23化学平衡的移动练习题及答案解析2套

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1、23化学平衡的移动练习题及答案解析2套篇一：化学平衡移动练_题(含) 化学平衡移动专题练_ 1 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强 2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ） 2A2NOO 2NO2 2NO2 BBr2(g)H2 D6NO4NH3 2HBr 5N23H2O CN2O4 3在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到

2、平衡。下列说法正确的是 （ ） 4已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ） 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂 5在一密闭容器中，反应aA(g) A温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低 A B C D bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

3、A平衡向逆反应方向移动了 C物质A的转化率减小了 B物质B的质量分数增加了 Dab 62NO2(g) 在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下， 达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ） Axy Bxy Cxy D不能确定 7下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（ ） A溴水中有下列平衡:Br2H2O HBrHBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 2C反应CONO 2D合成氨反应N23H

4、 CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 2NH3（正反应放热）中使用催化剂 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采 8在密闭容器中进行H2 (g)+Br2(g) 取的措施是 （ ） A升温 B降温 C减小容器体积 D增大容器体积 9在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的 体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p Z(g)W(s)；H 10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g) 0，下列叙

5、述正确的是 （ ） 11一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2O2 2SO3 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中 A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大 放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3 C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3 B4 mol SO2 1 mol O2 D2 mol SO2 1 mol O2 12下列说法

6、中正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化 率为 （ ） A67% B50% C25% D5% 14对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的

7、是（ ） A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大 B若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为abC达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容 器中气体的压强增大 15某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （ ） A均减半 B均加倍 C均增加l mol D均减小1 mol 16

8、反应：PCl5(g) 2HI(g) 8NO2(g) 2PCl3(g)+C12(g) H2(g)+I2(g) N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大 17在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；197 kJ/mo1现有容积相同 的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： 根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ） 18某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反

9、应A(g)+3B(g) A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 Kj B在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ CQl=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q3Q1197 2C(g)达到平衡时，各 物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则 （ ） A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动 CC的体积分数减小 DC的体积分数不变 19已知合成氨的反应为：N292.4kJ在一定条件下达到化学平衡，现 升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ） A B C

10、 D 20在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为2M N Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 21已知反应mA(g)yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图， 根据图示可以得出的正确结论是 （ ） A正反应吸热，mxny C正反应放热，mxny 22在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （） A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放

11、热，L是固体或液体 23已知可逆反应aA + bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下 列说法正确的是 （ ） A该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D 升高温度，平衡会向正反应方向移动篇二：化学平衡移动精讲例题(含答案) 化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。 【例题分析】 一、平衡移动与反应速率 例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A、体积减小时将

12、使反应速率增大 B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小 C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。C、体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。D、体积不变升高

13、温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。 答案：B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A、正反应是放热反应 B、若A、B是气体，则D是液体或固体 C、逆反应是放热反应 D、A、B、C、D均为气体 分析：通过降温线处V正V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。通过加压线处V正V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。 答案：A、B 二、化学平衡移动的运用 例3

14、、在AB（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是 A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热 C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。 答案：C 例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应 4X(气)3Y(气) 2Q

15、(气)nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是 A、3 B、4 C、5 D、6 分析：通过X的浓度变化，可以知道化学平衡移动的方向，结合压强的变化可以判断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的，因而选择出答案。 答案：D 例5、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是 A、H2（气）Br2（气）=2HBr（气）+Q B、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）+Q C、N2O4=2NO2 D、4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）+Q 分析：根据质量守恒定

16、律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动。应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。 答案：B、C 三、其它因素与平衡 例6、在密闭容器中进行H2（气）Br2（气）=2HBr（气）Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 A、升温 B、降温 C、增压 D、减压 分析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2的浓度，加大Br2浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br2浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会带来

17、平衡的移动，但体积减小，Br2浓度增大，颜色加深。 答案：A、C 例7、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应： A、增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小 分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。若上述反应是在一个定容容器中进行的反应，加入N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N2O4的分解，进而选定B答案。问题是否到此为止呢？若上述反应是在一个恒压容器中进行的反应，加入N2O4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强相同

18、，恒压容器中只要加入的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态相同，进而选定C答案。 答案：B或C 【能力训练】 8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 (1)生成物的质量分数一定增加 (2)生成物的产量一定增大 (3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物的浓度一定降低 (5)正反应速率一定大于逆反应速率 (6)使用了合适的催化剂 A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6) 9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2O2=2SO3，并达到

19、平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25时，则B容器中SO2的转化率应是 A、25 B、25 C、25% D、12.5% 11、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中加入amol及bmol的HI气体，且ab，待反应：2HI（气）=H2（气）I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 A、从反应开始到达到平衡，所需时间tAtB B、平衡时I2的浓度I2AI2B C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 D、HI的分解率a Aa B 12、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)nB（气）=pC

20、(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是 A、m+np B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增加 13 、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是 A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 C、V正增大，V逆增大，平衡向

21、正反应方向移动，SO3的百分含量增加 D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变 14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200时发生如下反应，PCl5（气）=PCl3（气）Cl2（气），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是 A、mn B、mn C、m=n D、无法比较 15、在密闭容器中进行如下反应：N23H2=2NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的

