酸碱中和反应的实验探究

《酸碱中和反应的实验探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱中和反应的实验探究（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、酸碱中和反应的实验探究1. 李刚同学在做盐酸和氢氧化钠的中和实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞 溶液，导致无法判断中和反应的进行程度，于是李刚同学对反应后溶液的酸碱性进行了 如下探究。（1）【提出问题】 反应后的溶液显什么性【猜想与假设】猜想一：显中性;猜想二：显性;猜想三：显碱性。（2）【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液少许，滴加几滴 紫色石蕊溶液猜想三成立，则反应后的溶液中所含溶质的化 学式为（3）【拓展延伸】要证明溶液显碱性，还可以怎么做呢?李刚同学另取少量反应后的溶液，向其中加入少量的CuCl2溶液，观察到,发生反应的化学方程式为2. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀

2、硫酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色， 该反应的化学方程式为（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 （猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有 Na2SO4；猜想二：猜想三：可能是Na2SO4和NaOH 以上猜想中，可以直接排除的是，理由。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论甲同学方 案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产 生。猜想二成立乙同学方取少量反应

3、后的溶液于试管中，向试管中加入有气泡产生。猜想二成案立丙冋学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈 的铁钉。猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。A、倒入下水道B、倒入废液缸3. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一 起完成以下实验探究。（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方 程式是。（2）（查阅资料）CaCl2溶液显中性。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成 分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同

4、学猜想如下：猜想I：只有CaCl2猜想II：有猜想III： 有 CaCl2和 Ca (OH)猜想IV： 有 CaCl2、HCl 和 Ca (OH)3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入co2滴加Na2CO3溶液实验操作1石蕊漆滴174co；卜 MaiCda实验现象石蕊溶液变蓝溶液变浑浊产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca （OH） 2溶液中含有Ca （OH） 2溶液中含有Ca （OH） 2得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。（评价反思）丙组同学认为滴加

5、Na2CO3 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca（OH）2 ， 请你帮助他们说明原因：。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考 。4. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（1）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式。（2）（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什 么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、猜想一：只有Na2S

6、O4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 。（3） 乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是：（ 4）（实验探究） 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作LfpH试纸D zfeca 厂溶淹 JF BaCh1实验现象试纸变色，对比比色卡，pHV7产生白色沉淀实验结论溶液中有h2so

7、4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定， 同时指出（实验探究）中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现了如下两处不正确，请写出其中一处不正确是：。5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法 判断该中和反应进行的程度。于是他对溶液的酸碱性进行了探究。（探究目的）探究所得溶液的酸碱性（1）（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。（2）（实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞 溶液

8、，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性。无色酚酞溶液不变色溶液呈。（3）（进一步提出问题）若无色酚酞溶液不变色，则反应后溶液的酸碱性和溶液中的溶质还有什么？（做出假设）（1）溶质为NaCl,溶液为中性；溶质为NaCl和HC1，溶液为酸性；溶质为NaCl、HCl和NaOH,溶液为中性。（分析并设计实验）其中有一个猜想是错误的，它是， 原因是。请你设计实验进行验证溶液的酸碱性和溶质。方案：取样，加入，溶液颜色由色变成色，说明反应后的溶液为酸性，溶液中的溶质有；若不变色，则为中性。6. 为了证明酸碱之间能够发生中和反应某同学设计了下列实验，请你回答有关问题：nn11） 氢氧化钙在农业上常用来改良（选填“酸性

9、”或“碱性”）土壤；2） 写出加入足量稀盐酸后试管内发生反应的化学方程式 ；3） 该实验达到了实验目的，最终你都能观察到明显现象有；（4） 该实验设计的原理是通过验i 来设计的。A.某种反应物的缺失B.有新物质的生成（5） 实验过程中，将Ca（OH）2换成，不用指示剂，只滴加稀硫酸，若出现(填现象)，也能说明酸碱发生了反应。7. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一 起完成以下实验探究。(1) (演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学 方程式是。(2) (查阅资料)CaCl2溶液显中性(提出问题)实验中未观察到明显现象，部

10、分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成 分是什么？(猜想与假设)针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2猜想II：有猜想III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2猜想W：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想W不合理，其理由是。实验探究)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入co2滴加Na2CO3溶液实验操作l-NaaCOa5实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2(得出结论)通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。(3) (评价反思)丙组

