八年级科学上册第1章水和水的溶液第5节物质的溶解教学课件(新版)浙教版

《八年级科学上册第1章水和水的溶液第5节物质的溶解教学课件(新版)浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八年级科学上册第1章水和水的溶液第5节物质的溶解教学课件(新版)浙教版（41页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、教学课件教学课件 科学科学 八八年级上册年级上册 浙教版浙教版第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解老爸，我要喝最甜老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，的糖水，还要加，一直加一直加儿子，现在最甜儿子，现在最甜了，再加也不会了，再加也不会再变甜了再变甜了思考、讨论：思考、讨论：是儿子还是老爸正确？是儿子还是老爸正确？嘿，别吵了，去嘿，别吵了，去学好科学学好科学就知道了！就知道了！一、物质的溶解一、物质的溶解物质能无限地溶解在水中吗？物质能无限地溶解在水中吗？1.1.定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。溶解能力。讨论：讨论：物质的溶解性

2、物质的溶解性1.1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.2.衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。3.3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中，而面粉几乎不溶。蔗糖能够溶解在水中，而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解得既快又多。蔗糖在热水中溶解得既快又多。联系生活联系生活 猜想一：猜想一：溶解性溶解性与溶质的性质有关与溶质的性质有关 猜想二：猜想二：溶解性溶解性与溶剂的性质有

3、关与溶剂的性质有关 猜想三：猜想三：溶解性溶解性与温度有关与温度有关 猜想：影响物质溶解性的因素？猜想：影响物质溶解性的因素？如何设计实验验证猜想如何设计实验验证猜想控制变量法：对比实验控制变量法：对比实验2.2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素溶质溶质 溶剂溶剂温度温度现象现象结论结论探究探究一一探究探究二二探究探究三三溶解性与温度有关溶解性与温度有关溶解性与溶质的性质有关溶解性与溶质的性质有关溶解性与溶剂的性质有关溶解性与溶剂的性质有关相同相同 相同相同不同不同相同相同相同相同不同不同相同相同 相同相同不同不同实验实验1 1：用量筒各量取用量筒各量取5 5 mLmL水，分别加入水，

4、分别加入A A、B B、C C三支试三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 1 g g，振荡片刻，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。静置，观察物质的溶解情况。序号序号溶质溶质溶剂溶剂现象现象1食盐食盐1 g1 g水水5 mL5 mL2 2蔗糖蔗糖1 g1 g水水5 mL5 mL3 3熟石灰熟石灰1 g1 g水水5 mL5 mL结论结论食盐完全溶解食盐完全溶解蔗糖完全溶解蔗糖完全溶解熟石灰没有完全溶解熟石灰没有完全溶解 注意：注意：固体物质的溶解性有强有弱，如食盐、蔗糖、硝固体物质的溶解性有强有弱，如食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸

5、钙却不溶于水。酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。溶解性与溶质的性质有关溶解性与溶质的性质有关实验实验2 2：取：取A A、B B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A A中加入少量水，往试管中加入少量水，往试管B B中加入少量汽油，振荡，观察现象。中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂现象现象4 4植物油植物油水水5 5植物油植物油汽油汽油结论结论植物油不溶于水植物油不溶于水植物油能溶于汽油中植物油能溶于汽油中 注意：注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解

6、某些在水中难以溶解的物质。仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解性与溶剂的性质有关溶解性与溶剂的性质有关实验实验3 3：取：取1 1支试管，加入支试管，加入5 5 mLmL水，然后加入水，然后加入3 3 g g硝酸钾，充硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。加热，观察实验现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂温度温度现象现象6 6硝酸钾硝酸钾3 g3 g水水5 mL5 mL 室温室温7 7硝酸钾硝酸钾3 g3 g水水5 mL5 mL 加热加热结论结论固体没有全部溶解固体没有全部溶解固体全部溶

