《常见的酸和碱》复习学案

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1、 中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！第五单元常见的酸和碱复习学案 审核:至善化学组 班级 姓名 知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞_色。电离时生成的阴离子全部是_的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_色，无色的酚酞变_色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_。pH7，溶液呈_性，PH7，溶液呈_性，pH=7，溶液呈_性，pH值越小，_性越_，pH值越大，_

2、性越_。（2）pH的测定方法是_。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的_情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的_状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性。反应的化学方程式是_ _，由此我们可知中和反应就是_。实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_相互中和生

3、成了_。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ _。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用_进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。有_味和_性。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很强的 _性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：与金属铁发生反应_ ；与金属氧化物Fe2O3反应_；与碱C

4、u(OH)2反应_；与盐CaCO3反应_。2、碱的性质（1）NaOH是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_体，微_水，有较强的_性。俗名叫_，_。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：与CO2反应_；与盐CuCl2反应_ _； 与盐CuSO4反应_ _；与硫酸反应_。3、复分解反应就是_，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是_。四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是_，计算所依据的是_。在化学方程式中，各物质之间的_是一定的。物质质量与化学式的_和化学式的_是密不可分的。2、在化学反应中A+B=C+

5、D，其中A与B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D的质量共10 g，则消耗反应物A为_。3、18 g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数：_，写出反应的方程式：_，找出已知量和未知量之间的关系_，列比例式求解：_ _，写出答案：_。自主检测1、(2008，南昌)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图 (横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )2、(2008，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )盐酸 酚酞 石

6、蕊 二氧化碳 A B C D3、(2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择 ( )物 质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价(元/kg)1.21.82.011.5A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、(2008，广州)生石灰是白色的块状物，应用广泛。（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 （2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，

7、将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。真题集合一、选择题1、(2008宿迁，)下列说法正确的是 ( )A、验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B、测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D、点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃2、（2009

8、南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、（2009青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C

9、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾4、（2009黑龙江模拟）下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A.二氧化碳B.二氧化硫 C.氢气D.氯化氢5、（2009黑龙江模拟）在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是( )A.HCl B.NaCl C.KOH D.Cu(OH)26、（2009吉林模拟）下列实验设计不能够实现的是( )A将NaCL、的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离B用稀盐酸除去混在镁粉中的铁粉C用浓硫酸除去H2中的水蒸气 D玻璃仪器上

10、的难溶碱可用稀盐酸和水洗净二、填空题1、(2008镇江)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_2、(2008南充)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (

11、2)写出有关反应的化学方程式： ABCD高温H2O3、（2009达州）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D （2）请写出下列反应的化学方程式：C溶液中通入CO2，溶液变浑浊 D与A反应 三、计算题在一烧杯中盛有22.3g和组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)中小学教育资源站