酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定考点跟踪解读考点 1. 中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液 完全中和，测出二者所用的体积，再根据化学方程式中酸碱的物质的量之比，即可求出未 知溶液的浓度。关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。 【考题】取相同体积（25mL）的两份0. 01 mol /L NaOH溶液；把其中的一份放在空气中 一段时间后，溶液的PH （填增大、减小或不变），其原因是。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗

2、硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸的体积VB，则： 以甲基橙作指示剂时，VA和VB的关系 ；以酚酞作指示剂时，VA和VB的关系是。解析：NaOH溶液放置于空气中，它会与空气中的二氧化碳反应而使NaOH的量减小，故 溶液的PH减小。当用硫酸滴定碳酸钠溶液时，发生的反应分为两个阶段进行：H+CO32 -=HCO3-（此时溶液呈弱碱性）H+HCO3-=CO2f+H2O （此时溶液呈弱酸性）。而 滴定过程中反应进行到什么程度取决于指示剂的选择问题。若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在PH=314. 4之间，此时溶液呈弱酸性, 故此时和两个反应均都发生，消耗硫酸的物质的量不变。答案：VA=VB若选用酚

3、酞作指示剂，因其变色范围在PH=8. 210之间，此时溶液呈弱碱性，所 以该反应只发生了反应，消耗的硫酸恰好是的一半，消耗硫酸的量自然变少。 答案：（1）VA=VB（2）VaVVb【变式训练1】已知下列三种指示剂的PH变色范围分别为：甲基橙为3. 14. 4甲基 红为 4. 46. 2酚酞为8. 210，现用0. 1000mol /L NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可选用的指示 剂：A. 都可以用B. 只能用C. 可以用或D. 可以用或考点 2. 中和滴定仪器：酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸） 碱式滴定管（不能盛放酸液和具有强氧化性溶液，如： KMnO4 溶液） 锥形

4、瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。试剂：标准液（已知浓度）、待测液（未知浓度）、指示剂（颜色突变即达终点）。滴定过程（以标准盐酸滴定NaOH为例） 准备过程：a. 滴定管：检查是否漏水洗涤滴定管标准液润洗23次装入标准液至“0”刻 线以上23cmf “赶气泡”并将液面调至“0”刻线或以下，记下刻度。b. 锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用标准液润洗。c. 移液管：用于转移少量溶液，也可用碱式滴定管。 滴定：a.用移液管（或碱式滴定管）量取一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴入2 3 滴酚酞。b. 用左手握住活塞旋转开关，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化，直到滴入最后一滴盐酸后，浅

5、红色消逝即达终点，记下刻度。 每份样品滴定23次，取平均值求算结果(能减小误差)。特注：实验室中如果有多种浓度的标准盐酸，一般说来浓度越稀标定越准确，但是选取的 浓度必须与待测液浓度最接近的为好。【考题】(上海高考)一位同学在做中和滴定实验时过程如下：取一支碱式滴定管用 蒸馏水洗净 加入待测 NaOH 溶液 记下液面读数 用酸式滴定管量取一定量标准盐 酸并放入未用盐酸润洗的锥形瓶中往锥形瓶中加入少量蒸馏水 再加入酚酞试剂 2 滴 滴定时，边滴边摇动锥形瓶 眼睛边注视滴定管中液面的变化 最后滴入一滴时，溶 液由无色变为浅红色即可停止滴定QD记下此时滴定管的读数 两次读数相差22 mL。 请判断这

6、位同学的以上操作过程中的错误之处.(填操作编号)解析：错误，碱式滴定管必须用NaOH溶液润洗后才能装入液体。错误，中和滴定过 程中眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化。应该看尖嘴处是否有气泡，并调整液面后 再读数。滴定管读数应该精确到小数点后两位数，即22. 00mL。答案：【变式训练 2】进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器为： A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D. 量筒考点 3. 指示剂的选择(终点时颜色突变对比明显)强酸与强碱的中和滴定，达到终点时PH变化范围很大，所以既可用酚酞，也可用甲基橙。 强酸滴定弱碱，恰好完全反应时生成的盐溶液呈酸性，所以应该选择酸性环境下变

