氧化还原反应总复习课堂PPT

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1、1华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭2氧氧化化还还原原反反应应一、一、氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义二、二、氧化还原反应的相关概念氧化还原反应的相关概念四、四、与四种基本类型反应的关系与四种基本类型反应的关系五、五、氧化还原反应中的基本规律氧化还原反应中的基本规律六、六、氧化性和还原性强弱判定氧化性和还原性强弱判定三、三、单双线桥单双线桥七、七、氧化还原反应相关计算氧化还原反应相关计算3一、氧化还原反应的定义一、氧化还原反应的定义1、定义：、定义：凡是有元素的化合价改变凡是有元素的化合价改变(升降升降)的化学反的化学反应都是氧化还原反应。应都是氧化还原反应。化化学学反反应应存在存在元素化合价元

2、素化合价改变的化学反应：改变的化学反应：不存在不存在元素化合价元素化合价改变的化学反应：改变的化学反应：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应4思考与讨论：思考与讨论：氧化还原反应中元素的化合价是如何发氧化还原反应中元素的化合价是如何发生改变的？生改变的？!H2+Cl2=2HCl 00+1-1H ClH Cl+1 -1+1+17HCl+17+1HCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：共用电子共用电子对的偏移对的偏移5+11+17+17+11NaClCl-Na+电子的得失电子的得失2Na +Cl2 =2NaCl 00+1-1化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：思考与讨论思

3、考与讨论6【结论结论】：】：化合价升降化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的特征特征，电电子的子的转移转移【得失或偏移【得失或偏移(偏向和偏离偏向和偏离)】才是】才是氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质。定滑轮定滑轮化合价化合价e-化合价化合价升高升高降低降低电子的转移电子的转移7氧化还原反应的定义：氧化还原反应的定义：1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。反应。（特征）（特征）2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。（本质）（本质）这是这是最主要最主要的

4、判断氧的判断氧化还原反应化还原反应的依据的依据8【牛刀小试】：根据氧化还原反应的定义判定下列化学根据氧化还原反应的定义判定下列化学反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2 HClNaOH+HCl=NaCl+H2O9 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应部分氧化还原反应。例例1 1、MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2

5、+2H2O 问问:(1).氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_(2).若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_ g,被氧被氧 化的化的HCl_g，生成标况下的生成标况下的Cl2 _L(3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.41.1.部分氧化还原反应部分氧化还原反应例例2、Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O特殊的氧化还原反应特殊的氧化还原反应:10例例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 同同

6、种种物质物质中中同同种种价态价态的的同同种种元素元素一一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应反应(这里的这里的“三同三同”缺一不可缺一不可)。练习：练习：3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_1:12:11:22.歧化反应歧化反应11例例4、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2:13.归中反应归中反应 同一元素的高价与低

7、价反应生成该同一元素的高价与低价反应生成该元素的某中间价态的反应。元素的某中间价态的反应。归中反应归中反应应应遵循遵循规律规律：化合价化合价只靠拢、不交叉。只靠拢、不交叉。发生条件：发生条件：同一元素的高价与低价之间要存在同一元素的高价与低价之间要存在中间价！中间价！二、氧化还原反应的相关概念二、氧化还原反应的相关概念1、氧化剂氧化剂还原剂还原剂 反应物中反应物中存在元素存在元素得到电子得到电子(或电或电子对偏向子对偏向)的物质的物质 反应物中反应物中存在元素存在元素失去电子失去电子(或电或电子对偏离子对偏离)的物质的物质2、氧化性氧化性 得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的性质的性质还

8、原性还原性 失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的性质的性质3、氧化反应氧化反应 元素化合价升高的反应元素化合价升高的反应还原反应还原反应 元素化合价降低的反应元素化合价降低的反应4、氧化产物氧化产物 化学反应中发生氧化反应的化学反应中发生氧化反应的 生成物生成物 还原产物还原产物 化学反应中发生还原反应的生化学反应中发生还原反应的生成物成物氧化还原反应的基本概念的相互关系氧化还原反应的基本概念的相互关系:还原剂还原剂还原性还原性失失e-化合价化合价 氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性得得e-化合价化合价 还原反应还原反应 还原产物还原产物反应物反应物性质性质实质

