够燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法准确的是A.反应后溶液中不存有任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后

8、，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4216.关于氢键，以下说法准确的是A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰和水中都存有氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是因为氢键所致17.氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相近。以下表达不准确的是A.在一定条件下可与烯烃加成 B.分子中CC大于CN的键长C.不和氢氧化钠溶液发生反应 D.氰化钠、氰化银都易溶于水18.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH3COOCH2CHCHOCH2OH有

9、光学活性，发生以下反应后生成的有机物无光学活性的是A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存有下与H2作用第卷 非选择题（共68分）19.(4分)以下结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。例如：根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。A_；B_；C_；D_。20.(10分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的注重。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是当前天然气转化利用的主要技

10、术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答以下问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_；（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_ _。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。（4）CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采用_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方式。21.(12分)2003年10月16日“

11、神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为 _。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3HClNH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_。(4)氮能够形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4，N2H5，N2H62等，已知N2H5与N2H62是由中性分子结

12、合质子形成的，类似于NH4，所以有类似于NH4的性质。写出N2H62在碱性溶液中反应的离子方程式_。NH2的电子式为_ _，N采用_ _杂化方式，粒子空间构型为_ _。（5）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。相关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，由此可知它_(填“含有”或“不含”)非极性键。22.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层

13、结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答以下问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2）B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4）E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质

14、反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_ _。23.(12分)X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答以下问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_；（2）Q的元素符号是_，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存有的所有氢键_。（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形

15、成离子化合物FH5，其电子式为_。24.(10分)（1）原子结构与元素周期表存有着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答以下问题： 具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中_ _区和_ _族。 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_。（2）等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的很多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的粒子的化学式_、_。这些粒子空间构型为_ _。（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的几何构型是_；中心原子采取

16、_杂化方式。（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、 4种类型，苏丹红号的分子结构如图1所图1 苏丹红的分子结构HONN图2 修饰后的分子结构NNOH示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_。25.(10分) (1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。(2)根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构为_，BCl3的构型为_。(3) Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中

17、存有的化学键类型有_（填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(4)已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色

18、晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。 考号 姓名 班级 第卷 非选择题（共68分）19.(4分)A ；B ；C ；D 。(每空1分)20.(10分)（1）_；（2） 和 ， ， 。（3）_，_ _ 。(2分)（4） ， 。(每空1分)21.(12分)(1) _。(1分)(2) _。(2分)(3) _。(2分)(4)_。(2分)_ _(1分)， _ _(1分)， _ _(1分)。（5）_(1分)， _ _(1分)。22.(10分)(1）_(1分)。(2）_(1分)。_(1分)。(3）_(1分)； _(1分)。(4）_(1分)， _(2分

19、)。(5）_ _(2分)。23.(12分)（1）_(1分)和_(1分)， _(1分)，_(2分)；（2）_(1分)， _(1分)， _(1分)；（3）_(2分)。（4）_ _(2分)。24.(10分)（1） _ _区和_ _族。 _。（2）_、_。_ _。（3）_； _。（4）_(填“增大”或“减小”)， _ _。(每空1分)25.(10分) (1) _(1分)。(2) _(1分)， _(1分)。(3) _(2分)。_(1分)。(4) _(2分)， _(2分)。江苏省海门市三厂中学高二年级2010-2011学年度第二学期化学选修3第二章分子结构和性质综合检测参考答案及评分标准第I卷 （共52分

20、）题号12345678910选项DBDBDDACCB题号1112131415161718选项ACCDADDBCCDBD第卷 非选择题（共68分）19.(4分)A. NH3 B. HCN C. BF3 D. CO(NH2)2 (每空1分)20.(10分)（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2）N2、CN、 ， CO（3）CH4、CH3OH，CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存有着氢键的作用(此空2分)。（4） sp3 sp2 (每空1分)21.(12分)（1）(1分)（2）N2H42H2O2N24H2O(2分)（3）N2H42HClN2H6Cl2 (2分)

21、(4) N2H622OHN2H42H2O(2分) (1分) sp3 (1分) V形(1分)（5） (1分) 含有 (1分)22. A（10分）(1）CON (1分) (2）三角锥形(1分) sp3(1分)(3） (1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） (1分) Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (2分)(5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2分)23.(12分)（1）V形（1分）直线形（1分）SO2 （1分）因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较

22、大。（2分）（2）Cr（1分）；1s22s22p63s23p63d54s1 （1分）6 （1分）（3）F-HF F-HOO-HFO-HO （2分）（4） （2分） 24.(10分)（1）ds ; B 6（2）N2O CO2 CNS 直线形（3）三角锥型 sp3 （4）增大 因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 (每空1分)25.(10分) (1)Fe3(1分) ks5u(2)三角锥形(1分)、正三角形(1分)(3)A、C (2分) 平面正方型(1分)(4) TiCl(H2O)5Cl2H2O (2分) ； 离子键、配位键(或共价键) (2分)