沉淀的溶解平衡

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1、沉淀溶解平衡1 概念： 在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时 溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。2表达式：MmAn (s)mMn+(aq)+ nAm(aq)3特征： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律 逆、动、等、定、变4 影响溶解平衡的因素： 内因：电解质本身的性质 外因：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)a)浓度:加水 增大相同离子浓度b)温度：升温多数平衡向溶解方向移动通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中

2、进行，可忽略压强的影响。思考：对于平衡AgClAg+Cl-若改变条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向C (Ag+)C(Cl-)Ksp升温加 AgCl (s)加 NaCl (s)加 NaI (s)加 AgNO3(s)加NH3H2O二、溶度积常数 (Ksp )：概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的计量 系数次幂的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用 Ksp 表示。表达式如 Mg(OH)2 (s) jfg2 + (aq) +2OH- (aq)25C时，Ksp=c(Mg2+ )c 2(OH-) = 5.6X 10-i2mol3L-

3、3练：请写出BaS、 A1(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4 (s)Ba2+ + SO42-KSp=c(Ba2+)c(SO42-Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀 能否生成或溶解。 Qc= Ksp时，饱和溶液，沉淀溶解平衡状态 Qc Ksp 时,过饱和溶液，沉淀生成。 Qc KS

4、P)1)、将等体积的 4X10-3mo1L-i 的 AgNO3和 4X10-3mo1L 1 K2CrO4 混合，有无 Ag2CrO4沉淀产32424生？(已知 KSP (Ag2CrO4)=1 12X 10-12) 溶解：改变条件使体系中沉淀构成离子浓度足够小(QC vKSp)2) 、做钡餐用硫酸钡不用碳酸钡的原因3) 、AgCl溶于氨水的原因 转化：以生成该环境中更难溶解的沉淀，完成原沉淀溶解4) 、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就

5、会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F (固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止 龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： H+OH H2O,使平衡向脱矿方向移动；5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F加Ca2+或加 PO43规律：向生成溶解度更小的沉淀方向进行2、溶度积计算计算沉淀溶解平衡体系中的相应离子浓度1)已知某温度下， KSP (AgCl)=18X10-10, KSP (AgI)=15X10-16, KSP (Ag2CrO4)=20X2410-12，则在其难溶盐的水溶液中Ag+大小次序为_2

6、)取5mLO002 mol兀-1 Na2SO4与等体积的002 molL-i的BaCl2混合，计算SO42-是否沉淀完全(即SO42-v10-5molL-i, BaSO4 的 Ksp= 1 1X10-1。)3)已知 Ksp(AgCl)=1 .SXIO-ioKspQCrO/ =1.9X10-12,现在向 0.001 mol/L K2CrO4 和 0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/LAgNO3溶液,通过计算回答(1)Cl-、CrO42谁先沉淀？ 刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中C卜浓度是多少？解：根据两种物质的K，求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比较两者c(Ag+)

7、，谁需c(Ag+)小谁先沉淀。sp沉淀Cl-:= i.sxio-s7KDrTG4gCZ)_l.SxlO-10 c(cr) oi-沉淀 CrO42ZnS,MgCO3 Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS H2SCuS,则下列离子方程式错误的是()AMg2+2HCO3- +2Ca2+4OH-= Mg(OH)2 I +2CaCO3 I +2H2O332BCu2+H2S =CuSI +2H+CZn2+S2-+2H2O =Zn(OH)21 +H2S t DFeS+2H+ = Fe2+H2S t2 2 2 2对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和 X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+) (OH-)=KW, 存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的 排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 30 mL 002 mol/L CaCl2 溶液40 mL 003 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 005 mol/L AgNO3溶液