9、实质特征特征反应类型反应类型生成物生成物规律：规律：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂15常见的氧化剂常见的氧化剂(1).活泼非金属单质：活泼非金属单质：(2).元素处于元素处于高化合价时的高化合价时的c.盐盐(如如Mn、Cl、Fe元素等元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。(3).过氧化物过氧化物:如如 Cl2、Br2、O2等。等。a.氧化物氧化物(如如Mn等等):MnO2等。等。b.含氧酸（如含氧酸（如S、N等）等）:浓浓H2SO4、HNO3 等等如如 Na2O2、H2O2等。等。16(1).活泼金属单质：活泼金属单质：常见的还原剂常见的还原剂(3).元

10、素处于元素处于 低价时的低价时的c.盐（如盐（如S、Fe等），等），如如Na2SO3、FeSO4等。等。如如 H2、C、Si 等。等。如如 Na、Al、Zn、Fe等。等。(2).某些非金属单质：某些非金属单质：a.氧化物（如氧化物（如C、S等）等）如如CO、SO2等。等。b.酸（如酸（如Cl、S等）等）：如如 H2S、HCl等等。17想一想】：想一想】：一个氧化还原反应的一个氧化还原反应的反应物反应物一定是氧化一定是氧化剂或还原剂吗？剂或还原剂吗？一个氧化还原反应的一个氧化还原反应的生成物生成物一定是氧化一定是氧化产物或还原产物吗？产物或还原产物吗？不一定！不一定！不一定！不一定！2H2S +

11、SO2 =3S+2H2O2NO2 +H2O =2HNO3+NO18例例1、在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反的反应中，应中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂；是还原剂；_元素被氧化，元素被氧化，元素被还原；元素被还原；_是氧化产物，是氧化产物，是还原产物。是还原产物。Cl2SO2ClSHClH2SO4例题评讲：例题评讲：19例例1、等物质的量的等物质的量的KClO3分别发生下述反应：分别发生下述反应：(1).有有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气催化剂存在时，受热分解得到氧气(2).若不使用催化剂，加热至若不使用催化剂，加热至470左右，得到左右，得到KClO4和和KCl

12、。下列关于。下列关于(1)和和(2)的说法的说法不正确不正确的的是（是（）A.都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同发生氧化反应的元素不同D.生成生成KCl的物质的量相同的物质的量相同D感悟高考：感悟高考：20例例2、下列几个反应中下列几个反应中氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂的的物质的量之比物质的量之比分别是多少？分别是多少？2H2SO4(浓浓)+S=3SO2+2H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2SiO2+

13、3C=SiC+2CO6HCl+NaClO3=NaCl+3Cl22:15:12:13:21:21:521例例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.5mol FeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移C.产物中的产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂只作还原剂C22例例4、向向NaBr、NaI、N

14、a2SO3混合溶液混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B23例例5、对于反应：对于反应：IBr+H2O=HBr+HI的说法正确的是（的说法正确的是（）IBr只作氧化剂只作氧化剂 B.IBr只作还原剂只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C24例例6、下列反应

15、中，氧化剂与还原剂物质下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的量的关系为1212的是的是()A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OA A、D D25例例7、在在CaH2 +2H2O =Ca(OH)2 +2H2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是()(1).H2是氧化产物是氧化产物(2).H2是还原产物是还原产物 (3).H2O是氧化剂是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素

16、，既被氧化又被还原；(5).氧化产物和还原产物质量比为氧化产物和还原产物质量比为1：1A.B.C.D.C26例例8、在在11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，的反应中，P元素发生的变化是元素发生的变化是()A.被氧化被氧化 B.被还原被还原C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C27例例9、已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3在相同条件下在相同条件下NaClO2也能发生类似的反也能发生类似的反应，其最终产物是应，其最终产物是(

17、)A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4B28氧化还原反应概念的正误判断氧化还原反应概念的正误判断:1、正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1).因为因为Fe3具有氧化性，所以用具有氧化性，所以用KSCN溶液可以溶液可以鉴别鉴别Fe3(2013广东理综广东理综)(2).化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综山东理综)(3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应原反应(2012广东理综广东理综)(4).Na2O2用作

18、呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应反应(2012广东理综广东理综)29例例1、(2012上海上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：矿，其反应为：2CuFeS2O2 Cu2S2FeS SO2下列说法正确的是下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D.每转移每转移1.2 mol电子，有电子，有0.2 mol硫被还原硫被还原“陌生陌生”反应中有关概念的判断反应中有关概念的

