人教版化学必修一复习试题

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1、复习题2014.12下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A1mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.021023个原子个原子B.常温常压下，常温常压下，6.4 g SO2气气 体含有体含有6.021022个个 SO2分子分子C常温常压下常温常压下28 g CO与与22.4 L O2所含分子数相等所含分子数相等D标准状况下，标准状况下，33.6 L H2O含有含有9.031023个个H2O分子分子B3.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放溶液充分反应，放出出H2的体积的体积(在相同温度和压强下在相同温度和

2、压强下)的关系正的关系正确的是确的是 ()A一样多一样多 B前者多前者多 C后者多后者多 D无法确定无法确定C4.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是能用磨口玻璃塞的是 ()A硅酸钠溶液硅酸钠溶液B氢氟酸氢氟酸C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液氯化钠溶液C5下列物质属于新型无机非金属材料的是下列物质属于新型无机非金属材料的是()陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃半导体材料半导体材料氧化铝高温陶瓷氧化铝高温陶瓷氮化硅高温陶瓷氮化硅高温陶瓷光导纤维光导纤维人造宝石人造宝石人造金刚石人造金刚石人造发光材料人造发光材料A全部全部 BC D传统无机非金属材料

3、传统无机非金属材料 如：水泥、玻璃、陶瓷。如：水泥、玻璃、陶瓷。新型无机非金属材料很多，如：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导新型无机非金属材料很多，如：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等。等。6.实验室里保存药品应依据试剂的性质，下列试剂保存的方法和相应理由都正确的是()B7.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是()A、NaOH B、Na2O C、Na2

4、O2 D、Na2CO38实验室中需要配制实验室中需要配制2mol/L的的NaCl溶液溶液950mL，配制时应选用的，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是质量分别是 ()A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，任意规格，111.2g9过滤后的食盐水仍含有可溶性的过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的的Na2CO3溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加

5、入稍过量的溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）序是（）A B C D10硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是()ABCD11.下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（）A铜与热的浓硫酸：铜与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42 =Cu2+SO2+2H2OB在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧

6、化钠稀溶液：在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+OH=NH3H2OC用氨水吸收过量的二氧化硫：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3 D氯化亚铁溶液中加入硝酸：氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO12.12.下列离子方程式中，不正确的是下列离子方程式中，不正确的是()A A偏铝酸钠溶液中通入少量偏铝酸钠溶液中通入少量COCO2 2：2AlO2AlO2 2COCO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3COCO3 32 2B B向向FeClFeCl3 3溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴KSCNKSCN溶液：溶液

7、：FeFe3 3SCNSCN Fe(SCN)Fe(SCN)2 2C C碳酸氢钠与足量石灰水反应：碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO2HCO3 3CaCa2 22OH2OH=2H=2H2 2O OCaCOCaCO3 3CO32D D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlOAlO2 24H4H=Al=Al3 32H2H2 2O O13.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （）A含有大量含有大量Al3的溶液：的溶液：Na、NH4、SO42、ClB碱性溶液：碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量含有大量Fe3的溶液：的溶液：Na、M

8、g2、NO3、SCND含有大量含有大量NO3的溶液：的溶液：H、Fe2、SO42、Cl14.下列物质属于电解质的一组是（下列物质属于电解质的一组是（）A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu D.液态液态KNO3、NaOH溶液、溶液、C2H5OH15.下列关于胶体的说法正确的是（下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀16.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.钠保存

9、在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是Fe3O417分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是用，下列分类标准合理的是()A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原

10、反应还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂18.分别用分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A3 2 2 B1 2 3 C1 3 3 D3 1 119.下列说法正确的是（

11、下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）表示阿伏伽德罗常数）A.标准状况下，标准状况下，10 g O2与与10 g O3所含的分子数一定所含的分子数一定相同相同B.标准状况下，将标准状况下，将0.1 mol Cl2溶于足量溶于足量NaOH溶液中，溶液中，转移电子数一定为转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，常温常压下，22.4 L的的NO气体分子数小于气体分子数小于NAD.标准状况下，标准状况下，11.2 L SO2发生氧化还原反应，一定发生氧化还原反应，一定失去失去NA 个电子个电子20某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为

12、该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为，阿伏加德罗常数为NA，则：，则：(1)该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为_ L.(2)该气体在标准状况下的密度为该气体在标准状况下的密度为_ g/L.(3)该气体所含原子总数为该气体所含原子总数为_个个(4)该气体的一个分子的质量为该气体的一个分子的质量为_g.(5)该气体完全溶于水形成该气体完全溶于水形成V L溶液溶液(不考虑反应不考虑反应)，所得，所得溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_mol/L.21.在下列物质的转化关系中，在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，是一种固体单质，E是一种白色是一种白色沉淀。请回答下列问题：

13、沉淀。请回答下列问题：(1)B的化学式是的化学式是_，是通讯材料，是通讯材料_ _的主要的主要成分。成分。(2)写出写出BaCD的离子方程式的离子方程式_。(3)写出写出AaEC的离子方程式：的离子方程式：_。(4)写出写出CHCl(过量过量)E的离子方程式的离子方程式_。22.A22.A、B B、C C、D D、E E五瓶透明溶液，溶质分别是五瓶透明溶液，溶质分别是HClHCl、BaClBaCl2 2、NaHSONaHSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、AgNOAgNO3 3中的一种。中的一种。A A与与B B反应有气体生成反应有气体生成B B与与C C反应有沉淀生成反应有沉淀生成C

