学高中化学必修一一章从实验学化学阶段复习课张含试题ppt课件

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1、第一章 阶段复习课一、化学实验根本方法一、化学实验根本方法 不溶性固体不溶性固体液体液体漏斗漏斗固体溶质固体溶质蒸发皿蒸发皿沸点沸点蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶互不相溶互不相溶分液漏斗分液漏斗二、以物质的量为中心的计算二、以物质的量为中心的计算写出、的转化关系式：写出、的转化关系式：_；_；_；_。ANNmMmVVn nn=n=n ncVcVn=n=三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制(1)(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、_、_、_。(2)(2)主要过程：主要过程：_、称量或量取、溶解、称量或量取、溶解、_、转移、转移、_、振荡、振荡、_、摇匀

2、、装瓶。、摇匀、装瓶。(3)(3)误差分析：分析实验中误差分析：分析实验中n n和和V V的误差，利用公式的误差，利用公式_，判别判别cBcB的误差。的误差。BnV容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管计算计算冷却冷却洗涤洗涤定容定容cBcB四、有关物质的量浓度的计算四、有关物质的量浓度的计算(1)(1)根据定义式根据定义式:_(2)(2)根据推导公式根据推导公式_其中其中为溶液密度，单位为溶液密度，单位gcm-3gcm-3，w w为溶质质量分数。为溶质质量分数。(3)(3)稀释定律：稀释定律：_。(4)(4)溶液的混合：溶液的混合：假设混合后溶液体积不变：假设混合后溶液体积不变：_；假设混

3、合后；假设混合后溶液体积改动：溶液体积改动：c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混V V混，混，V V混混=。nc=V1 000 wc=Mm混混c1V1=c2V2c1V1=c2V2c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混(V1+V2)(V1+V2)考点考点 一一 混合物的分别和提纯混合物的分别和提纯【例【例1 1】以下物质分别方法错误的选项是】以下物质分别方法错误的选项是()()A.A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.B.用酒精萃取溴水中的溴用酒精萃取溴水中的溴C.C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.D.用分液

4、的方法分别豆油和水用分液的方法分别豆油和水【解析】选【解析】选B B。A A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B B项，项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C C项，是自来水的蒸馏，项，是自来水的蒸馏，正确；正确；D D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分别，应选项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分别，应选B B。【例【例2 2】分别】分别FeCl3FeCl3、KClKCl、BaSO4BaSO4的固体混合物，应采用的一组的固体混合物，应采用的一组试剂是试剂是()()A.A.水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸银、稀硝酸 B.B.水

5、、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸 C.C.水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸 D.D.水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸【解析】选【解析】选C C。BaSO4BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离离BaSO4BaSO4。然后再利用。然后再利用FeCl3FeCl3可与强碱反响生成可与强碱反响生成Fe(OH)3,Fe(OH)3,而而Fe(OH)3Fe(OH)3可以与盐酸反响又生成可以与盐酸反响又生成FeCl3FeCl3。思索到不能引入新的杂。思索到不能引入新的杂质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢

6、氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。【知识扫描】【知识扫描】化合物分别、提纯的有关本卷须知化合物分别、提纯的有关本卷须知1.1.混合物分别提纯的要求混合物分别提纯的要求(1)(1)除杂试剂必需过量。除杂试剂必需过量。(2)(2)过量试剂必需除尽过量试剂必需除尽(不能由于试剂过量带入新杂质不能由于试剂过量带入新杂质)。(3)(3)除杂途径必需最简。除杂途径必需最简。2.2.混合物分别提纯的根本原那么混合物分别提纯的根本原那么(1)(1)不添加新的杂质。不添加新的杂质。(2)(2)不减少被提纯的物质。不减少被提纯的物质。(3)(3)

7、被提纯的物质与杂质易分别。被提纯的物质与杂质易分别。(4)(4)被提纯的物质要容易复原。被提纯的物质要容易复原。3.3.常见分别和提纯的本卷须知常见分别和提纯的本卷须知(1)(1)过滤过滤:要要“一贴、二低、三靠；一贴、二低、三靠；要洗涤沉淀。要洗涤沉淀。(2)(2)蒸发：蒸发：溶质必需不易分解、不易与水反响、不易被氧气氧化；溶质必需不易分解、不易与水反响、不易被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；蒸发过程中应不断搅拌；当溶液中出现较多量固体时停顿加热，靠余热蒸发剩余的水当溶液中出现较多量固体时停顿加热，靠余热蒸发剩余的水分。分。(3)(3)蒸馏：蒸馏：温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；温度计下端位