7、色的 指示剂：甲基橙。强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成的盐溶液呈碱性，故选择碱性范 围变色的指示剂：酚酞。【考题】已知 c(NH4C1)V0. 1 mol /L 时 PH5 1,现用 0. 1 mol /L HCl滴定 10 mL 0. 05 mol /L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时所用盐酸的体积：A. 10mLB. 5mLC. 小于 5mLD. 大于 5mL解析：甲基橙滴入氨水中，溶液应该呈黄色。当用盐酸滴定氨水时，终点应该滴到溶液由 黄色变为橙色为止，此时溶液的PH小于(或等于)4. 4。由题意c(NH4Cl)V01 mol /L时 PH5. 1可知，当氨水中加入5mL 01 m

8、ol /L HCl时恰好与氨水中和，而此时溶液仍然呈 黄色；欲使溶液变为橙色还需再加入盐酸。答案： D【变式训练3】有一种溶液可使甲基橙显黄色、石蕊显红色，该溶液的PH范围是：A. 3. 14. 4B. 8. 010. 0C. 4. 45. 0D. 3. 110. 0考点4.中和滴定误差分析分析依据：可根据关系式c(B) =A恰好反应时的AC(ViT(A)(其中U A和U B分别表示A与B计量系数值，C(A)、c(B)、V(a)、V(b)分别代表溶质A和B的物质的量浓度和体积)。若B 是待测液，误差分析一般看操作不当而引起的V(a)的变化来判断。产生误差的来源： 滴定管：滴定管用蒸馏水洗涤后未

9、用标准液A润洗，就装入标准液而使实际消耗的V(a) 偏大，测定结果就会偏高；如果未用待测液润洗滴定管就装入待测液，测定结果就会偏低 锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗，否则待测液的测定结果会偏高。 滴定管尖嘴要先赶气泡，再读出初始刻度，否则也会引起误差。 读数不规范：正确的读数方法是眼睛应该平视，如果仰视读数则读出的数值会偏高；如 果俯视读数则读出的读数会偏低。 滴定管尖嘴悬挂“液滴”标准液如果滴定前悬挂“液滴”而滴定后未悬挂“液滴”，则 测定结果偏低；反之，测定结果会偏高。 标准液配制不当：如配制NaOH标准液时，由于称量NaOH固体时吸收了水份，则配成 的溶液在标定待测液盐酸时，会使

10、测定结果偏高。【考题】(江苏模考)简要回答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。 盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。用酚酞作指示剂，滴定达到终点时，溶液的颜色变化 是，。有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消逝滴定前，读碱液体积 时视线低于碱式滴定管中的液面 锥形瓶用待测液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？，(填序号)。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？ ？.(填序号)。如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的C(NaOH) V

11、(NaOH) V(HCl)，依据V(NaOH)大小数值是偏大还是偏小解析：根据中和滴定误差分析的依据：c(HCl)= 来判断c(HCl)是偏高还是偏低。垫一张白纸的作用是便于观察滴定过程中的颜色变化，以减小误差。滴定终点时，标准NaOH溶液略为过量(一般为半滴)，溶液显碱性，此时指示剂显红色。 碱式滴定管未经标准液润洗，导致c(NaOH)减小，所需V(NaOH)增大，结果偏高； 由于酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消逝，所以实际取出的V(HC1)减小，滴定过程消耗的V(NaOH)减小，测定结果偏低；滴定前“仰视读数”会使 读出的数值偏大，最终读出的数据偏小，测定结果偏低；

12、锥形瓶用待测液润洗两次，则 消耗的V(NaOH)偏大，测定结果偏高。甲基橙的变色范围为PH=3144,用甲基橙作指示剂达到滴定终点时HC1稍过量，消 耗 NaOH 标准液的体积比用酚酞作指示剂时少，故测定值稍小。答案：(1)便于观察颜色变化，减少误差 溶液由无色变为浅红色 偏低： 偏高: 稍小。【变式训练4】有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉 半水，在乙中通入少量二氧化碳，丙不变，然后用同浓度的硫酸溶液滴定且用甲基橙作指 示剂至完全反应，消耗硫酸的体积关系：A. 甲=丙 乙 B丙乙 甲C乙 丙 甲D甲=乙=丙特注：酸碱恰好中和要与溶液呈中性严格区分开来。即酸与碱恰

