江苏省苏北四市2020届高三化学上学期期末考试试题

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1、江苏省苏北四市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32K39Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列说法正确的是()A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D. 施用大量农药，提高农作物产量 2. 反应2Na2O22CO2=2

2、Na2CO3O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是()A. 中子数为8的碳原子：C B. Na的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=O D. Na2O2的电子式：NaNa 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaClO溶液：Mg2、K、HCO、IB. 0.1 molL1 NaCl溶液：Al3、K、SO、NOC

3、. 0.1 molL1 HNO3溶液：Na、NH、SO、COD. 0.1 molL1 KOH溶液：Cu2、Ba2、CH3COO、NO5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙验证SO2的漂白性C. 用装置丙检验溶液中是否有K D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 B. Mg在CO2中燃烧生成MgCO3C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 D. SiO2与H2O反应生成H2SiO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 醋酸与CaCO3反应：

4、CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2OC. Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD. 向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH2Ag3NH3H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是()A. W的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X)C. 由Z、W组成的化合物是离子化合物 D. X

5、的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)B. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)C. CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)D. Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)10. 两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是()A. 甲图中的介质为海水B. 腐蚀过程中电能转化为化学能C. 铁电极反应式为Fe3e=Fe3D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀不定项选择题：本题包括5

6、小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列叙述中正确的是()A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为26.021023C. 常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H0D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大12. Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是()A.

7、 Y可以和Na2CO3溶液发生反应B. Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C. 1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应D. Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性C取5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 molL1 KI溶液，取上层清液滴加

8、KSCN溶液，溶液变成血红色该反应是可逆反应D向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)Ksp(AgBr)14. H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105；Kb(NH3H2O)1.8105。室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2 molL1 H2C2O4溶液：c(H2C2O4)c(HC2O)c(H)c(OH)B. 0.2 molL1(NH4)2C2O4溶液：c

9、(NH)c(NH3H2O)c(HC2O)c(H2C2O4)C. 向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH7：c(NH)c(HC2O)c(C2O)D. 0.5 molL1氨水和0.2 molL1 H2C2O4溶液等体积混合：2c(NH3H2O)c(NH)5c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)15. 某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示无CO时反应为2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO时反应为2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是()A. 反应2NON2O2的H0B. 达平衡

10、后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，CO转化率下降C. X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D. Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上用钛白渣主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为_。(2) “除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是_。(3) “氧化”时，Fe2生成FeOOH的离子方程式是_。(4) 滤液X中主要含有的阳

11、离子是_(填化学式)。(5) 实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_。氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是_。17. (15分)化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下： (1) A中含氧官能团的名称为_和_。(2) EF的反应类型为_。(3) C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：_。(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5) 写出以、P(OC2H5)3

12、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为KxFey(SO4)znH2O(其中Fe为2价)。为测定它的组成可通过下列实验：步骤：称取22.80 g样品，配制成100.00 mL溶液A。步骤：量取25.00 mL溶液A，用0.300 0 molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO与Fe2反应生成Mn2和Fe3)，消耗KMnO4溶液10.00 mL。步骤：量取25.00 mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 gmol

13、1)10.74 g。该反应的离子方程式为KB(C6H5)4=KB(C6H5)4。(1) 判断步骤滴定终点的现象是_，写出步骤中的离子反应方程式：_。(2) 已知常温下KB(C6H5)4的Ksp2.01013，欲使溶液中c(K)1.0105 molL1，此时溶液中cB(C6H5)4_molL1。(3) 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO47H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)212H2O晶体，其实验流程如下：已知：FeSO47H2O和NH4Fe(SO4)212H2O随温度变化的溶解度曲线如下图

14、。(1) 废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是_。(2) 溶解时控制溶液温度为7080 ，目的是_，溶解时铁需过量的原因是_。(3) 氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为_。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是_(任写一条)。(4) 设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)212H2O的实验方案：_(已知pH1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 molL1稀硫酸、2.0 molL1稀盐酸、5%H2O2溶液)。20. (14分)CO2的转化和重

