普通化学习题答案(高等教育出版社)

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1、三三水化学与水污染水化学与水污染1.1.是非题是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“”号）（1）两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度（moldm-3）相同。（）（2）dm-3NaCN 溶液的 pH 值比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 值要大，这表明 CN 的Kb值比 F 的Kb值要大。（）（3）有一由HAc Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(Ac),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。Ca2+的浓度近似相等。（）（）2（4）PbI2和 CaCO3的溶度积均近似为 10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的（5

2、）MgCO3溶度积Ksp=10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，c(Mg2 c(CO3),而且c(Mg2)c(CO3)6.82106mol2dm62（）eq答案：（1-）同样 pH，表示 ceq(H+)相等,而c(H)eq（2+）pH 大表示 ceq(OH-)大，而c(OH)KaCKbC（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。（5-）c(Mg22 c(CO3)不正确的。原因是：CO32-水解使 Mg2+与 CO32不相等，另外含有 MgCO32溶液中也可以有 MgCl2或 Na

3、2CO3等。c(Mg2)c(CO3)6.82106mol2dm6成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。2.2.选择题选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往1dm30.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是。答案：b c g（a）HAc 的值增大（c）溶液的 pH 值增大（b）HAc 的值减少（d）溶液的 pH 值减小（e）HAc 的 Ka 值增大（f）HAc 的 Ka 值减少（g）HAc 的 Ka 值不变（2）设氨水的浓度为 c，若将其稀释 1 倍，则溶液中 c(OH)为。答案：c(a)1c2(b)1Kbc2(c)Kbc/2(d)2c（3）下列各种物质

4、的溶液浓度均为0.01molkg1，按它们的渗透压递减的顺序排列。答案：c（=cRT）（a）HAcNaClC6H12O6CaCl2（b）C6H12O6HAcNaClCaCl2（c）CaCl2NaClHAcC6H12O6（d）CaCl2HAcC6H12O6NaCl（4）设 AgCl 在水中，在dm3CaCl2中，在dm3NaCl 中以及在dm3AgNO3中的溶解度分别为sO、s1、s2和 s3，这些量之间的正确关系是。答案：b（同离子效应使 s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多）（a）sOs1s2s3（c）sOs1=s2s3（b）sOs2s1s3（d）sOs2s3s1（5）下列物质在同浓度N

5、a2S2O3溶液中溶解度（以 1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。答案：c(Ks 最大的)（a）Ag2S3.3.填空题填空题在下列系统中，各加入约固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何并简单指出原因。（1）10.0cmdm-3HCl 溶液 pH 值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。（2）10.0cmdm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小（3）10.0cm3纯水（pH 值）。答案：减小，NH4+是弱酸（4）10.0cm3带有 PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。4 4将下列溶液按其凝固

6、点的高低顺序排列为_。（1）（2）-1C（3）（4）（5）NaCl（6）-1 C（7）答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 45 7 2 1 3考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。5.5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度 MgSO4与 NaCl 离子浓度相等而电荷不等。6 6海水中盐的总浓度约为以质量分数计约为%)。若均以主要组分NaCl 计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾

7、温度，以及在 250C 时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度 m 表示时也近似为）。答案：查数据 水的 kbp=kfp=NaCl 是强电解质 微粒浓度是 2沸点上升Tbp=kbpm=2=凝固点下降Tfp=kfpm=2=渗透压=cRT=2 反渗透法提取纯水所需的最低压力是7.7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为 250C,体积为104dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。（假设水蒸气符合理想气体行为）（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C 时水蒸气压=）（2）如果将 800g 水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压

8、力是多少（3）如果将 400g 水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少答案：据理想气体状态方程 PV=nRT（1）m=18n=18（103104/1000）=697.1g（2）P=nRT/V=（80018）30=3672Pa(饱和蒸气压)所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压（3）P=nRT/V=（40018）30=1836Pa=（b）AgBr（c）AgCl（d）AgI8.8.（1）写出下列各种物质的共轭酸：2（a）CO3(b)HS(c)H2O(d)HPO24(e)NH3(f)S2答案：HCO3-H2SH3O+H2PO4-NH4+HS-（2）写出下列各物质的共轭碱：（a）H3PO4（b）HA

9、c(c)HS(d)HNO2(e)HClO（f）H2CO3答案：H2PO4-Ac-S2-NO2-ClO-HCO3-9.9.在某温度下氢氰酸(HCN)溶液的解离度为%，试求在该温度时 HCN 的解离常数。答案：HCN（aq）=H+CN-平衡浓度%Ka=%)2/该题可直接利用公式Ka=c2计算,但要理解公式的使用条件)10.10.计算 次氯酸(HClO)溶液中的 H+和次氯酸的的解离度.HClO（aq）=H+ClO-平衡浓度xx解离度=x/查数据 Ka=10-8=x2/x2/当 Ka 很小(c-xc)c(H+)Ka C(Ka 很小 c/Ka500 时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)c(H+)

