中考预测题（4）

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1、中考预测题（4）1. (5分)以下图是初中化学常见的物质间的转化关系，其中X为酸，Y为碱，B、M的组成元素相同，F为单质，相关反应条件，局部反应物和生成物均已略去。试推断： (1) 写出相关物质的化学式： A_ B_ M_ (2) 写出以下化学方程式： 上述物质转化中的复分解反应_(写一个即可)C + D E + F _2. (5分)提到二氧化碳，人们马上联想到温室效应，使人窒息其实二氧化碳也有对人类有益的一面，也是能够利用的一种重要资源。 (1) 科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯(C2H4)，请你写出该反应的化学方程式

2、： _ (2) 请你再举例二氧化碳有益于人类的用途： _ _ (3) 简述检查该装置气密性的方法：_ _ (4) 有位同学设计了如右图所示的装置制备二氧化碳气体。实验时A可上下移动，该操作可达到_ _的目的。3.为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按以下步骤实行实验：（）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的溶液，过滤。（）在（）滤液中加入过量溶液，搅拌，过滤。（）在（）滤液中加入适量的试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。请回答：（）、三种试剂中溶质的化学式：_ _ _ _。（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是_ _。（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：_ _ _、_

3、 _ _ 、_ _ _ 4. 某兴趣小组的同学要用纯净干燥的一氧化碳测定由铜和氧化铜组成的混合物中氧化铜的质量，实验装置和实验数据如下。（1）B装置中的试剂是_。（2）在E处应该点燃，因为_。（3）根据C装置反应前后质量的变化，原混合物中氧元素的质量是_g，原混合物中氧化铜的质量是_g。（4）根据D装置反应前后质量的变化，生成二氧化碳的质量是_g，原混合物中氧化铜的质量是_g。（5）从（3）、（4）两小题中计算得出的氧化铜的质量不同，请分析原因可能是 _ _ 。C处玻璃管+样品的质量D装置的总质量反应前158.2 g246.8 g反应后156.6 g251.4 g5某实验小组欲用10克胆矾制取

4、氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解。.请你完成他们制取氧化铜的实验步骤。（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再 。（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加 溶液，直至产生大量的沉淀。（3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是 。（4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜。（5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是 。.小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果实行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待

5、测数据15mL无15mLCuO（0.5g)15mLMnO2(0.5g)（1)从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正 。（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”能够是指 。（3）实验时气体收集在图的球型漏斗中。若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应实行的操作是 。若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞， 。（4）为探究CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做以下实验（不必写具体操作）：a.证明CuO的化学性质没有改变；b. 。.为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是 。6Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它

6、们都能够在水中通过发生复分解反应来制得，比方：FeCl3 +NaOHA+NaCl，则A沉淀是 。因为Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的准确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。用下面两种精心设计的方法能够制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，

7、还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。A高温方法二：用右图装置来制备。（1）在装置中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 。（2）在装置中加入NaOH浓溶液。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置和中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是 , 写出夹紧止水夹后中的反应方程式 、 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是 。(5)将18克Fe(OH)

8、2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。（3分）反思与应用：（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。（2）请你提出一个相关化学的常规情况下认为不能够，但改变了条件后却能够打破常规的例子 。7(8分)乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。 在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布车用乙醇汽油国家标准，并于同年4月15日开始实施。乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H20。假如氧气不充足，乙

9、醇燃烧可能还生成CO。现用以上装置实行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20。请回答以下问题：(1)能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是 (2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是 ；C装置的作用是 ；D装置的作用是 。(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为 ，反应产物中H2O的质量为 。8、小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验，相关实验数据如下：第1次第2次第3次所取锌的质量/g1.63.54.5所用硫酸溶液质量/g101010生成氢气的质量/g0.050.10.1（1）反应后能肯定硫酸有剩余的是第 次实验。（2）反应后锌肯定有剩余的是第 次实验。（3）写出实验中发生反应的化学方程式 。（4）你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数 （填“能”或“不能”）。若能，测定得到的溶质质量分数为 （若不能，请在相对应位置填写理由）。