8、于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石加沸石(碎瓷片碎瓷片)；冷凝管水流方向应下口进上口出。冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)(4)萃取、分液：萃取、分液：分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；要将分液漏斗上口的玻璃塞翻开；要将分液漏斗上口的玻璃塞翻开；等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。液漏斗的上口倒出。(5)(5)结晶：结晶：降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分别出晶体。过滤分别出晶体。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的

9、方法。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。考点考点 二二 离子的检验离子的检验【例题】以下对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是【例题】以下对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是()()A.A.参与稀盐酸产生无色气体，原物质一定有参与稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B.B.参与氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有参与氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C.C.参与硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一定有参与硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一定有ClClD.D.参与碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，参与碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，不一定有不一定有Ba2+Ba2+【

10、解析】选【解析】选D D。A A项，能与稀盐酸反响产生气体的物质有很多，项，能与稀盐酸反响产生气体的物质有很多，如如NaHCO3NaHCO3、铝等，错误；、铝等，错误；B B项，原溶液也能够含项，原溶液也能够含AgAg，错误；，错误；C C项，碳酸银也是白色沉淀，错误；项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D D项，也能够是项，也能够是Ca2Ca2，正确。，正确。24SO23CO【知识扫描】【知识扫描】离子的检验离子的检验1.1.的检验的检验(1)(1)检验试剂：检验试剂：BaCl2BaCl2溶液、稀盐酸；溶液、稀盐酸；(2)(2)实验景象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；实验景象：产生不溶于稀盐酸的白色

11、沉淀；(3)(3)化学方程式：化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。2.Cl-2.Cl-的检验的检验(1)(1)检验试剂：检验试剂：AgNO3AgNO3溶液、稀硝酸；溶液、稀硝酸；(2)(2)实验景象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；实验景象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)(3)化学方程式：化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。24SO3.3.的检验的检验(1)(1)检验试剂：稀盐酸、廓清石灰水；检验试剂：稀盐酸、廓清石灰水；(2)(2)实验景象：产生无色气体，该

12、气体使廓清石灰水变浑浊；实验景象：产生无色气体，该气体使廓清石灰水变浑浊；(3)(3)化学方程式：化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)=2CaCO3+H2OCO2+Ca(OH)=2CaCO3+H2O。23CO考点考点 三三 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算【例题】【例题】(2021(2021绍兴高一检测绍兴高一检测)V mL Al2(SO4)3)V mL Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有Al3+m gAl3+m g，取，取V/4 mLV/4 mL溶液稀释到溶液稀释到4V mL4V

13、 mL，那么稀释后溶液中，那么稀释后溶液中 的物质的量浓度是的物质的量浓度是()()A.molL-1 B.molL-1A.molL-1 B.molL-1C.molL-1 D.molL-1C.molL-1 D.molL-1【解析】选【解析】选C C。原溶液中。原溶液中 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 ，取，取V/4 mLV/4 mL溶液稀释到溶液稀释到4V mL4V mL，其物质的量浓，其物质的量浓度是度是 ，C C正确。正确。24SO125m9V125m36V125m18V125m4V24SOm3500m2720.001V9V500mV125m9V44V36V【知识扫描】以物质的量为中心的计

14、算【知识扫描】以物质的量为中心的计算1.1.转化关系转化关系2.2.计算公式计算公式(1)(1)四个根本公式：四个根本公式：(2)(2)关于物质的量浓度的计算：关于物质的量浓度的计算：根本公式：根本公式：cBcBnB/VnB/V；与溶质质量的关系：与溶质质量的关系：m=McVm=McV；与溶质质量分数的关系：与溶质质量分数的关系：(密度的单位是密度的单位是gcm-3)gcm-3)；关于稀释的计算：关于稀释的计算：c1V1c1V1c2V2c2V2；关于混合的计算：关于混合的计算：c(c(总总)V()V(总总)c1V1c1V1c2V2c2V2。AmNmV()n=c V()MVN气液1 000wc=

15、M【知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化【知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化规律规律(1)(1)等体积混合：等体积混合：溶液的密度大于溶液的密度大于1 gmL1 gmL1 1，混合溶液的质量分数大于它们，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。的平均值。溶液的密度小于溶液的密度小于1 gmL1 gmL1 1，混合溶液的质量分数小于它，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。们的平均值。(2)(2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。与溶液的密度无关。考点考点 四四 一定物质的量浓度溶液的