14、C与与D D反应有沉淀生成反应有沉淀生成D D与与E E反应有沉淀生成反应有沉淀生成A A与与E E反应有气体生成反应有气体生成在在和和的反应中生成的沉的反应中生成的沉淀是同一种物质淀是同一种物质请填空：请填空：(1)(1)在在和和的反应中，生成的沉淀的化学式是的反应中，生成的沉淀的化学式是_。(2)(2)写出各溶液中溶质的化学式：写出各溶液中溶质的化学式：A_A_，B_B_，C_C_，D_D_，E_E_。(3)A(3)A与与E E反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(1)(1)单质单质F F是是_，溶液，溶液H H中所含的主要离子中所含的主要离子_。(2)(2)写出下列反应的化学方程式：

15、写出下列反应的化学方程式：C CLFLFE E：_，BFBFH H：_。(3)(3)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：E EClCl2 2GG：_，G GCECE：_，DHDH：_。(4)(4)由由CECEF F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_(_(填化填化学式学式)。23.24.下图是实验室制取并收集下图是实验室制取并收集Cl2的装置。的装置。A是是Cl2发生装置，发生装置，E是是硬质玻璃管中硬质玻璃管中 装有细铁丝网；装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸为尾气吸收装置。收装置。试回答：试回答：（1）A中发生的化学

16、反应方程式为中发生的化学反应方程式为 。（2）C、D、G中各装的药品：中各装的药品：C_；D_；G_。（3）E中的现象为中的现象为 ；反应方程式为；反应方程式为 。（4）写出）写出G中反应的离子方程式中反应的离子方程式 。（5）若将）若将Cl2和和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因式解释原因 。25某化学实验小组的同学为探究和比较某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。了如下的实验装置。实验室用装置实验室用装置A制备制备SO2。某同学在实验时发现打开。某同学在实验时发现打开A的分液

17、漏的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能_ 实验室用装置实验室用装置E制备制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O3.请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_；反应开始一段时间后，观察到反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后停止通气后,再给再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为两个试管分别加热，

18、两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的更强，他们将制得的SO2和和Cl2按按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_26甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢）若甲是不溶于水的白色固

19、体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙写出乙 丙转化的化学方程丙转化的化学方程式式:_.（2）若乙溶液中加入）若乙溶液中加入KSCN溶液溶液,有血红色出现有血红色出现,则甲物质是则甲物质是_.写出写出 甲甲 乙转化的离子方程式乙转化的离子方程式_.27有三种金属单质有三种金属单质A、B、C，其中，其中A的焰色反应为黄色，的焰色反应为黄色，B、C是是2常见金属。三种金属单质常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反

20、应的条件没有全部标出）。的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_；H _；G_；乙；乙_；写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式反应反应_反应反应_27.27.根据下图转化关系以及实验现根据下图转化关系以及实验现象填写空白。象填写空白。反应反应反应反应石灰水石灰水稀盐酸稀盐酸 反应反应反应金属单质，燃烧金属单质，燃烧溶溶 液液白色沉淀白色沉淀淡黄色固体淡黄色固体X X气气 体体气体气体B B固体固体Y Y（1 1）固体）固体X X是是_，图中溶液的溶质是，图中溶液的溶质是_（填写化学式）。（填写化学

21、式）。（2 2）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 _（3 3）反应）反应的离子方程式的离子方程式_。计算题计算题 1 L K2SO4和和MgSO4的混合溶液中，含的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol/L，求，求MgSO4和和K2SO4的的物质的量浓度分别是多少？物质的量浓度分别是多少？补充练习补充练习1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）AH2SO4 的摩尔质量是的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量的质量是是 18 g/molCCl的摩尔质量是的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积的体积是

22、是 22.4 L2.对电解质的叙述正确的是（对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态下能熔融状态下能导电的物质导电的物质C.电解所得到的物质电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物的化合物3.下列物质属于电解质的是（下列物质属于电解质的是（）A.CO2 B.Cl2 C.BaSO4 D.NaOH溶液溶液2828现有镁铝铜合金现有镁铝铜合金1.2 g1.2 g，加入过量的盐酸中，在，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气标准状况下放出氢气1.12 L1.12 L，反应后过滤得沉淀，反应后过

23、滤得沉淀0.2 g0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？状况下，产生氢气的体积约为多少？2929将将6 g 6 g 铁粉加入铁粉加入200 mL Fe200 mL Fe2 2(SO4)(SO4)3 3和和CuSOCuSO4 4的混的混合溶液中，充分反应得到合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO200 mL 0.5 mol/L FeSO4 4溶溶液和液和5.2 g5.2 g固体沉淀物。试计算：固体沉淀物。试计算：(1)(1)反应后生成铜的质量；反应后生成铜的质量；(2)(2)原原FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。