河南省登封20192020学年高一化学上学期第一次段考试题含解析

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1、河南省登封实验高中2019-2020学年高一化学上学期第一次段考试题（含解析）第卷 选择题（共50分）一、选择题(本题包括20小题，每题2.5分，共50分)1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新

2、物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。2.下列溶液中含Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL1的NaCl溶液B. 75 mL 2 molL1 KCl溶液C. 150 mL 1 molL1的CuCl2溶液D. 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】50mL1molL1的AlCl3

3、溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液中c(Cl)=1molL11=1mol/L，故A错误；B.75 mL 2 molL1 的KCl溶液中c(Cl)=2molL11=2mol/L，故B错误；C.150 mL 1 molL1的CuCl2溶液中c(Cl)=1 molL12=2mol/L，故C错误；D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中c(Cl)=1 molL13=3mol/L，故D正确；答案选D。【点睛】解题的关键是：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数。3.下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶

4、液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确答案选C。4.下面关于金属钠的描述不正确的是()A. 钠是电和热的良导体B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D. 钠和钾合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答

5、案】B【解析】【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选B。【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。5. 下列物质不能使红墨水褪色的是()A. 活性炭B. 过氧化钠C. NaCl溶液D. 漂白粉【答案】C【解析】试题分析：A活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B过氧

6、化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；CNaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。考点：考查物质的漂白性的知识。6.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2【答案】D【解析】【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳

7、酸氢钙，故C错误；D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。答案选D。7. 下列说法中正确的是( )1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g 1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：质量的单位是g.1 mol O2的质量是32 g。错误。摩尔质量单位是g/mol.H2的摩尔质量是2 g /mol.错误。 1 mol H的质量是1 g。正确。对原子而言，摩尔质量就是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。错误。故选项为：C。考点：考查摩尔质量的定义及质

8、量、摩尔质量的单位。8.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. 和C. 和D. 【答案】D【解析】【详解】Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuCl2为棕黄色固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。综上所述，均不正确，故答案：D9. 下列物质的保存方法不正确的是A. 漂白粉露置在空气中存放B. 氯水保存在棕色试剂瓶中C. 过氧化钠应

9、密封保存D. 金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】试题分析：漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，A错误；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，B正确；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。考点：药品的性质与保存10.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl

10、溶液D. Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】11.下列说法中正确的是()A. 标准状况下， 9g H2O的体积约为11.2LB. 0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等C. 标准状况下22.4L氩气含有的原子数为NAD. 常温常压下，22.4 L的SO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下H2O为液体，只有质量无密度，无法计算体积，故A错误；B. 11.2 L O3没有给出状态条件，无法计算其物质的量，故B错误； C. 标准状况下22.4L氩气为1 mol，稀有气体为单原子分子，含有的原子数为NA，故C正确；D. 22.4 L的S

11、O2和CO2混合气体不在标况下，物质的量不是1mol，故D错误；答案选C。12.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g碳0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA； 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol4=2.8mol，原子数为2.8NA； 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA； 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol7=1.4mol，原子数为1.4NA； 4gHe的物质的量为：=1mol，原子

12、数为NA；则所含原子数由多到少的顺序，故B正确。答案选B。13.下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）A. HCOOHB. CH3COOHC. C2H5OHD. C6H12O6【答案】C【解析】【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）mHn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）mHn方

13、式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。【详解】A.HCOOH可以改写成COH2O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，故A错误；B. 该化学式可以改写为(CO)2(H2)2，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；C. 该化学式可以改写为CO(H2)3C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；D. 该化学式可以改写为(CO)6(H2)6，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。答案选C。【点睛】水、二氧化碳和Na2O2反应方

14、程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)mHn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)mHn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加。14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 2 L 0.3 molL1的硫酸钾溶液

15、中钾离子浓度为0.6 molL1C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD. 25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故A错误；B、2L 0.3molL-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L2=0.6molL-1，故B正确；C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=NA=2NA，故C正确；D、25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子个数=3NA=3NA，故D正确。答案

16、选A。15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，

17、说明有HClO分子存在，故A错误；B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故C正确；D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；答案选C。【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。16.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是A. 二者的分子个数之比为1617B. 二者的原子个数之比为1

