化学反应原理专题训练

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1、丰顺中学2010届高三二轮复习专题化学反应原理1. (2007年高考广东化学卷)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OC

2、a5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)与方法A相比,方法B的优点是_。(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因_。2. (2007年高考上海化学卷)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变

3、”)。(2)在500 ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_(用化学方程式表示)。3. 实验室中配制碘水,往往是将I2溶于 KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度

4、c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填吸热或放热),(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为 (A) (C)(填 、 、”、“”、“”或“=”)_0。 (3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 。若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mo

5、l,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”) 。12. 某密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3;Hv逆,反应向右进行生成NH3。CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH3%变小16. (1)(1a) (2) 3a (3)2 (33a) 丁 若3a1,B的物质的量小于2 mol 若3a1,B的物质的量等于2 mol 若3a1,B的物质的量大于2 mol(4) (5)乙;因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压强小于(1)小题中容器的压强,平衡向逆反应方向移动,故反应到达平衡后ab。物质的量(mol)。出以采取的措施是

6、的衡状态_ 时间(min)0101525203051.02.0B17. A2B 1.2 0.01 mol/(Lmin) 加入了0.6 mol A加入1.2 mol B (其它合理答案也可,如同时加A、B各0.4 mol。图像也应作相应调整。)18. (1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3) (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动 19. 解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12,设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二:N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33220. (1)D(2)a极为负极,b极为正极。(3)NaClO(4)2Cl- + H2O=2 OH- + H2 + Cl2Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O(5)3:4

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