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1、进阶练习题组一、（SO2性质的多重性）1下列说法正确的是(双选) （ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不褪色2、(14分)(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为,加热溶液煮沸后,现象为 。(2)将Cl2通入紫色石蕊溶液中,现象为 ,将SO2通入紫色石蕊溶液中,现象为 。(3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性? (填“是”或“否”)。将SO2通入呈红
2、色的酚酞溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性? (填“是”或“否”)。(4)将SO2、Cl2按体积比11混合后通入紫色石蕊溶液中,现象为 。3、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。(4)尾气可采用 溶液吸收。题组二、（SO2与CO2的检验）4、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (
3、)澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A.B. C.除以外D.全部5、下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明题组三、二氧化硫对环境的污染及治理6.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54
4、.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_ _ _(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程是_ _ _ _。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_ _，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.进阶练习：1、 答案BD 解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能
5、使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。2、解析:SO2、Cl2按体积比11混合通入水溶液中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。答案:(1)品红溶液褪色品红溶液又恢复红色(2)先变红后褪色变红色(3)否否(4)紫色石蕊溶液变红色3、解析:A中发生的化学反应为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O;生成的SO2通入B中与酸性KMnO4溶液发
6、生氧化还原反应,SO2被氧化成S,KMnO4被还原为Mn2+,溶液的紫红色褪去;SO2与C中的Na2S发生氧化还原反应,SO2被还原成S,S2-被氧化成S,C中出现黄色浑浊;SO2通入品红溶液中使品红的红色褪去,但是生成的无色物质不稳定,受热后又恢复红色;SO2是有毒气体,其吸收试剂可选碱性的NaOH溶液,发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液紫红色褪去无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液
7、恢复为红色(4)NaOH4、答案 C 解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别SO2和CO2。5、答案 D 解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。6、解析 酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被
8、空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。答案 (1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原
第二单元 研究物质的实验方法