18、716C. 二者的氢原子个数之比为1712D. 同温同压下两种气体的体积之比为1617【答案】C【解析】试题分析：等质量时，原子个数之比，氢原子个数之比为，故C正确，A、B错误。同温同压下，D错误。答案：C考点：物质的量的有关计算17.有一真空瓶重500 g，在同一条件下装满O2 重508 g，装满另一种G气体时重511 g，则G的相对分子质量是（ ）A. 11B. 22C. 44D. 56【答案】C【解析】【详解】依据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，真空瓶装满氧气和G体积相等，则物质的量相等，所以：，解得M=44g/mol，则相对分子质量为：44；答案选C。【

19、点睛】解题的关键是对阿伏加德罗定律推论的理解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，若体积相等，则物质的量相等，此时气体的质量与摩尔质量成正比。18.在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3+，这种溶液中SO42- 的物质的量浓度为（ ）A. W/(27V)B. W/54C. W/(18V)D. 3W/(54V)【答案】C【解析】【分析】根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42-的物质的量浓度。【详解】Wg铝离子的物质的量为：，该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：，该溶液中硫酸根离子的浓度为：，答

20、案选C。19.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b=，其物质的量为=mol，标况下占有的体积为：=mol22.4L/mol=，答案选A。【点睛】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n=计算其物质的量，根据V=nVm计算其体积。20.将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为2，体积为V (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）A. mol

21、L1B. molL1C. molL1D. molL1【答案】A【解析】【详解】设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：x=(xm)2，x=2m，所以溶液中溶质的质量为2m，物质的量为：，则：浓缩后溶液的物质的量浓度为molL1；答案选A。第卷 非选择题(共50分)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙- ；（2）写出下列物质的化学式：F_；（3）气体乙是一种重要的

22、化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式表示）_。【答案】（1）氯化氢 （2）（3）先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】试题分析：金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯

23、化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。（1）丙是氯化氢。（2） F是；（3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。考点：本题考查氯气的性质。22.利用相关知识填空（1）标准状况下11.2LNH3中含_个氨分子，含_mol氢原子（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_；所含的氧原子个数之比是_（3）4.8gCH4中所含氢原子数与_g水所含

24、氢原子数相等（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是_【答案】 (1). 0.5NA (2). 1.5 (3). 5：4 (4). 5：6 (5). 10.8 (6). 62g/mol (7). 28g【解析】【详解】（1），含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为。故答案为：0.5NA；1.5。（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是:=5：4，所含的氧原子个数之比是。故答案为：5:4；5:6。（3）=，则水的物质的量为0.6mol，质量为10.8g。故答案为：1

25、0.8。（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=。故答案：62g/mol； （5）标况下22.4LCO物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：。故答案为：28g。23.用固体烧碱配制480mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量_g烧碱固体，它应盛在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_。A、托盘天平 B、药匙 C、烧杯D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶 （3）若配制0.

26、1 molL-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_（填序号）。A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D定容时俯视容量瓶的刻度线欲用98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480mL。（1）所需浓硫酸的体积为_mL。（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。（3）操作正确的顺序为_（填序号）。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻

27、度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶【答案】 (1). 2.0 (2). 烧杯 (3). F (4). D (5). 13.6 (6). 500 mL容量瓶 (7). AEFCBD【解析】【详解】.（1）用固体烧碱配制480mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L0.1 molL-140g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。答案为：2.0；烧杯；（2）配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶

28、质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。答案选：F。 （3）A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，故A错；B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，故B错；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，故C错；D定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；答案选D。（1）欲用98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480mL。98% 的

29、浓硫酸（=1.84 gcm3 ）的浓度=18.4 molL1。设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 molL1VmL=0.5 molL1500mL，解得：V=13.6mL；答案为：13.6；（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。答案为：500 mL容量瓶；（3）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算称量溶解移液洗涤定容摇匀，故正确排序为AEFCBD；答案为：AEFCBD。24.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)装

30、置B的作用是_，发生反应的方程式为_。(3)装置C的作用是_。(4)写出装置D中发生反应的化学方程式_。(5)指出装置E的错误_。【答案】 (1). CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2). 除去CO2中混有的HCl气体 (3). NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (4). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (5). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (6). E中导气管应短进长出【解析】【详解】(1)盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(2) 从A中出来的气体含有H

31、Cl，HCl能够与过氧化钠反应，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以B中可装饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；发生的化学反应方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；答案为：除去CO2中混有的HCl气体；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；(3) 从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，对检验二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成造成干扰，所以C中可装浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：除去二氧化碳中的水蒸气；(4) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(5)排水法收集氧气，E中导气管应短进长出；故答案为：E中导气管应短进长出。