15、整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1) 热化学转化法。CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol1则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) 的H_kJmol1。(2) CO2催化还原法。图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有1 mol CO2反应时，直接

16、传递的电子物质的量为_mol。(3) CO2电化学催化重整法。图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是_。 CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为_。(4) CO2与丙烯通过金属杂多酸盐CoxH(32x)PW12O40 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图3所示，由图3得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_。 催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图4所示，300 催化效果远不如200 和250 的原因为_。21. (12分)【

17、选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN、SCN、N、NO、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题：(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) CO、H2O、 CN、SCN、N、NH3中，有_对等电子体。(4) 乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是_。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的键的数目之比为_。(5) 磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为_。B. 实验化学硝基苯乙烯是一种黄

18、色针状晶体，熔点5558 ，沸点250260 ，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下：(1) 反应装置冷凝管中水应从_(填“a”或“b”)处通入。(2) 制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应6 h，加热温度在110 左右，那么采用的加热方法为_，如温度过高时，则可以采取_措施。(3) 反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是_。(4) 过滤后用95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有布氏漏斗和_(填仪器名称)。(5) 实验中使用恒压滴液漏斗的优点是_。2020届高三模拟考试试卷(苏北四市)化学参考答案及

19、评分标准1. A2. D3. C4. B5. A6. A7. B8. C9. C10. D11. C12. AD13. D14. BD15. BC16. (12分)(1) TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4(2分)(2) 除去Mg2(2分)(3) 4Fe2O28OH=4FeOOH2H2O(2分)(4) Na、NH(2分)(5) 40 (2分) pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe(OH)3增多(2分)17. (15分)(1) 醚键(1分)酯基(1分)(2) 取代反应(2分)18. (12分)(1) 溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色(2分)5Fe2MnO8H=5Fe3

20、Mn24H2O(2分)(2)2.0108(2分)(3) 由得失电子得：MnO 5Fe225 mL溶液A中n(Fe2)5n(MnO)50.300 0 molL110.00 mL103 LmL10.015 mol(1分)n(K)10.74 g/358 gmol10.03 mol(1分)由电荷守恒知：2n(Fe2)n(K)2n(SO) 25 mL溶液A中n(SO)(0.015 mol20.03 mol )/20.03 mol(1分)n(H2O)(22.80 g25.00 mL /100.00 mL0.03 mol39 gmol10.03mol96 gmol10.015 mol 56 gmol1)/1

21、8 gmol10.045 mol(1分)n(K)n(Fe2)n(SO)n(H2O) 0.03 mol0.015 mol0.03 mol0.045 mol2123(1分)从而得样品的化学式为K2Fe(SO4)23H2O(1分)19. (15分)(1) 除去铁表面的油污(2分)(2) 增大硫酸亚铁溶解度(2分)防止生成Fe3(2分)(3) FeSO4HNO3(浓)=Fe(OH)SO4NO2(2分) Fe3水解生成Fe(OH)3或HNO3分解生成NO2，污染环境(2分)(4) 取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0 molL1的硫酸，使pH1(1分)；加入足量的5% H2O2溶液(1分)；再加入物质的量为

22、绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应(1分)，蒸发浓缩、冷却结晶(1分)，过滤，用冷水洗涤、干燥(1分)20. (14分)(1) 252.9(2分)(2) 6 (2分)(3) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化生成O2(2分) CH4CO2CH3COOH(2分) (4) Co0.5H2PW12O40或CoH4P2W24O80(2分) 温度过高，可能会导致催化剂失活(2分) 21A. (12分)(1) Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)(2) SiMgAl(2分)(3) 2(2分)(4) sp2、sp3(2分)21(2分)(5) 311(2分)21B. (12分)(1) a(2分)(2) 油浴加热(2分)水浴冷却(2分)(3) 降低其溶解度，使其析出(2分)(4) 吸滤瓶(2分)(5) 平衡压强，使液体顺利滴下(2分)9