10、2.951080.05=10-5解离度=10-5/=%11.11.已知氨水溶液的浓度为。（1）求该溶液中 OH-的浓度、pH 和氨的解离度。（2）在上述溶液中加入 NH4Cl 晶体，使其溶解后 NH4Cl 的浓度为。求所得溶液的 OH-的浓度、pH 和氨的解离度。（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么答案：NH3H2O=NH4+(aq)+OH-(aq)已知 Kb=10-5(1)平衡浓度xx(xc(OH-)=1.771050.20=10-3pH=14-pOH=14+10-3=氨的解离度=10-3/=%NH3H2O=NH4+(aq)+OH-(aq)已知 Kb=10-5(2)平衡浓

11、度+yy(yKa2Ka3所以溶液中的 H+主要来自第一步解离.设磷酸三步解离出的 H+浓度分别是 xyz 则 xyz平衡时溶液中各离子浓度H3PO4=H+H2PO4-其中 x+y+zxx+y+zx-yx-yxH2PO4-=H+HPO42-y-zyx-yx+y+zy-zHPO42-=H+PO43-y-zx+y+zzKa1=x2/Ka2=xy/x=yKa3=xz/y代入相应数据解得 c(H+)=x=10-2pH=c(HPO42-)=y=Ka2=10-8c(PO43-)=z=Ka3Ka2/c(H+)=10-1913.13.利用书末附录中的数据(不进行具体计算)，将下列化合物的 溶液按 pH 增大的顺

12、序排列之。（1）HAc（2）NaAc（3）H2SO4（4）NH3（5）NH4Cl（6）NH4Ac答案：pH 由小到大的顺序为（3）（1）（5）（6）（2）（4）原因是强酸 弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱碱Ka(1)Ka(5)Kb(2)KfZn(NH3)42+配离子的转化反应的平衡常数(1)K=KfZn(NH3)42+/KfCu(NH3)42+1K Ks(PbCO3)沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K=Ks(PbCO3)/Ks(PbS)1KQ(=1)所以反应正向进行19.19.根据 PbI2的溶度积(Ks=10-9)，计算（在 250C 时）：（1）PbI2在水中的溶解度（moldm-3）；（2）Pb

13、I2饱和溶液中 Pb2+和 I-的浓度；（3）PbI2在 moldm-3KI 的饱和溶液中 Pb2+离子的浓度；（4）PbI2在 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(moldm-3)。答案：(1)设 PbI2在水中的溶解度为 s moldm-3平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=sceq(I-)=2s9Ks8.4910Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=4s3s=3=3=10-3 moldm-344(2)ceq（Pb2+）=s=10-3 moldm-3ceq(I-)=2s=10-3 moldm-3(3)设 PbI2在 moldm-3KI中溶解达到饱和时 ceq(Pb2+)=

14、s3 moldm-3则 ceq(I-)=2s3+Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=s32s3+2s3ceq(Pb2+)=s3=10-5 moldm-3(4)设 PbI2在 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为 s4平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+ceq(I-)=2s4Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=(s4+(2s4)2(2s4)2s4=10-4 moldm-3由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大.20.20.应用标准热力学数据计算时AgCl 的溶度积常数。答案：AgCl 的溶解平衡AgCl（s

15、）=Ag+（aq）+Cl-（aq）fGm0（）/rGm0（）=+-(=lnK0=-rGm0/RT=1000/=K0=Ks=10-22,44/=10-1021.21.将 Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为 moldm-3问：（1）当在混合溶液中 Cl-的浓度等于10-4 moldm-3时，是否有沉淀生成（2）当混合溶液中 Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀（3）当混合溶液中 Cl-的浓度为10-2 moldm-3时，残留于溶液中 Pb2+的浓度为多少答案：(1)Q=c(Pb2+).c(Cl-)2=10-4)2 Ks(PbCl2=10-5)根据溶度积规则 Q

16、Ks.c(Cl-)2 Ks(PbCl2)/0.2c(Cl-)10-3 moldm-3(3)ceq(Pb2+)=Ks(PbCl2)/.ceq(Cl-)2=10-510-2)2=moldm-3=10-3 moldm-322.22.若加入 F-来净化水，使F-在水中的质量分数为10-4%。问往含Ca2+浓度为10-4 moldm-3的水中按上述情况加入 F-时，是否会产生沉淀答案：c(F-)=10-419mol=10-5Q=c(Ca2+).c(F-)2=10-4.10-52=10-13 Na2SO4 NaCl24.24.根据你的所见所闻,谈谈水污染的严重性。有人说：人类创造了五彩缤纷的物质文明，与此