19、判断:A30例例2、(2013上海，上海，18改编改编)汽车剧烈碰撞时，汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3 K2O5Na2O16N2若氧化产物比还原产物多若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列，则下列判断正确的是判断正确的是()A.生成生成40.0 L N2(标准状况标准状况)B.有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C.转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为1.25 molD.被还原的被还原的N原子的物质的量为原子的物质的量为3.75 molC31三、单双线桥三、单双线桥(1).标变价标变价 标出反应前后化合价发生改变的元素原标出反应

20、前后化合价发生改变的元素原子的化合价。子的化合价。(2).画线桥画线桥 将反应物和生成物中同种元素不同将反应物和生成物中同种元素不同 价态的元素原子用线桥相连价态的元素原子用线桥相连 两线桥分居化学方程式的上下两边两线桥分居化学方程式的上下两边(3).在线桥上标明得失电子数在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤、双线桥的书写步骤32(1).标变价标变价 标出反应前后化合价发生改变的标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；元素原子的化合价；(2).分别确定出反应物中得失电子元素原子；分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3).画线桥画线桥 用线桥由用线桥由反应物反应物中得到电子元素原中

21、得到电子元素原子指向子指向反应物反应物中失去电子元素原子中失去电子元素原子;(4).在线桥上标出转移电子数。在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤、单线桥的书写步骤33例题评讲例题评讲:Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 用单及双线桥表示出下列反应的电子转用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。移方向和数目。氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系四、氧化还原反应与四种基本类型反应

22、的关系非氧化还原反应非氧化还原反应35五、氧化还原反应中的基本规律五、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律、守恒律 质量守恒质量守恒 元素原子个数守恒元素原子个数守恒 得失电子守恒得失电子守恒 元素化合价升降元素化合价升降数值相等数值相等 事例评析事例评析2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS362、归中律：、归中律：同种元素不同价态的原子之间也可同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠只靠拢、不相交拢、不相交”。事例评析：事例评析：2H2S +SO2=3S +2H2OKClO3 +6HCl(浓浓)=KCl +3Cl2

23、+3H2OH2S +H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O373、强弱率：、强弱率：氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物384、先后律：、先后律：强者优先强者优先 同一氧化剂同一氧化剂与与不同还原剂不同还原剂反应时，还原反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；AgNO3 Fe Zn Zn 优先与优先与 AgNO3 反应；反应；Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与优先与Fe反应反应 同一还原剂同一

24、还原剂与与不同氧化剂不同氧化剂反应时，氧化反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。39例例1、在溶于在溶于FeSO4和和CuSO4的溶液中加的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是入锌粉，下列说法不正确的是()A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一则一 定有定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定，则一定有有 Zn2+，但不能确定有无，但不能确定有无Fe2+

25、B优先原则40例例2、已知氧化性：已知氧化性：Cl2Br2I2今有今有200g溶液，其中含有溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分使其充分反应后，溶液中的盐是反应后，溶液中的盐是()A.NaCl和和NaI B.NaBr和和NaIC.NaCl和和NaBr D.NaCl和和NaIC41例例3、向向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、

26、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B425、价态律、价态律元素化合价处于元素化合价处于最高价物质只有氧化性最高价物质只有氧化性元素化合价处于元素化合价处于最低价物质只有还原性最低价物质只有还原性事例评析：事例评析：Fe3+、Fe 、Fe2+说明：说明：.元素化合价处于最高价物质只有氧化性，元素化合价处于最高价物质只有氧化性，但氧但氧化性不一定强！化性不一定强！.元素化合价处于最低价物质只有还原性，元素化合价处于最低价物质只有还原性，但还但还原性不一定强！原性不一定强！元素化合价处于元素化合价处于中间价中间价物质既有还原性物质既有还原性

27、 又有还原性！又有还原性！43六、氧化性和还原性强弱判定六、氧化性和还原性强弱判定特别强调：特别强调：物质氧化性、还原性强弱与得失电子多物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的能力有关少无关，只与得失电子的能力有关氧化性：氧化性：得电子性质。得电子性质。还原性：还原性：失电子性质。失电子性质。1.根据化学反应方程式判定根据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物44例例1 1、常温下，如下三个反应都能进行：常温下，