7、解固体全部溶解溶解性与温度有关溶解性与温度有关注意注意：（1 1）多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾强，如硝酸钾 。（。（2 2）极少数固体物质的溶解性随着温）极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰。度的升高而减弱，如熟石灰。胡萝卜如果生吃胡萝卜如果生吃,其中的其中的-胡萝卜素只有胡萝卜素只有25%25%被吸收被吸收,如果用食用油烹调后如果用食用油烹调后,则能吸收则能吸收95%,95%,你知道你知道吸收效率高低吸收效率高低的道理吗？的道理吗？想一想：想一想：-胡萝卜素胡萝卜素在水中的溶解性小，而在食用油中的溶解在水中的溶解性小

8、，而在食用油中的溶解性大。性大。3.3.物质溶解性等级：物质溶解性等级：（1 1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等（2 2）可溶：如硼酸、二氧化碳等）可溶：如硼酸、二氧化碳等（3 3）微溶：如熟石灰、氧气等）微溶：如熟石灰、氧气等（4 4）难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等）难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等说明：说明：上述例子中的物质均指在水中的溶解性上述例子中的物质均指在水中的溶解性硝酸钾溶液硝酸钾溶液硝酸钾硝酸钾 晶体晶体氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钠氢氧化钠4.4.溶解过程中的热量变化溶解过程中的热量变化硝酸钾溶于水后温度明硝酸钾溶于水

9、后温度明显降低显降低氢氧化钠溶于水后温度氢氧化钠溶于水后温度明显升高明显升高结论：结论：物质在溶解过程中有热量变化。物质在溶解过程中有热量变化。定义：定义：影响因素：影响因素：溶质性质溶质性质溶剂性质溶剂性质一种物质（溶质）在另一种物一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力质（溶剂）里的溶解能力温度温度等级：等级：溶解过程中的溶解过程中的热量变化：热量变化：易溶、可溶、微溶、难溶易溶、可溶、微溶、难溶硝酸钾溶于水会吸热硝酸钾溶于水会吸热氢氧化钠溶于水会放热氢氧化钠溶于水会放热课堂小结课堂小结物质的物质的溶解性溶解性实验实验1 1：分别取出适量的硝酸钾溶液加入分别取出适量的硝酸钾溶液加入

10、A A、B B、C C三支三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。观察固体是否溶解。实验现象：实验现象：试管中的硝酸钾固体不能再溶解。试管中的硝酸钾固体不能再溶解。我们称之为硝酸钾的饱和溶液。我们称之为硝酸钾的饱和溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液在在一定温度一定温度、一一定量的溶剂定量的溶剂中中,不能再溶解某种溶质的不能再溶解某种溶质的溶液，溶液，称为称为这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。饱和溶液：饱和溶液：不饱和溶液：不饱和溶液：在在一定温度一定温度、一定量的溶剂一定量的溶剂中，中，还能

11、继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质的溶液，的溶液，称为称为这种溶质这种溶质的不饱和溶液。的不饱和溶液。实验实验2 2：在在A A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。续溶解。实验现象：实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验实验3 3：在酒精灯上加热在酒精灯上加热B B试管，观察未溶解的硝酸钾是否试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。继续溶解。实验现象：实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验实验4 4：在在C C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯试管中再加入适量氯化

12、钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。化钠固体是否能溶解。实验现象：实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。试管中的氯化钠固体能溶解。交流讨论：交流讨论：饱和溶液一定饱和溶液一定是浓溶液。是浓溶液。稀溶液一定是稀溶液一定是不饱和溶液。不饱和溶液。他们的说法是否正确？为什么？他们的说法是否正确？为什么？加溶质加溶质 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温降温 饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂 升温升温浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：检验饱和溶液的方法：检验饱和溶液的方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀饱和溶液

13、不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；溶液；相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。要浓一些。练习：判断下列说法是否正确？练习：判断下列说法是否正确？（1 1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2 2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质 的固体存在。的固体存在。（3 3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液 一定是饱和溶液。一定是饱和溶液。（4 4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，