11、同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因。(4) 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。8. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究：(1) I探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式。(2) II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么 【提

12、出猜想】；(1) KCl；(2) KCl 和(填化学式)。( 3)【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1试管中加入少量碳酸钠，然后加入 过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有产生，化学反应方程式为。猜想(2)成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴 在pH试纸上pH7（填“”v” 或“=“）方案3取少量实验后的无色溶液于试管中 然后慢慢加NaOH溶液，并不断振 荡试管开始无明显现象，过一会发现。【发散思维】 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是(填选项)。A.二氧化碳 B.锌粒 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液9. 某化学兴趣小组的同学为了探究中和反应，取一定量氢氧

13、化钠溶液于烧杯中，向其中 加入一定量稀硫酸，发现无明显现象。为验证中和反应确实能够发生，他们将烧杯中的观察到甲中为红色,乙中无明显现象,丙中有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是。（2）通过对上述实验现象的分析，烧杯中的物质充分反应后，溶液中溶质成分为（酚酞除外）。（3）写出丙中发生反应的化学方程式。（4）实验结束后，同学们想对废液进行集中处理使之呈中性后再排放，以防止污染环境。于是同学们将三只试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中 ，静止一段时间后，过滤。滤液中溶质成分（酚酞除外），一定还含有的溶质是。（5）为了确定可能含有的溶质，同学们对

14、废液继续探究，最终得出结论。请完成以下探 究。（实验探究）实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加，再滴加适量氯化钡溶液。溶液由红色变为无色，含有硫酸钠和碳酸钠有白色沉淀生成。根据以上实验，同学们确定了烧杯中废液的溶质成分，最后同学们对烧杯中废液的处理.z It方案是。10. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深 度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是。A. 使用浓硫酸干燥CO2气体B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含有Al （OH） 3的药物治疗胃酸过多症D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的

15、残余硫酸（ 2）某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗 氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 g。（3）做酸碱中和反应实验时,向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现 忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行 探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有 CaCl2、HCl 和 Ca （OH） 2猜想三：含有CaCl2和Ca （OH） 2猜想四：含有。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）

16、同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。万案实验步骤实验现象-一一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入产生气泡（反思与拓展）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2 ，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有 什么方案，请说出一

17、种： 。 结合下图，分析HC1和NaOH反应的实质： 。答案解析部分一、实验探究题1. 【答案】（1）酸（2）溶液变蓝色；NaCl和NaOH（3）有蓝色沉淀生成；CuCl+2NaOH=cu （OH）+2NaCl2. 【答案】（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中 反应后的溶液为无色；碳酸钠（锌、铁、镁等）；铁锈减少，溶液变黄；溶液中含有的硫 酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀； B3. 【答案】 （1） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2） CaCl2和 HCl（ 3）盐酸和氢

18、氧化钙不能共存（4）碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；反应物是否有剩余或反应物的量4. 【答案】（1）耳= N幻!50扌+2比（2）Na2SO4和 NaOH（3）猜想三；氢氧化钠和硫酸不能共存（4）NaOH；有气泡产生（5）pH试纸侵入溶液中或者硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀，不能证明有硫酸（答出一条即可）5. 【答案】（1）中；酸（2）红色；酸性或中性（3）假设（3）； HCl和NaOH不能共存，会继续反应；紫色石蕊溶液；紫；红；NaCl、HCl6. 【答案】（1）酸性（2）2HC（3）粉末消失、溶液由红色变成无色（4）A（5）氢氧化铜，或者氢氧化铁；蓝色固体物质消失，或者红褐色固体

19、物质消失7. 【答案】（1） 2HC1+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2） HCl、CaCl2； HCl和Ca（OH）2能反应，不能共存；溶液变蓝色；溶液变浑浊（3）溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀（4）反应物是否有剩余8. 【答案】 （1）红；koh+hci=kci+h2o（ 2 ） HCl（3）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f； v；溶液由无色变为红色；BCD9. 【答案】（1）乙（2） Na2SO4、NaOH（4）NaCl、NaOH（5）足量稀盐酸；有气泡产生；加适量的稀盐酸，至溶液恰好为无色。（或加适量的稀 盐酸也可。（答案合理即可）10. 【答案】（1） A（2）9-S（3）CaCl2、HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应；紫色石蕊溶液变 红色；铁锈逐渐消失，溶液变黄色；镁或碳酸钠溶液（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观 察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙；H+和OH-结合生成水