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1、第十单元 酸 和 碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱学习学习目标目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，、知道常见的酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识事项，并掌握有关事故的急救与处理常识 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生
2、活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。在日常生活中，我们能接触到在日常生活中，我们能接触到 各种各种有酸味且呈酸性的物质，有酸味且呈酸性的物质，如：醋酸、酸奶、柠檬等；如：醋酸、
3、酸奶、柠檬等；怎样确定某种物质呈怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢？酸性还是碱性呢？还有很多呈碱性的物质，还有很多呈碱性的物质，如：肥皂、洗衣粉、苏打等。如：肥皂、洗衣粉、苏打等。是碳酸是碳酸，CO2+H2O=H2CO3回忆：回忆：回忆：2 2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞酚酞溶溶液有什么性质？液有什么性质？A烧杯烧杯酚酞酚酞溶溶液液变红色，变红色，B烧杯不变烧杯不变是是氨水氨水使使酚酞酚酞溶溶液液变红色变红色一、一、酸酸、碱碱与与指示剂指示剂作用作用酸、酸、碱碱指示剂指示剂(简称：指示剂简称：指示剂)：能跟能跟酸酸或或碱碱的的溶液溶液起
4、作用起作用而显示不同的颜色而显示不同的颜色。常见的有：常见的有：石蕊溶液石蕊溶液、酚酞溶液酚酞溶液。紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液无色酚酞无色酚酞溶液溶液盐酸盐酸变红变红不变色不变色白醋白醋变红变红不变色不变色雪碧汽水雪碧汽水变红变红不变色不变色氢氧化钠氢氧化钠变蓝变蓝变红变红石灰水石灰水变蓝变蓝变红变红肥皂水肥皂水变蓝变蓝变红变红紫色石蕊紫色石蕊溶液：溶液：无色酚酞无色酚酞溶液：溶液：遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色遇酸遇酸不变不变色色,遇碱溶液变遇碱溶液变红红色色2酸、酸、碱碱指示剂指示剂的的变色规律：变色规律：注意：注意：无色酚酞无色酚酞溶液溶液遇遇中中性性溶液也溶液
5、也不变不变色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？小结小结 检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液滴石蕊试液，若溶液呈呈现现红红色，则说明该溶液色，则说明该溶液为为酸性酸性溶液。溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。检验溶液是检验溶液是酸酸、碱碱性的方法性的方法：
6、取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴入几滴入几滴紫色紫色石蕊石蕊试液，若溶液试液，若溶液呈呈现现红红色，则说明色，则说明该溶液为该溶液为酸性酸性溶液。若溶液溶液。若溶液呈呈现现蓝蓝色色，则说明该则说明该溶液为溶液为碱碱性性溶液。溶液。300多年前多年前,朋友送给科学家朋友送给科学家波义耳波义耳一一盆紫罗兰花盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。上发现花瓣都变成了红
7、色。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况 二、几种常见的酸二、几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？质量大小；打开瓶塞，
8、观察发生的现象；闻一闻是否有气味？无色液体无色液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体有白雾出现，有白雾出现，有挥发性有挥发性无现象，无现象，不易不易挥发挥发有有刺激性刺激性气味气味无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL 白雾产生的原因：白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。小液滴。硝酸：硝酸：HNO3醋酸：醋酸：CH3COOH 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 (氢、氧氢、氧元素元素),生成黑生成黑色的炭和水。色
9、的炭和水。字迹由字迹由黄黄变黑变黑布块出现布块出现破洞破洞木棍由木棍由白白变黑变黑化学变化浓硫酸的特性浓硫酸的特性1.吸水性吸水性（干燥剂：（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）2.脱水性脱水性3.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性4.强氧化性强氧化性讨论：讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示：由于由于浓硫酸浓硫酸有有吸水性吸水性，实验室常用来作，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸浓盐酸具有具有挥发性挥发性 浓硫酸有浓硫酸有强腐蚀性强腐
10、蚀性，使用使用时要时要特特别小心别小心。实验室中怎样正确地将。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？浓硫酸稀释成稀硫酸呢？0.5173稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸 Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?注意事项：注意事项：1.酸入水酸入水2.沿器壁沿器壁 3.不断搅动不断搅动 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理的处理
11、?思考：思考：是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：结论结论1:酸酸使使石蕊石蕊试液试液变红色变红色，使使酚酞不变色酚酞不变色酚酞酚酞不变不变色色石蕊石蕊变红变红石蕊石蕊变红变红酚酞酚酞不变不变色色结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生
12、少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2 HCl =MgCl2+H2Zn+2 HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =Zn SO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+H2SO4 =Fe SO4+H2Fe+2 HCl =FeCl2+H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：结论结论2:活泼金属活泼金属与与酸酸反应生成反应生成盐盐和和氢气氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl
13、=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgSO4+H2 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：结论结论3:金属氧化物金属氧化物与与酸酸反应生反应生成成盐盐和和水水思考：思考：除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？酸中？为什么？铁锈被消失，铁钉变得铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄光亮，无色溶液变黄铁锈被消失，铁钉变得铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=6FeCl3+3H2OFe2O3+3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质：酸的化学性质：2、能与
14、活泼金属发生反应，、能与活泼金属发生反应，生生成成氢气氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?氢氧化钠氢氧化钠 NaOH表面潮湿并逐渐溶解表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠在空气氢氧化钠在空气中容易吸收水分中容易吸收水分发热发热氢氧化钠氢氧化钠 溶于溶于水放出热量水放出热量肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 Ca
15、O+H2O Ca(OH)2 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：结论结论1:碱碱溶液使溶液使石蕊试液石蕊试液变成变成蓝色，蓝色，酚酞酚酞试液变成试液变成红色红色石蕊试液石蕊试液变成蓝色变成蓝色石蕊试液石蕊试液变成蓝色变成蓝色酚酞试液酚酞试液变成红色变成红色酚酞试液酚酞试液变成红色变成红色 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：结论结论2:碱碱溶液能与溶液能与非金属氧化物非金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？证明？NaOH溶液溶液变浑浊变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OH
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