17、同时也给自己带来沉痛灾难。你对此有何理解答案：略25.25.工业废水的排放标准规定Cd2+降低到以下才可以排放。若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2+,按理论上计算,废水中 pH 值应控制多少已知：镉的摩尔质量112g.mol-1,Cd(OH)2的 Ks=10-15答案：c(Cd2+)=112=欲使 ceq(Cd2+)155.27104而 ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=10-15则c(OH)0.591078.910c(OH-)10-5pH14-5+=26.26.某电镀公司将含 CN-废水排入河中，环保检察人员发现，每排放一次氰化物，该段河水的BOD（有机物在微生物作用下的耗氧量）就上升。

18、假设反应为2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）2CO2（g）+N2（g）+H2O求 CN-在该段河水中的浓度2mol答案：10-3/32x=210-3/32=10-5练习题练习题一、选择题一、选择题1、水、HAc、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是：A.OH Ac CN B.CN OH Ac C.OH CN AcD.CN Ac OH2、下列离子能与 I 发生氧化还原反应的是：A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Cd2+3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐 NaX 所组成的混合溶液：(已知：X+H2OHX+OH 的平衡常数为 1010)A.pH=2B.pH=4C.pH=5D.pH=

19、104、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：A.AgI+2NH3=Ag(NH3)2+IB.AgI+2CN=Ag(CN)2+IC.Ag2S+4S2O32=2Ag(S2O3)23+S2 D.Ag2S+4NH3=2Ag(NH3)2+S25、醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：A.KaKwB.Ka/KwC.Kw/KaD.0000KwKa6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是：A.无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；B.有固体 NaCl 生成，因为通入 HCl 降低了 NaCl 的溶度积；C.有固体 NaCl 生成，因为增加Cl使固体 NaCl 的溶解平衡向生成固

20、体NaCl 的方向移动；D.有固体 NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加Cl使得Na+Cl Ksp(NaCl)，所以有固体 NaCl 生成。7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：A.H+Cl NH4+OHB.Cl NH4+H+OHC.Cl NH4+OH H+D.Cl=NH4+H+OH8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3H2OA.AgFB.AgClC.AgBr D.AgIE.CuCl29、CaF2饱和溶液的浓度是 104 molL1，它的溶度积常数是：A.2.6109B.108C.1011 D.101210、向 c(Cl-)=molL-1、c(I-)=mol

21、L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使 AgCl、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比 c(Cl-)/c(I-)为：（KspK-10sp（AgCl）10，(AgI)=10-17）A.0.1B.10-6C.106D.与所加 AgNO3量有关二、简答题1、把两块冰分别放入0的水和 0的盐水中，各有什么现象发生为什么2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么3、为什么海水鱼不能生活在淡水中4、什么叫表面活性剂其分子结构有何特点5、试述乳浊液的形成、性质和应用。6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在时，溶

22、液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。7、什么叫渗透压什么叫做反渗透盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。三、计算题1、现有一瓶含有 Fe3+杂质的 molL-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以 Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的 pH 应控制在什么范围2、将 19g 某生物碱溶于 100g 水中，测得溶液的沸点升高了，凝固点降低了。计算该生物碱的相对分子质量。3、人体血浆的凝固点为，计算正常体温(36.5)下血浆的渗透压。（设血浆密度为 1gml-1）4、人体血液中有3H2CO3、HCO3H2CO3HCO 平衡起缓冲作用。人血 pH=，已知pKa1(H2CO3)=,pK

23、a2=。计算人血中各占 CO2总量的百分数。5、计算 298K 时，c(Na2S)=molL-1的 Na2S 水溶液的 pH 值及 c(HS-)和 c(H2S)。6、欲配制 pH5.00 c(HAc)=L-1的缓冲溶液 500ml，需要 molL-1HAc 多少毫升固体 NaAc 多少克7、某一酸雨样品的 pH=，假设该样品的成分为HNO2，计算 HNO2的浓度。8、50mL 含 Ba2+离子浓度为L1的溶液与 30mL 浓度为L1的 Na2SO4混合。(1)是否会产生 BaSO4沉淀(2)反应后溶液中的 Ba2+浓度为多少9 9、欲配制 pH 为 5 的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa

24、H2O 的固体 溶解在 300cmdm-3HAc 溶液中1010、Ag与 P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag 2PYAg(PY)2，已知3c(PY)1moldm3求平衡时的c(Ag)、K不稳1.01010，若开始时c(Ag)0.1moldm，c(PY)和c(Ag(PY)2)。1111、做两个实验，一是用 100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适1212、.10cm30.1moldm3MgCl2和10cm30.01moldm3氨水相混合时，是否有Mg(OH

25、)2沉淀1313、用计算结果说明，在含有1moldm3Cl、0.1mol dm3Br和0.01mol dm3I的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全1414、在含有0.10mol dm3的Ag(NH3)2和1.0mol dm3的NH3的1.0dm3溶液中，加入 0.10cm3浓度为0.10mol dm3的 KBr 溶液，能否产生沉淀1515、废水中含Cr3离子浓度为0.010moldm3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp 6.310加NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH离子浓度为多少（以moldm3表示）（2）若要使Cr3离子浓度小于4.0mg dm3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少完31（设)沉淀