16、配制及误差分析一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【例题】用经过准确称量的【例题】用经过准确称量的NaOHNaOH固体配制固体配制250 mL 250 mL 0.2 molL-1 NaOH0.2 molL-1 NaOH溶液。溶液。(1)(1)在以下实验仪器中，不用运用的是在以下实验仪器中，不用运用的是_(_(填代号填代号)。A.A.托盘天平托盘天平 B.500 mL B.500 mL试剂瓶试剂瓶C.500 mLC.500 mL容量瓶容量瓶 D.250 mL D.250 mL烧杯烧杯E.E.胶头滴管胶头滴管(2)(2)除上述仪器中可运用的以外，还短少的仪器是除上述仪器中可运用的以外，还短少的仪器

17、是_。(3)(3)运用容量瓶前必需进展的一步操作是运用容量瓶前必需进展的一步操作是_。(4)(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A.A.用适量的蒸馏水参与盛用适量的蒸馏水参与盛NaOHNaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm处，改处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.D.用少量蒸馏

18、水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 2次次3 3次，每次洗涤液都小次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并悄然振荡心注入容量瓶，并悄然振荡E.E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)(5)以下情况会使所配溶液浓度偏高的是以下情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a.a.没有进展上述操作步骤没有进展上述操作步骤D Db.b.加蒸馏水不慎超越刻度线加蒸馏水不慎超越刻度线c.c.砝码上有杂质砝码上有杂质【解析】【解析】(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，由于验步骤选择，由于NaOHNaOH固体是经过准确称量的

19、，故不再需求用固体是经过准确称量的，故不再需求用托盘天平进展称量，固体需溶解，故需用托盘天平进展称量，固体需溶解，故需用250 mL250 mL烧杯。因是配烧杯。因是配制制250 mL250 mL的溶液，故不需求的溶液，故不需求500 mL500 mL容量瓶，而应运用容量瓶，而应运用250 mL250 mL容容量瓶。因容量瓶不能用来长期保管试剂，故需量瓶。因容量瓶不能用来长期保管试剂，故需500 mL500 mL试剂瓶来试剂瓶来盛装溶液。盛装溶液。(2)(2)除了上述仪器中可运用的以外，还需玻璃棒和除了上述仪器中可运用的以外，还需玻璃棒和250 mL250 mL容量容量瓶。瓶。(3)(3)运用

20、容量瓶前必需检查容量瓶能否漏水。运用容量瓶前必需检查容量瓶能否漏水。(4)(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。转移、洗涤、定容、摇匀。(5)(5)误差分析：根据误差分析：根据c c 中中m m、n n、V V的变化分析。的变化分析。答案：答案：(1)A(1)A、C (2)C (2)玻璃棒、玻璃棒、250 mL250 mL容量瓶容量瓶(3)(3)检查容量瓶能否漏水检查容量瓶能否漏水 (4)ABDCE (5)c (4)ABDCE (5)c选项选项影响因素影响因素结果结果a a未洗涤，使未洗涤，使n n

21、减小减小c c偏低偏低b b使使V V增大增大c c偏低偏低c c使使m m增大增大c c偏高偏高 nmVM V【知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶【知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶的选用的选用1.1.误差分析几个问题误差分析几个问题(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时假设有液体遗配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时假设有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水假设超越刻度线，也要重新配失，要重新配制；定容时加蒸馏水假设超越刻度线，也要重新配制。制。(2)(2)配制时需求用蒸馏水溶解和定容，因此容量瓶不用是枯燥的，配制时需求用蒸馏水溶解

22、和定容，因此容量瓶不用是枯燥的，有少量蒸馏水不影响配制。有少量蒸馏水不影响配制。(3)(3)定容后必需反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶定容后必需反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上，不需求再加蒸馏水，否那么浓度偏低。液附在了管壁和塞子上，不需求再加蒸馏水，否那么浓度偏低。2.2.容量瓶的选用容量瓶的选用容量瓶常有容量瓶常有100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL等规格，瓶身等规格，瓶身上只需一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。假设所上只需一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。假设所需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。如需求如需求80 mL80 mL某浓度的溶液可选用规格为某浓度的溶液可选用规格为100 mL100 mL的容量瓶进展的容量瓶进展配制，然后取用配制，然后取用80 mL80 mL。