22、结果是 (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A、(1)(5) B、(1)(2)(5) C、(3)(5) D、(2)(4)(5) 16、某温度下，反应N2O42NO2Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A、体积减小时将使反应速率增大 B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小 C、体积不变时加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深 D、体积不变时升高温度，再达到平衡时颜色变深 【答案及提示】 8、C 化学平衡向正反应方向移动可采取的措施有增大反应物的浓度，这样将降低反应物的转化率；可以

23、降低生成物的浓度，这样生成物的质量分数降低。 9、B 由于A、B两个密闭容器体积相同，反应开始前它们的压强相等，2SO2O22SO3是体积减小的反应，达到平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向移动有利。 10、A、D 催化剂只影响反应速率变化，对浓度无影响。 11、A、B 容器A中反应物浓度大于容器B，A中反应速率快所需时间短。2HI（气）=H2（气）I2（气）反应前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的影响。 12、B、C 体积减小为原来的一半，若平衡不发生移动C的浓度将为原来的两倍，根据题目条件可知平衡向逆反应方向移动。 13、D 活塞式容器就是恒压容器。 14、B

24、分析本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反应方向移动。 15、C 16、A 解题的关键是与反应有关的各物质浓度将如何变化。 篇三：第三节 化学平衡移动 练_题目 第三节 化学平衡移动 9/29/ 解题技巧 1在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为( ) A15C13 B14 D12 2一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学

25、平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是： 2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，则O2在反应起始时，可能的浓度范围是( ) A0.82.0 molL1 B02.0 molL1 C00.8 molL1 D无法确定 3恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2， 且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是( ) Aabc Cabc Babc Dabc PCl3(g) 4一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时，发生如下反应：PCl5(g) Cl2(g)，反

26、应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是( ) AMN CMN 答案：B BMN D无法比较 1 1解析：由N2(g)3H2(g)2NH3知，反应前后气体体积的变化V2，则混 合气体中NH3的体积，即为反应中气体体积的减少量。假设平衡时气体体积为4体积，则NH3为1体积。 则反应前气体的体积为415体积。 故反应后缩小的气体体积与反应总体积的比值为15。 答案：A 2解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 molL1、0.8 molL1、2.4 molL1，

27、 那么反应可能从正向开始，O2有最大值为2.0 molL1；也可从逆向开始O2有最小值为0 molL1，即可得出答案。 答案：B 3解析：假设缩小体积，平衡状态不移动，则X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19 mol/L0.2 mol/L，则在缩小容器体积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应。 答案：A 4解析：保持温度不变，将1 mol PCl5放入容积为1 L的容器，将2 mol PCl5放入容积为2 L的容器。 ()、()具有

28、完全相同的平衡状态，PCl5的体积分数相同，即为M%。状态()是()加压的结果，而增大压强，会使PCl5(g) 分数变大，故N%M%。 2 PCl3(g)Cl2(g)逆向移动，PCl5的体积 基础练_： 1(济南模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2关于C(s)H2 O(g) CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是( ) cc BK ccDK c cc

29、 cc AK cccc CK c 3某温度下，反应2A(g) B(g) 2C(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常数K2为( ) A2 500C0.02 B50 D0.002 2NO(g)的平衡常数K3.8410 31 4在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2 (g) 2SO2(g)O2(g) ； 2SO3(g)的平衡常数K3.101026。则在该温度下，两个化学反 应的反应程度之间的关系为( ) A C B D不能确定 5写出下列各反应的平衡常数表达式： (1)CO(g)H2 O(g) (2)3Fe(s)4H2O(g) (3)N2(g)3H2(g

30、) 3 CO2(g)H2(g)； Fe3O4(s)4H2(g)； 2NH3(g)。 1解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A、D错误；其大小可以描述反应的限度，C正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。 答案：C 2解析：依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不出现在表达式中。 答案：C 3解析：对反应2A(g) B(g) 2C(g) 答案：C 4解析：相同温度下，平衡常数K值越大，反应进行的程度越大，即。 答案：B 5解析：反应物或生成物中有固体或纯液体时，其浓度可看做“1”，不代入公式，只代入气体或溶液中溶质的浓度

31、。 cc 答案：(1)Kccc4 (2)K cc2 (3)K cc 平衡常数的应用 4 c2 2C(g)的平衡常数K1 cc c2c1 2A(g)B(g)的平衡常数K20.02。 K1c 1某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)常数为( ) A3.2103 C8.0102 B1.6103 D4.0102 2SO3(g)的平衡 2(抚顺模拟)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(

32、g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡， 生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( ) A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3 BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls) CB的转化率为60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 3(广东四校联考)工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)2H2 (g) H0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：CH3OH(g) (1)a0 b0.012 c32.081 d100 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 在2 min到2CO的转化率为_。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)。 a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度 1解析：2SO2(g)O2(g) c(始)/molL1 0 0 0.05 2SO3(g) c(变)/molL1 0.01 0.005 0.01 5