28、如下三个反应都能进行：.2W.2W-+X+X2 2=2X=2X-+W+W2 2 .2Y.2Y-+W+W2 2=2W=2W-+Y+Y2 2.2X.2X-+Z+Z2 2=2Z=2Z-+X+X2 2 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A.A.在在 X X-、Y Y-、Z Z-、W W-中，中，Z Z-的还原性最强的还原性最强B.B.在在X X2 2、Y Y2 2、Z Z2 2 、W W2 2中，中，Z Z2 2的氧化性最弱的氧化性最弱C.2ZC.2Z-+Y+Y2 2=2Y=2Y-+Z+Z2 2 不能向右进行不能向右进行D.D.还原性还原性X X-Y Y-C45例例2 2：已知：已知：.2B

29、rO.2BrO3 3-ClCl2 2=Br=Br2 2 2ClO2ClO3 3-；.5Cl.5Cl2 2 I I2 2 6H6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3 10HCl10HCl；.ClO.ClO3 3-5Cl5Cl6H6H =3Cl=3Cl2 2 3H3H2 2O O。下列粒子氧化能力强弱顺序为下列粒子氧化能力强弱顺序为()()A.ClOA.ClO3 3-BrOBrO3 3-IOIO3 3-ClCl2 2B.BrOB.BrO3 3-ClCl2 2ClOClO3 3-IOIO3 3-C.BrOC.BrO3 3-ClOClO3 3-ClCl2 2IOIO3 3-D.ClD.Cl2 2Br

30、OBrO3 3-ClOClO3 3-IOIO3 3-C46 均有还原性，它们在均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为酸性溶液中还原性的强弱顺序为:例例3.已知已知 则下列反应不能发生的是则下列反应不能发生的是()、47例例4.(2014淄博模拟淄博模拟)现有下列几个离子反应：现有下列几个离子反应：.Cr2O72-14H6Cl=2Cr3 3Cl27H2O.2Br Cl2=2Cl Br2.2Fe2 Br2=2Fe3 2Br.2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO42-4H下列有关性质的比较中正确的是下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性：氧化性：Cr2O72-Cl2 Fe3B.氧化性

31、：氧化性：Cl2 Br2 Cr2O72-C.还原性：还原性：SO2 Fe2 Cr3 Fe2A48例例5、(2004北京卷北京卷)已知常温下在溶液中可已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应发生如下两个离子反应:CeCe4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+SnSn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+由此可以确定由此可以确定FeFe2+2+、CeCe3+3+、SnSn2+2+三种离子的三种离子的还原性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是()()A.SnA.Sn2+2+、FeFe2+2+、CeCe3+3+B.SnB.Sn2+2+、Ce

32、Ce3+3+、FeFe2+2+C.CeC.Ce3+3+、FeFe2+2+、SnSn2+2+D.FeD.Fe2+2+、SnSn2+2+、CeCe3+3+A492、根据金属活动顺序表来判定、根据金属活动顺序表来判定:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐增强还原性逐渐增强 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu 2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强 3、根据非金属活动性顺序判断：、根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S还原性逐渐增强还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强氧化性逐渐

33、增强 F Cl Br I S2504、根据化合价来判定、根据化合价来判定 一般而言，含有同种元素的不同物质一般而言，含有同种元素的不同物质,化化合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价合价越高氧化性越强，还原性越弱；化合价越低还原性越强，氧化性越弱。越低还原性越强，氧化性越弱。例例1、(2008上海卷)下列物质中，按只下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA51例例2.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根

34、据已知反应，根据已知反应.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3.F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中的一些有关事实，要除去其中的中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应，应选用的试剂是选用的试剂是()A.F2 B.过量的过量的Cl2C.适量的适量的FeCl3 D.FeCl2C525、化学反应的难易来判定、化学反应的难易来判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl(浓浓)=2H2O+Cl2高温高温

35、催化剂催化剂536、根据被氧化或被还原的程度来判定、根据被氧化或被还原的程度来判定氧化性：氧化性：Cl2 S氧化性：氧化性：O2 S 2Cu +O2 =2CuO 2Cu +S =Cu2S2Fe +3Cl2=2FeCl3 Fe +S =FeS54(1).(1).原电池原电池 7 7、依据电化学原理、依据电化学原理阴极阴极阳极阳极阳阳离子的离子的氧化性氧化性越强，先放电。越强，先放电。阴阴离子离子的的还原性还原性越强，先放电。越强，先放电。(2).(2).电解池电解池(惰性电极）惰性电极）还原性：还原性：吸引阳离子吸引阳离子吸引阴离子吸引阴离子负极负极 正极正极55例例1、(2013年江苏高考）年