14、可采用 倒出一些溶液实现。倒出一些溶液实现。（5 5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。饱和溶液含有的溶质多。（6 6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。液。（7 7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。液要浓。（8 8）60 60 时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20 20 时，其他条件不变，该溶液还是饱和溶液。时，其他条件不变，该溶液还是饱和溶液。D D1.1.下列因素不会

15、影响物质溶解性的是下列因素不会影响物质溶解性的是()()A.A.溶质的性质溶质的性质 B.B.溶剂的质量溶剂的质量 C.C.溶剂的性质溶剂的性质 D.D.温度温度2.2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.A.浓溶液浓溶液 B.B.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液 C.C.稀溶液稀溶液 D.D.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液B B练习：练习：4.4.现有现有2020时的硝酸钾饱和溶液时的硝酸钾饱和溶液100100克，能使该溶液变为克，能使该溶液变为 不饱和溶液的方法是（不饱和溶液的方法是（）A.A.恒温时蒸发些水恒温时

16、蒸发些水 B.B.恒温时再加入硝酸钾恒温时再加入硝酸钾 C.C.降低温度降低温度 D.D.升高温度升高温度 3.3.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 （）A.A.蒸发溶剂蒸发溶剂 B.B.增加溶质增加溶质 C.C.改变温度改变温度 D.D.加速搅拌加速搅拌D DD D5.5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和 溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则分别取样，加入少量硝酸钾固体，若

17、能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。6.6.实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？体，我们可采用什么物理方法？分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。能溶解，则是碳酸钙。什么是物质的溶解性？什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的

18、定义饱和溶液和不饱和溶液的定义饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化三、溶解度三、溶解度1.1.溶解度的定义溶解度的定义:固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在在100 g100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。解的质量。溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。物质溶解性的定量表示物质溶解性的定量表示(1)(1)理解这个概念，抓住四个要素理解这个概念，抓住四个要素:一定的温度一定的温度 100 g100 g溶剂溶剂 达到饱和状态达

19、到饱和状态 溶质的质量溶质的质量注意点：注意点：(2)(2)溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强能力越强(未指明，则为水未指明，则为水)(或最多所能溶解的或最多所能溶解的)（有单位，为克）（有单位，为克）隐形的已隐形的已 知条件知条件20 20 时，时，NaClNaCl在在100 g100 g水中达到饱和状态时溶解的质量水中达到饱和状态时溶解的质量是是36 g36 g。20 20 时，时，NaClNaCl在在100 g100 g水中最多能溶解水中最多能溶解36 g36 g。20 20 时，时，36 g NaCl36 g NaCl溶解在溶解

20、在100 g100 g水中能达到饱和状态。水中能达到饱和状态。1.20 1.20 时，食盐的溶解度为时，食盐的溶解度为3636克，请问这句话所表克，请问这句话所表示的意思是什么示的意思是什么？讨论：讨论：请你判断表中各物质的溶解性等级请你判断表中各物质的溶解性等级1.20 1.20 时，时，10 g10 g食盐溶解在食盐溶解在100 g100 g水中，所以水中，所以20 20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是10 g10 g。2.20 2.20 时，时，100 100 克饱和食盐溶液里含有克饱和食盐溶液里含有10 g10 g食盐，食盐，所以所以20 20 时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是10

21、g10 g。判断是非：判断是非：（达饱和状态）（达饱和状态）（100 g 100 g 溶剂）溶剂）3.3.在在20 20 时，时，100 100 克水里最多溶解克水里最多溶解33.3 g33.3 g氯化铵，氯化铵，则氯化铵的溶解度是则氯化铵的溶解度是33.3 g33.3 g。4.4.在在20 20 时，时，131.6 g131.6 g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾31.6 g31.6 g，则，则2020时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6 g31.6 g。温度温度/0 0 1010 2020 3030 4040 5050 6060 7070 8080 9090 100

