《离子浓度大小比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子浓度大小比较（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、离子浓度的大小比较1. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHv7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. 3+)vi.oxio-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)D. c(Cl) c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)2. (双选)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在O.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系 正确的是()A. c(K+)+c( H+)=c(HC2O4-
2、)+c(OH-)+c(C2O42-)B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC. c(C2O42-)c(H2C2O4)D. c( K+) =c(H2C2O4 )+c(HC2O4-)+c(C2O42-)3. 将O.lmolL-1的醋酸钠溶液20mL与O.lmolL-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶 液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A. c (CHOO-)c (C1-)c (H+)c (CH3COOH)B. c (CH3COO-)c (H+)c (CH3COOH)c (Cl-)C. c( CH3COO-) =c( Cl-) c( H+) c( CH3COOH)D.
3、 c( Na+) +c( H+) =c( CH3COO-) +c( Cl-) +c( OH-)4. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol/LCH3COONa 与 O.1mol/LHC1 溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)cCH3COO-) c(OH)B. 0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(C卜) c(OH)C. 0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：3c(Na+) = 2c(CO32-)+2c(HCO3) +2c(H2CO3)D
4、. 0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) = c(Na+)+c( H+)5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+) =1x10-a mol/L若a7，则该溶液的pH 一定为14-aB. 某溶液中存在的离子有 Cl-、OH-、NH4+、H+， 则离子浓度不可能是： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. pH =3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反 应后的混
5、合液中： 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D. 将0. 2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7, 则反应后的混合液中： 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)6. (双选)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4C1溶液中，pH的大小 关系：，B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7： c (Na+)c (CH3COO-)c (C1-) =c (CHOOH)c (H+) =c (OH-)C. 常温下，pH=6 的 NaH
6、SO3 溶液中：c (SO32-) -c (H2SO3) =9.9x10-7 mol/LD. 物质的量浓度之比为1： 2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c (HClO) +c (ClO-) =2c ( HCO3-) +2c( H2CO3) +2c( CO32-)7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c(Na+)c(C
7、l-)c(CH3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中 c(NH4+):辺D. 相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的 c(H+)：辺8. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)， 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向 0.10molL-1NH4HCO3 溶液中通入 CO2： c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B. 向 0.10molL-1NaHSO3 溶液中通入 NHc(Na+)c(NH4+)
8、c(SO32-)C. 0.10molL-1Na2SO3 溶液通入 SO2： c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. 0.10molL-1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)9有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COOK与HCl； CH3COOK与KOH；CH3COOK与KCl；CH3COOK与KHCO3下列各项排序正确的 是( )A. c (CH3COO-):， B. c (CH3COOH)：，C. pH：，D.溶液中C (H+):，10. 常温下，将Na2CO3和NaHCO3
9、混合物n(Na2CO3)n(NaHCO3)=a a c( HCO3-) c( OH-) c( H+)B. a=2 则 c( OH-) =c( H+) +c( HCO3-) +2c( H2CO3)C. a 为任意值时，则 c( Na+) +c( H+) =c( HCO3-) +2c( CO32-) +c( OH-)D. a=0 则 c( Na+) c( HCO3-) c( CO32-) c( OH-) c( H+)11. 常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变 化曲线如图所示(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-).根据图示判断，下列说法 正确的是( )A. 当V (NaOH) =20时，溶液中离子浓度的大小关系为c (Na+)c (HA-)c (H+)c (A2-)c (OH-)B. 等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯 水中的大C. NaHA 溶液中：c (OH-) +2c (A2-) =c (H+) +c (H2A)D. 将Na2A溶液加水稀释的过程中，溶液的pH可能增大也可能减小离子浓度的大小比较参考答案1.C 2.CD 3.D 4.A 5.A 6.BC 7.C 8.D 9.A 10.C 11.A
离子浓度大小比较