13、好中和后溶液不一定呈中 性，而中性溶液也并非是酸与碱恰好中和。如：醋酸与氢氧化钠恰好中和时，溶液应该呈 碱性；而醋酸与氢氧化钠溶液混合后如果呈中性，则醋酸应该过量。能力过关检测1用相同浓度的氢氧化钠溶液，中和PH均为2的醋酸和盐酸，消耗醋酸溶液和盐酸溶液 的体积：A 醋酸多B 盐酸多C 一样多D 无法确定2常温下，用01 mol /L的HC1溶液滴定a mL NaOH稀溶液，当反应恰好完成时，消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是：A 1X107mol /LB 1X10-14 mol /LC. (0. 1b /a) mol /LD. 0. 1b /(a +b)mol

14、/L3. PH=a的醋酸与PH=b的NaOH溶液，若a+b=14，则等体积混合后溶液应为：A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定4. 实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度时，如果用甲基橙作指示剂，则下列 操作中可使测定结果偏低的是：A. 酸式滴定管在装入酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C. 酸式滴定管在滴定前悬挂液滴，滴定后液滴消逝D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次5. 常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用PH=9和PH=10的氨水完全中和时， 消耗的氨水的体积分别为V1和V2 ,则V、V

15、2的关系中正确的是：A. V! = 10V2B. V110V2C. V110 V16. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液且液面恰好在10mL刻度处，现把滴定管内的液体全部放出而用量筒接收，收集到的溶液的体积为：A.不能确定B.为10 mLC. 40 mLD.大于40mL7. 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥 形瓶中硫酸的体积，下列说法正确的是：A. NaOH溶液和硫酸溶液的质量分数相等B. NaOH溶液和硫酸溶液的物质的量浓度相等C. NaOH溶液的物质的量浓度等于硫酸溶液物质的量浓度的两倍D. NaOH溶液的PH和硫酸溶液的PH之和等于14

16、8 (04广州模考)用物质的量均为0. 1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶 液中存在：c(CN-)c(OH-)B. c(HCN)c(CN-)C. c(CN-)+c(OH-)=0 1 mol /LD. c(CN-)+c(HCN)=0 2 mol /L9. 某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0. 07008 mol /L之间，实验室现有:0. 01 mol /L0. 1 mol /L1 mol /L的三种标准盐酸溶液，如要通过中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度，应该选用 的盐酸：A. B. C. D. 10. 用0. 01 mol /L的H2SO4滴定0. 01 mol /L的NaO

17、H溶液，中和后加水至100mL。若 滴定终点判断有误差：多滴一滴硫酸 少加一滴硫酸(设一滴液体为0. 05 mL)。则中c(H+)之比是：A. 5X 103B. 104C. 50D. 1011. 用物质的量浓度相同的盐酸、稀硫酸、磷酸溶液，分别中和体积相同、浓度相同的氢氧 化钠溶液生成正盐，消耗的这三种酸的体积比是：A. 1 ： 1 ： 1B. 3 ： 2 ： 1C. 6：3：2D. 1 ： 2 ： 312. 物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的PH大于7的是：A. NaHCO3、 HCl、 NaClB. K2CO3、 H2SO4、 HClC. Na2CO3、 CH3COONa、

18、HNO3D. NaOH、 CH3COONa、 HCl2333313. 氯化铜溶液有时呈现绿色，有时呈现蓝色，这是因为在氯化铜溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)4 2+ (蓝色)+4Cl-(CuCl4)2-(绿色)+4H2O，现欲使溶液由绿色变。14. 用中和滴定方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。甲同学釆 用以下实验五步就测出了两种溶质的物质的量浓度。 取混合溶液V mL,加入足量BaCl2溶液后，产生了白色沉淀。 将沉淀过滤、洗涤，并将洗涤液一块并入滤液。 在滤液中滴入几滴酚酞作指示剂 用浓度为qmol / L的标准盐酸滴定，达到终点耗用盐酸V1 ml。 另取混合液V ml，以甲基橙作指示剂，用上述盐酸滴定,达到终点时耗用盐酸V2 ml。 乙同学认为甲同学的步骤是多余的，不用过滤沉淀即可往溶液中滴入酚酞，直接用标准盐酸滴定即可。你认为：乙同学的说法是否正确 (填“正确”或“不正确”)，原因 按甲同学的实验测得的两种溶质的物质的量浓度分别为：C(NaOH)=mol /L ； C(Na2CO3)=mol /L。23