22、100溶解溶解度度/g g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.313.331.631.620.920.945.845.863.963.985.585.51101101381381681682022022462462.2.溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：（1 1）列表法：）列表法：（2 2）溶解度曲线）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线就叫做溶解度曲线。叫做溶解度曲线。固体溶解度曲线可以表示如下几种关系：固体溶

23、解度曲线可以表示如下几种关系：A.A.每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小；势及大小；B.B.溶解度曲线上的每一个点都表示在相应温度下该物溶解度曲线上的每一个点都表示在相应温度下该物质的溶解度，其对应的溶液必为该温度下的该物质的质的溶解度，其对应的溶液必为该温度下的该物质的饱和溶液；饱和溶液；C.C.两条曲线的交点表示在相应温度下两种溶质的溶解两条曲线的交点表示在相应温度下两种溶质的溶解度相同；度相同；固体溶解度随温度变化规律固体溶解度随温度变化规律大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大大,

24、如硝酸铵、硝酸钾等。如硝酸铵、硝酸钾等。少数固体物质溶解度随温度升高变化不大，少数固体物质溶解度随温度升高变化不大，如食盐。如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。，如熟石灰。利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题：A.A.可以查阅某种物质在某温度下的溶解度或确定某物可以查阅某种物质在某温度下的溶解度或确定某物质溶解度所对应的温度；质溶解度所对应的温度；B.B.可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小；可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小；C.C.可以确定怎样制得某温度下某物质的饱和溶液。可以确定怎

25、样制得某温度下某物质的饱和溶液。颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入10 mL 10 mL 水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5 g0.5 g、1 g1 g、2 g2 g固体硫酸铜晶体。比较三种溶液的颜色。固体硫酸铜晶体。比较三种溶液的颜色。四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数你知道你知道“死海不死死海不死”的原因吗？的原因吗？在三支试管中各加入在三支试管中各加入10 mL10 mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5 g0.5 g、1 g1 g、1.5 g1.5 g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编

26、号溶液颜溶液颜色比较色比较溶溶 剂剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3淡蓝色淡蓝色蓝色蓝色深蓝色深蓝色10 g10 g10 g10 g10 g10 g0.5 g0.5 g1 g1 g2 g2 g10.5 g10.5 g11 g11 g12 g12 g4.8%4.8%9.1%9.1%16.7%16.7%溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.概念：溶质质量与溶液质量之比。概念：溶质质量与溶液质量之比。2.2.计算公式：计算公式：P%P%=m m质质m m液液100100%P%P%=m m质质m m质质+m m剂剂100100%m

27、 m质质 =m m液液P%P%m m液液=m m质质P%P%例例1 1 在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠的氯化钠溶液来选种。现要配制溶液来选种。现要配制150 kg150 kg这种溶液，需要氯化钠和这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？水的质量各是多少？解：解：P%=P%=1616%m m液液=150 kg=150 kg答：需要氯化钠答：需要氯化钠24 kg24 kg，水，水126 kg126 kgm m质质 =m m液液P%P%=150 kg=150 kg 16 16%=24 kg=24 kgm m水水=m m液液 m m质质=150 k

28、g=150 kg 24 kg=126 kg24 kg=126 kg医院里用的生理盐水是溶质质量分数为医院里用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%0.9%的食盐水的食盐水,如何配制如何配制200200克这样的生理盐水？克这样的生理盐水？1.1.计算：需食盐计算：需食盐1818克，水克，水182182克（即克（即182182毫升）毫升）2.2.称量：用天平称出称量：用天平称出1818克食盐，用量筒量出克食盐，用量筒量出182182毫升水。毫升水。3.3.溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯 中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。4.4.装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，盖上盖子，贴上标签。盖上盖子，贴上标签。思考思考溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质质量分溶质质量分数数4040克克200200克克1818克克3232克克 4 4千克千克1 15%5%140140千克千克30%30%160160克克20%20%5050克克36%36%0.60.6千克千克3.43.4千克千克6060千克千克200200千克千克填表：填表：