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1、聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高一3月模块测试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成
2、n mol Z，同时生成2n mol YA B C D3在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡发生移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小4已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.
3、5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.45升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7 在一密闭容
4、器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H08浓度均为0.1 molL1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是Na2CO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液A BC D9反应mA(s)nB
5、(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D10某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A前8min A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和
6、54min的反应的平衡常数相等11下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/molL10.0350.0700.030.06c(Y)/molL10.0700.0350.060.0312下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是Ac(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)Dc(
7、Na+)+ c(H+)= c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)13在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是14图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂15下列四种化学操作名称从左到右分别是 A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液16能正确表示下列反应的离子方程式是ABa(OH)2与MgS
8、O4反应：Mg2+ 十2OH Mg(OH)2B铜片插入到硝酸银溶液中Cu AgCu2+ AgC硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 十SO42 BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO217工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为4价）的化学方程式为 SiO2 + 3C = SiC + 2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A2 ：1 B1 ：2 C5 ：3 D3 ：518下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 A. B. C. D. 19下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.20现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品
9、进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ） AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na第II卷（非选择题）二、填空题21已知下列热化学方程式：（10分）H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。（3）燃烧10 g H2生成液态水，放
10、出的热量为_。（4）写出CO燃烧的热化学方程式_。2225时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体N
11、aHCO3(2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应 （填增大、减小或不变）。(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。三、实验题23某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否
12、”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液温 度中和热Ht1t250mL 0.55mol.L-1NaOH50mL 0.5mol.L-1HCl2023.350mL 0.55mol.L-1NaOH50mL 0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。四、计算题24称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰
13、好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。25现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）参考答案1C2B3C4B5B6B7A8C9B10B11B12D13C14B15A16C17B18D19A20A21（每空2分，共10分）（1）（2）285.8 kJ
14、mol-1 393.5 kJmol-1（3）1429kJ（4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H283.5 kJmol-122（10分）（1）B （2）乙 增大 （3）7 CH3COO- CH3COOH (两个都写对才得分，共2分)23（13分）（1）量筒 温度计（4分）（2）否 铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.85 kJmol-1（4）无（2分）24解：设盐酸的浓度为c 2=c1010-3c=1mol/L （2分）则稀盐酸浓度为c=0.1mol/L设烧碱纯度为x0.13=2x=96% （5分）答：工业烧碱的纯度为96%25FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）
2013学年高一下学期3月模块测试化学试题 Word版含答