36、江苏高考）下列叙述中下列叙述中,可以说可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A、在氧化、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电还原反应中，甲原子失去的电 子比乙原子失去的电子多子比乙原子失去的电子多;B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强;C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能;D、将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极。、将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极。C D56七、氧化还原反应相关计算七、氧化还原反应相关计算守恒思想(3).氧化还原反应中氧化还原反应中 得失电子守恒得失电子守恒考虑(

37、2).溶液中溶液中 电荷守恒电荷守恒 考虑(1).化学反应中化学反应中 质量守恒质量守恒 考虑57例例1、已知已知Q与与R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:22，在反应在反应X 2Y=2Q R中中,当当1.6g X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4 g R，则参与，则参与反应的反应的Y和生成物和生成物Q的质量之比为的质量之比为()A23:9 B32:9C46:9 D16:9D例题评讲：例题评讲：58A.Mg2 BBa2CF DNa例例2、某混合溶液中所含离子的浓度如下某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则表，则M离子可能为离子可能为()A59例例3、Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶

38、液中可被NaClO氧氧化为化为Na2SO4，而，而NaClO被还原为被还原为NaCl，若反应中若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的量之比的物质的量之比为为1:16，则，则x的值为的值为()A2 B3 C4 D5D60例例4、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状标准状况下况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 gC61例例5、四氧化三铁四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易

39、磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：纳米颗粒的反应是：3Fe2 2S2O32-O2 xOH=Fe3O4 S4O62-2H2O请回答下列问题。请回答下列问题。(1).水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，纳米颗粒的反应中，还原剂是还原剂是_。(2).反应的化学方程式中反应的化学方程式中x_。(3).每生成每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子，反应转移的电子为为_mol，被，被Fe2还原的还原的O2的

40、物质的物质的量为的量为_ mol。Fe 2 2S2O3 2-440.562例题例题1、24ml24ml浓度为浓度为0.05mol.L0.05mol.L-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20ml20ml浓度为浓度为0.02mol.L0.02mol.L-1-1K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，已知溶液完全反应，已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化氧化为为NaNa2 2SOSO4 4,则元素则元素CrCr在还原产物中的化合在还原产物中的化合价为价为:。课堂练习：课堂练习：例题例题2 2、向含有向含有0.078ml0

41、.078ml的的FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入0.009molCl0.009molCl2 2,再加入含再加入含0.01molX0.01molX2 2O O7 72-2-的酸性的酸性溶液，使溶液中的溶液，使溶液中的FeFe2+2+全部恰好被氧化，并全部恰好被氧化，并使使X X2 2O O7 72-2-还原为还原为X Xn+n+,则则n n值为：值为：。+3363例题例题3 3、羟胺羟胺NH2OH是一种还原剂，能将某是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用些氧化剂还原，现用25ml 0.049mol.L-1的羟的羟胺的酸性溶液跟足量的胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3在煮沸条件在煮沸

42、条件下反应，生成的下反应，生成的Fe2+恰好与恰好与24.5ml 0.02mol.L-1的的KMnO4(H+)完全反应完全反应:FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是则在上述反应中，羟胺的氧化产物是()A.N2 B.NO C.NO2 D.N2OD64例题例题4 4、物质的量之比为物质的量之比为2:5的锌与稀的锌与稀HNO3反反应，若硝酸被还原为应，若硝酸被还原为N2O，反应结束后锌没有，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原与未被还原的的HNO3的物质的量之比为的物质的量

43、之比为()A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5例题例题5 5、锌与很稀的锌与很稀的HNO3反应生成反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，当生成和水，当生成1mol Zn(NO3)2时，时，被还原的被还原的HNO3的物质的量为的物质的量为()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25molAD65例题例题6、2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 =2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为()A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol例题例题7、用足量的用足量的CO还原还原13.7g某铅的氧化物某铅的氧化物,把生成的把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水全部通入到过量的澄清石灰水中中,得到的沉淀干燥后质量为得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅的氧则此铅的氧化物的化学式为化物的化学式为()A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2BC66