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1、盐类的水解盐类的水解 (第二课时第二课时)的概念的概念复习复习NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H+OH-+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(H+)c(OH-)NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶
2、液溶液弱酸酸根离子水解：弱酸酸根离子水解：M+H2OA-+H2O显酸性显酸性MOH+H+溶液显碱性溶液显碱性HA+OH-显中性显中性综上：综上：盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。被破坏而建立起新的平衡。一、影响盐类水解的因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强碱碱 性性、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHC
3、O3NH4Cl AlCl3、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐酸酸 性性对应的酸对应的酸HClO H2CO3对应的碱对应的碱NH3 H2O Al(OH)3盐类的水解盐类的水解、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐对应的酸对应的酸HCO3-H2CO3Na2CO3 NaHCO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底进行到底）改变条件平衡移动c(OH)c(CH3COO-)水解程度加热加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)CH3CO
4、O-+H2OCH3COOH+OH-改变改变条件条件平衡平衡移动移动c(OH)c(CH3COO-)水解程度水解程度加热加热右右增大增大减小减小增大增大加水加水右右减小减小减小减小增大增大HCl(g)右右减小减小减小减小增大增大NaOH(s)左左增大增大增大增大减小减小CH3COONa(s)右右增大增大增大增大减小减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-0.1mol/LCH3COONa和和0.01mol/LCH3COONa溶液溶液水解程度：前者水解程度：前者 后者后者0.1mol/LCH3COOH和和0.01mol/LCH3COOH溶液溶液电离程度：前者电离程度：前者 后者后者 c(CH3
5、COO)c(OH)c(H+)NH4Cl溶液溶液c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Na2CO3溶液溶液c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)NaHCO3溶液溶液c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)NaHSO3溶液溶液c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)(2)不同溶液中同一种粒子浓度的比较不同溶液中同一种粒子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较，不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因要看溶液中其他离子对其影响的因素。素。问题问题10：比较：比较NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中溶液中c(NH4+)浓度的大小浓度的大小混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
