氧气的性质及制取

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1、氧气的性质和制取一. 查验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气查验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的 木条伸入三瓶气体中，木条焚烧更旺的为氧气；连续焚烧无显然变化的为空气；快速 熄灭的为二氧化碳。二. (1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：拥有氧化性。用途：支持焚烧，供应 呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产上硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气 中发出光亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁强烈

2、焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出 大批的热石 在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使澄清石灰水变污浊的气体的：防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧。硫在焚烧时集气瓶中加入少许的水或加入氢氧化钠 溶液目的是汲取生成二氧化硫防止污染空气。为何磷在氧气中焚烧时集气瓶中加入少许的水？（1）、防备磷焚烧放出热量使集气瓶破碎（2）、汲取产生的p;o5，防备污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除去铁丝表面的铁锈和氧 化膜，有益于铁丝焚烧。夹持木炭和铁丝的坩埚钳要迟缓伸入集气瓶中目的 是与氧气充足反响，防备产生的热量使氧气逸出。铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有益于铁丝 连续焚烧。铁

3、丝尾端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使 火柴少耗费氧气。物质在空气中焚烧的现象与氧气中不一样，氧气的浓度 越大焚烧越强烈。铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象剖析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3. 火柴没有将铁丝引燃。1氧气的制备：工业制氧气 分别液态空气法（原理：氮物理变化气和氧气的沸点不一 样实验室制氧气原理2H O MnO2 2H0 + Of 2KMnO K MnO + MnO + 0 f2 22424222KC1O MnO22KCI+3O f3四. 气体制取与收集装置 的选择发生装置：固固加热型、固液不加热

4、型由反响物的状态和反响条件决定的。高锰酸钾是紫 黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色 的固体。过氧化氢溶液是无色液体。采集装置：依据 物质的密度、溶解性排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：同 样条件下氧气的密度略大于空气r 叱zsrLfc 左r耐上I wt rtr tfc帰m 芦字特 r：*4水注C严 A* * 于木.IJ固固加热型为A和J知足的条件是反响物为固体反响条 件为加热。J为高锰酸钾加热制氧气试管口要塞一团棉花固液常温型为B,C,D,E知足的条件是反响物为固体和液 体反响条件为常温下因此选择发生装置的要素是：反响物的状态和反响条 件。C比B长处是能够随时增添液体药品；

5、D的长处是控制化学 反响速率；E的长处是能够控制反响的发生和停止。F, G， H，I为采集装置F是向下排空气法合适于气体的 密度比空气小，又不污染空气与空气中的各成分反响。G是向上排空气法合适于气体的密度比空气大，又不污染空气与空气中的各成分反响。H是排水集气法合适于气 体难溶于水或不易溶于水，且不与水发生反响。但排空气 法采集的气体干燥不纯净，排水法采集的气体纯净而不 干燥。I装置为全能瓶，气体从a进b出为向上排空气法 该气体密度比空气大与空气中各成分不发生反应；气体从b进a出时为向下排空气法该气体的密度比 空气小与空气中各成分不发生反响。集气瓶中注满水气 体从b进a出该方法为排水集气法气体

6、难溶于水或不易 溶于水又不与水反生反响。五. 过氧化氢制氧气：发生装置：因为反响物为固液共存，反响条件为常温，可采纳固液常温型装置B、C、D、E采集方法：排水法和向上排空气法实验装置：（以装置C为例）1. 查：检查装置的气密性。连结好仪器，先用弹簧夹夹紧 导气管上的橡皮管，从长颈漏斗向此中灌水，长颈漏斗中 有一段水柱一段时间后水面不降落， 证明装置气密性优 秀。2. 装：将二氧化锰装入锥形瓶3. 定：固定仪器和装置4. 加：从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液5收：采集气体注意：1. 长颈漏斗下端一定伸入到液面以下，形成液封，防备 生成的气体从长颈漏斗中逸出。2. 长颈漏斗能够用分液漏斗取代。如装置D

