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1、知识纲要考点一化学反应速率化学反应速率和化学平衡1. 定义:通常用单位时间内或来表示。人厂、 、2. 数学表达式及单位：v=云，单位为molLmin-1或moLL-s- 注意事项：化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率 固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等 反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。 比较速率大小，换算成相同的单位。换算成该物质表示的速率【练1】对于可逆反应A(g) + 3B(s) L2C(g) + 2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是()A. v
2、(A) = 0.5 moLL-min-1C. v(D) = 0.4 moLL-min-1B. v(B) =1.2 moLL-X-1D. v(C) = 0.1 moLL-X-13. 反应速率的测定考点二影响化学反应速率的因素1. 内因(主要因素):反应物本身的性质。2. 外因(其他条件不变，只改变一个条件)CSjSV增大反应物浓度，反应速率_,反之一对于有气体参加的反应，增大压强，反应 速率,反之O龜升高温度，反应速率,反之催化剂使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、 逆反应速率的改变程度O反应物间的、光辐照、放射线辐照、超声波等。3.从活化分子角度的理论解释其他因素有效碰撞：能发生反应的分子之
3、间的碰撞一一活化分子间且取向合适的碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子一一即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子活化能：如图， 表示活化能； 表示AHo项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分 子数活化分子 百分数增大浓度增大压强升高温度加催化剂4、惰性气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”一总压增大一物质浓度不变(活化分子浓度不变),反应速率不变。 (2)恒压:充入“惰性气体” 一体积增大一物质浓度减小(活化分子浓度减小)，反应速率减慢。 【练2】一定温度下，反应N2 + O2l=2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的 是() A.缩小体积使压
4、强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He【练 3】(标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加 快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；(3) 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；(4) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 其中：V=，V6 =，V9= 。 反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E 中的金属呈色；混合溶液实验4 moLL-1 HSO/mL24饱和CuSO溶液/mLHQ/mL30V70.52.5V9V4.10520该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会，但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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