鲁教版高中化学选修31.2.1电离能及其变化公开课教学ppt课件

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1、 第一章第一章第第3节节 原子构造与元素性质原子构造与元素性质 第第1课时课时 电离能及其变化规电离能及其变化规律律 量子力学原子构造模型开展史量子力学原子构造模型开展史【学习目的】【学习目的】1 1、知识与技艺目的：了解电离能的概、知识与技艺目的：了解电离能的概念，认识主族元素电离能的变化规念，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关律，知道电离能与元素化合价的关系。系。2 2、过程与方法目的：让学生领会用定、过程与方法目的：让学生领会用定量思想认识元素的性质。量思想认识元素的性质。3 3、情感态度与价值观目的：引导学生、情感态度与价值观目的：引导学生在量子力学模型的根底上，

2、对在量子力学模型的根底上，对“构构造造位置位置性质关系的认识性质关系的认识有一个本质的提升。有一个本质的提升。【学习重点】电离能的含义和变化规【学习重点】电离能的含义和变化规律的了解。律的了解。【学习难点】对电离能的运用的了解。【学习难点】对电离能的运用的了解。一一二二三三四四五五六六七七BSiAsTePoSbGeAlAt经过必修经过必修2知识的学习，他们知道在元素周知识的学习，他们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性变化？期表中元素哪些性质呈现周期性变化？族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA原子失电子才干减弱原子失电子才干减弱原原子子失失电电子子能能力力增增强强知

3、识回想知识回想同一周期从左到右，原子半径逐渐减少。同一周期从左到右，原子半径逐渐减少。同一主族从上到下，原子半径逐渐增大同一主族从上到下，原子半径逐渐增大原子得电子才干加强原子得电子才干加强原原子子得得电电子子能能力力减减弱弱运用结论分析下面几组元素的原子失电子才干的强运用结论分析下面几组元素的原子失电子才干的强弱：弱：1、Rb Na Li Be Li Mgl 同主族同主族l 同周期同周期l不同周期，不同主族不同周期，不同主族发现问题发现问题如何比较锂和镁失电子才干？如何比较锂和镁失电子才干？l在科学研讨和消费实际中，仅在科学研讨和消费实际中，仅有定性的分析往往是不够的，有定性的分析往往是不够

4、的，为此，人们用电离能来定量的为此，人们用电离能来定量的衡量或比较原子失电子才干的衡量或比较原子失电子才干的强弱。强弱。表表1-3-2第三周期元素除第三周期元素除Ar的第一电离能的变化的第一电离能的变化表表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化族元素的第一电离能的变化结合上表请分析：结合上表请分析：1.电离能描画的是元素的哪种性质？电离能描画的是元素的哪种性质？2.他能分析第一电离能的数值和性质的关系他能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？吗？l1.什么是电离能？l2.符号、单位和表示方法？l3.元素第一电离能大小与原子失电子才干有何关系？1.定义：定义：分类：分类：第一电离能：第一电离能：

5、M g)=M+g)+e-;I1 第二电离能：第二电离能：M+g)=M2+g)+e-;I2 第三电离能：第三电离能：M2+g)=M3+g)+e-;I3 3.意义：意义：I2I1I3铍原子的三级电离能铍原子的三级电离能气态原子或气态离子失去一个电子所需求的最小气态原子或气态离子失去一个电子所需求的最小能量叫做电离能。能量叫做电离能。表示原子或离子失去电子的难易程度。表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子。电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子。电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。故可判别金属原子在气态

6、时失电子的难易程度。故可判别金属原子在气态时失电子的难易程度。.2.2.常用符号常用符号 I I 表示，单位为表示，单位为kJ/molkJ/mol同种元素，电离能逐级增大。同种元素，电离能逐级增大。l 例题：例题：1、知、知1 mol M(g)-e-M+(g)时所需的最低能量为时所需的最低能量为738 kJ。那么。那么M元素的元素的I1=l 2、知钠元素的、知钠元素的I1=496 kJ/mol。那么。那么1 mol Na(g)-e-Na+(g)时所需的最低能量为时所需的最低能量为738 kJ/moll496 kJ M(g)M2(g)2e所需能量是不是第二电所需能量是不是第二电离能？离能？【提示

7、】由第二电离能概念知【提示】由第二电离能概念知M(g)M2(g)e，所需能量为第二电离能，而不是失去所需能量为第二电离能，而不是失去2个个e所需求的能所需求的能量。量。1.从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现_的变化的变化趋势，表示元素原子越来越趋势，表示元素原子越来越_失去电子失去电子,元素的第一电元素的第一电离能最小，离能最小，元素的第一电离能最大。元素的第一电离能最大。由小到大由小到大难难2.该变化趋势的缘该变化趋势的缘由是什么？由是什么？3.该变化趋势中，该变化趋势中，他发现反常景象他发现反常景象了？能够缘由是了？能够缘由是什么？什么？NaAr请

8、同窗们写出请同窗们写出Mg和和Al的电子排布式的电子排布式Mg：1S2 2S22P6 3S23P0 Al：1S2 2S22P6 3S23P1由洪特规那么知：当原子核由洪特规那么知：当原子核外电子排布在能量相等的轨外电子排布在能量相等的轨道上构成全空道上构成全空P0P0、d0d0、或半充溢或半充溢p3p3、d5d5、或全、或全充溢充溢p6p6、d10d10、构造时、构造时原子处于能量较低形状。所原子处于能量较低形状。所以失电子所需能量较大，即以失电子所需能量较大，即I1I1较大。较大。I1Mg)I1(Al)1.同主族元素，自上而下第一电离能逐渐同主族元素，自上而下第一电离能逐渐_同主族元素原子的

9、价同主族元素原子的价电子数一样，原子半电子数一样，原子半径逐渐增大，原子核径逐渐增大，原子核对核对核 外电子的有效外电子的有效吸引作用逐渐减弱。吸引作用逐渐减弱。减小减小2.该变化趋势的缘由是该变化趋势的缘由是什么？什么？Li和和Mg失电子才干强的元失电子才干强的元素是什么？素是什么？电离能的运用：判别原子或电离能的运用：判别原子或离子失电子才干的难易程度。离子失电子才干的难易程度。【规律】【规律】电离能的运用：判别元素的化合价。电离能的运用：判别元素的化合价。拓展运用拓展运用元素元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733X899175714840(1)从表中数据他能

10、解释从表中数据他能解释Na2+和和Mg3+为什么为什么不易构成？从原子构造角度分析。不易构成？从原子构造角度分析。2他能判别元素他能判别元素X位于元素周期表中哪一位于元素周期表中哪一主族？主族？1.判别以下元素间的第一电离能的大小：判别以下元素间的第一电离能的大小：Na K;O N;N P;F Ne;Mg Al；S P;Cl S2.将以下元素按第一电离能由大到小的顺序陈列：将以下元素按第一电离能由大到小的顺序陈列：1 K Na Li;(2)B C Be N;(3)He Ne Ar1 Li Na K 2N C Be B (3)He Ne Ar 3.知某原子的各级电离能数值如下：知某原子的各级电离能数值如下：I1=577kJ/molkJ/mol2745kJ/mol=11578kJ/mol那么该元素的化合价那么该元素的化合价 为为 C A.+1价价 B.+2价价 C.+3价价 D.+4价价电离能电离能根本概念根本概念递变规律递变规律电离能的运用电离能的运用作业：必做：导学提纲中的课后作业：必做：导学提纲中的课后 习题习题 选做：预习下一节内容选做：预习下一节内容