7、分液漏斗能 够控制滴加液体的速度，控制反响速率。3. 装药品时为防备液体飞溅，先装固体后装液体。4. 装置E的长处：能够控制反响的发生和停止。控制反 响停止的原理时封闭弹簧夹，装置中的气体压强变大， 液体压回长颈漏斗中，固液分别反响停止。六. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧 气并用排水法采集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄查：检查装置的气密性。连结好仪器，先将导管的 一端侵入水中，再用水握着试管外壁，若察看到水中的 导管口有气泡冒出，证明装置的气密性优秀。装：将药品装入试管中。高锰酸钾制氧气时试管口 要塞一团棉花。定：固定仪器和装置。依照先下后上，从左向右的 原4点：点

8、燃酒精灯，对试管先进行平均预热，后对试 管底部药品进行加热。5收：采集气体。若用排水集气法采集气体时当气体 连续平均冒出时在采集。6离：采集满气体后，将导管移出水面。7熄：熄灭酒精灯，停止加热。 b、注意点 试管口略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎 药品平铺在试管的底部：平均受热铁夹夹在离管 口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管，拥塞导管惹起爆炸 排水法采集时，待气泡平均连续冒出时再采集（刚 开始排出的是试管中的 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸 惹起试管破碎 用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部，有 益于空气排出，使采

9、集的气体更纯净。排水法采集时导 气管只需稍稍进入集气瓶口即可。9. 采集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片正方在试验台 上。10. 加热时要先对试管平均预热再集中加热防备试管 局部温度过高惹起炸裂。（6）氧气查验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条 复燃说明该气体为氧气向上排空气法氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃说明已经采集满排水集气法氧气的验满：集气瓶口有大的气泡冒出时, 说明已经采集满。11、实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法采集时发现试管炸裂了，剖析 原由。（1）试管外壁有水珠（2）加热时接触到焰心（3） 试管口未向下倾斜（4）试管质量不好（5）加热前没有预 热（6）

10、加热后不可以骤冷（7）用排水集气法时，先停止 加热，而后再将导管从水中取出。（8）生成气体时，导气 管不通12、实验室制取氧气二种方法那种最好？长处是？过氧化氢制氧气最好；长处是：操作简单，易于控制化学反响速率；节俭燃料；易于 回收二氧化锰；不会对空气造成污染；价钱低。七、催化剂（触媒）：在化学反响中能改变其余物质的 化学反响速率，而自己的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。八、常有气体的用途： 氧气： 供呼吸（如潜水、医疗抢救）支持焚烧（如燃料焚烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不开朗）、重要原料（硝 酸、化肥）、液氮冷冻

11、 罕有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保 护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术，氦 气能够用于探空气球九、常有气体的查验方法 氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明 该气体为氧气。 二氧化碳：向集气瓶中倒入少许澄清的石灰水，变 污浊说明该气体为二氧化碳。 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或许，先经过灼热的氧化铜，再经过无水硫 酸铜十、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响。 /强烈氧化：焚烧迟缓氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐化、酒的酿共同点：都是氧化反响 都放热注意：1强烈的氧化反响一-焚烧：反响强烈发光发热2. 氧化反响不属于四大基本反响种类。3

12、. 化合反响不必定是氧化反响，氧化反响也不必定是化 合反响。十一混淆物和纯净物 混淆物：两种或两种以上的物质构成。各自保持各自原 有的化学性质。纯净物：一种物质构成。有固定的化学性质。单质：由同种元素构成的 纯净物。如N2 化合物：由不一样种元素构成的贞洁物。如2O s， P 等。CO尺KClO 32 等。氧化物：由两种元素构成的 纯净物中，此中一种元素的氧元素的化合物。如CO十二、化合反响、分解反响 化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的 反响。特色：多变一；最切合绿色化学分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的 反响。特色：一变多。十三、文字表达式占燃八、八八、木炭焚烧:木炭氧气二氧化碳（化合反响）红磷焚烧:红磷氧气占八、五氧化二磷（化合反响）3、硫焚烧:氧气铁丝焚烧:+ 氧气蜡焚烧:白腊+ 氧气咼锰酸钾制氧气:高锰酸钾氯酸钾制氧气:氯酸钾8、过氧化氢制氧气:占八、二氧化硫（化合反响）占八、四氧化三铁（化合反响）二氧化碳 +水燃力口卜 锰酸钾+ 二氧化锰璟气 为氧. 氯化钾 +氧气（氧化反响）过氧化氢水 +氧气