离子反应氧化还原反应

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1、1有离壬参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。 根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2复分解反应：在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应3. 氧化还原反应:置换反应的离子反应；金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuS04溶液 的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如C12 与NaBr溶液的反应，实际上是C12与Br之间 的置换反应。4. 其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO2与浓HCl反应制取Cl2 ； Cu与FeCl3溶液反应生成

2、 FeCl2、CuCl2 ； Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类 离子反应能否发生的重要依据。5络合反应型铁离子与硫氰化钾6难点：离子在溶液中大量共存的规律。判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。 例如：1.生成沉淀的：有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、 CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与

3、S、Ca2与 PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存2.生成难电离的物质：H +与OH - ;CH3COO与H+； NH4 +与 OH - ;H + 与 F - CH3COO -、PO4³ -、HPO4² -、H2PO4 -、ClO -、AlO、SiO3²-、 CN、C17H35COO、等与H +不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3 -、HPO4² -、HS、H2PO4 -、HSO3不能与OH -大量共存；NH4与OH不能大量共存3.有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、 HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。4.发

4、生氧化还原：(H + )KMnO4与I-,S2; - ;Fe2; +与Fe3; +发生中和反应:Fe2; + ,Al3; + ,Cu2; +等是在溶液中显 酸性的离子，OH - ,CO32- ,HCO3-,SO32 -等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存 5.强氧化性离子：MnO4 - Cr2O7 ClO -Fe2; + (H + )NO3 - 6.强还原性离子：S2; - I - Fe HS Sn S2O3 SO32 - HSO3 - 7.常见有色离 子: Fe 3+ :棕黄色 Fe 2+ :浅绿色 Cu 2+ :蓝色 MnO4 -：紫色1. 写：明确写出有关反应的 化学方程式2拆：

5、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质难电离 的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式 存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。 浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。4检：检查式子两边的各种 原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数 是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比1.依据四原则(1) 客观事实原则。如2Fe

6、 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2f，错在 H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧 化成 Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 仁(2) 质量守恒原则。如Na + H20 =Na+ + OH- + H2f，错在反应前后H原子的数目不等。应为： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2仁(3) 电荷守恒原则。如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ 。（4）定组成原则。如稀硫酸与 Ba（0H）2 溶液反应：H+ + S042- + Ba2+ + OH- = BaSO4

7、| + H20, 错在 SO42-和 H+, Ba2+ 和 OH-未遵循 1： 2 这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4| + 2H2O。（1）能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl ）、强碱（如氢氧化钠NaOH ）、和大多数可溶性盐（氯 化钠NaCl ）等强电解质（2）不能拆分的物质一、难溶物不拆 二、微溶物作生成物不拆 如：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆四、氧化物不拆五、弱酸的酸式酸根不拆注意：对于强酸的酸式盐，如NaHS04其阴离子在 稀溶液中应拆开写成六、固相

8、反应不拆如：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ OH- = NH3 + H20写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。丿I。单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物1. 氧化还原反应：氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可 以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧 化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依

9、靠、转化、消长且互相对立的关系。2. 氧化还原反应实质：发生了 电子的转移。（即在离子化合物中是电子的得失，在 共价化合物里是电 子的偏移）因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知:复 分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应，化合和 分解反应不一定是氧化还原反 应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如 石墨变成金刚石,氧气变臭氧）。复分解反应则一 定不是氧化还原反应。归中反应：归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素 的化合价向中间靠拢；歧化反

10、应在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。CI2+H2O=HCIO+HCI3. 氧化反应：还原剂（反应物）一失电子或共用电子对偏离一化合价升高一被氧化一发生氧化反应一生成 氧 化产物4. 还原反应：氧化剂（反应物）一得电子或共用电子对偏向一化合价降低一被还原一发生还原反应一生成还原产物5. 氧化还原反应的具体规律是：1 守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡2强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物3 价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具

11、有还原性；处于中间 价态，既具氧化性，又具有还原性。4转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达 到同种价态5 优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 当某元素为最高价时，它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。7. 对于绝大多数氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的 还原性，氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性。也有少部分例外，如氯酸分解为氧气 +氯气+高氯酸，其中生成物中的氧化产物 高氯酸的氧化性高于反应物氯酸6. 1.钠元素保持1价，碳酸根保持-

12、2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价.2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。3非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。4. 一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强， 表明它的还原性越弱。即在 金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的 金属离子氧化性强 如：在元素周 期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。反之，金属性越强 的元素，它的还原性也就越强。5. 一切氧化还原反应之中，还原剂的还

13、原性 还原产物的还原性6. 一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程 度有关，与失电子的多少无关。8.非金属活动顺序氟 氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼 硅氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯9金属得电子不一定变 为 0 价 例：2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+ ，Fe3+ Fe2+7. 双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。（1）标价态：明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。（2）连双线：连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应

14、元素。一律在线上标出升降 变化，如“化合价升高”“化合价降低”，不可标为“升价”或“降价”。注得失：一律标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数X单位原子得失电子数 和该元素“被氧化”或“被还原”。失多少，化合价变化，被氧化（还原）注意事项（1）箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素（2）一律注明得或失字样（3）还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等8. 单线桥法 表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。（1）标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）注得失：标出转移的电子的总数，

15、这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数注意事项（1）不得标明得或失，否则是错的（2）箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂9. 配平1配平原理 电子守恒。根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等2方法和步骤：标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程 式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应一先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应一先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应一既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。列出化合价升降的变化情况。当升高

16、或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比， 将化合价变化的数值进行叠加。根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。a.最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的 化学方程式。例如,KC103 KCl+02fb.待定系数法：先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其 他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方 程解答。C.离子反应法：其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。在酸性介质中，KMnO4与K2S03反应生

17、成MnS04和K2S04，配平此化学方程式10. 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的 有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法； 制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫 酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去 氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否 则就不可能把化学能变成电能，把电能变成化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变 为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持 体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。