二氧化硫最终

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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物二氧化硫二氧化硫汕头市聿怀中学 陈琼霞2015年考纲要求年考纲要求常见非金属元素（常见非金属元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫单质及其、了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用重要化合物的主要性质及应用2、了解硫单质及其、了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响重要化合物对环境质量的影响 颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解性：溶解性：二氧化硫的性质1、SO2的物理性质无色无色气体气体刺激性气味刺激性气味大于空气大于空气易溶于水易溶于水(1:40)(1:40)2、SO2的化学性质（1 1）漂白性）漂白性（2 2）还原性

2、（主要）还原性（主要）（3 3）弱氧化性）弱氧化性（4 4）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性特性特性价态价态类别类别判断正误判断正误1 1、用用SOSO2 2漂白纸浆和草帽辫漂白纸浆和草帽辫 2 2、二氧化硫可广泛用于食品的漂白、二氧化硫可广泛用于食品的漂白 漂白性的应用漂白性的应用3 3、将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一、将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定是定是SOSO2 2漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 化合型化合型 吸附型吸附型HClO、Na2O2等等强氧化性，强氧化性，范围大，不可逆范围大，不可逆SO2化合反应

3、，化合反应，范围小，可逆范围小，可逆活性炭活性炭吸附一些有色物质吸附一些有色物质漂白性漂白性的应用的应用某气体通入品红溶液，观察到溶液褪色。试某气体通入品红溶液，观察到溶液褪色。试设计实验，检验该气体是否为设计实验，检验该气体是否为SO2利用利用SOSO2 2漂白的可逆性漂白的可逆性将气体通入品红溶液，待溶液褪色后，加热溶液，若溶将气体通入品红溶液，待溶液褪色后，加热溶液，若溶液恢复红色，则该气体为液恢复红色，则该气体为SOSO2 2酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液溴水溴水氯水氯水碘水碘水实验室制备实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2H2S溶液溶液Na

4、2S溶液溶液NaOH溶液溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SOSO2 2，工业上，工业上将某种物质和含硫煤混合后使用。将某种物质和含硫煤混合后使用。该物质可能为该物质可能为请写出燃烧时，有关请写出燃烧时，有关“固硫固硫”（不使硫化合物进入大（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：气）反应的化学方程式：，。CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4生石灰生石灰酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液溴水溴水氯水氯水碘水碘水实验室制备实验室制备SO2Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2H2S溶液溶

5、液Na2S溶液溶液NaOH溶液溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液如何鉴别如何鉴别CO2、SO2?同学同学A：观察颜色、状态：观察颜色、状态同学同学B：嗅闻气味：嗅闻气味同学同学C：将气体通入澄清石灰水：将气体通入澄清石灰水同学同学D：将气体通入：将气体通入BaCl2溶液溶液同学同学E：将气体通入紫色石蕊试液：将气体通入紫色石蕊试液 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O 都不发生都不发生BaCl2+CO2+H2O=BaCO3 +2HClBaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +2HCl同学同学F：将气体通入品红溶液：将气体通入品红溶液同学同学G：将气体通入酸性：将气体通入酸性KMnO4溶液溶液

6、同学同学H：将气体通入溴水：将气体通入溴水同学同学I：将气体通入：将气体通入Ba（NO3）2溶液溶液同学同学J：将气体通入：将气体通入H2S溶液溶液如何鉴别如何鉴别CO2、SO2?SO2CO2与水反应与碱反应氧化性 还原性 无漂白性 无对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应鉴别 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清SO2+2H2S =3S+2H2OCO2+C=2CO高温高温能被氯水等氧化剂氧化能被氯水等氧化剂氧化能漂白某些有机有色物质能漂白某些有机有色物质1、利用、利用SO2的气味；的气味；2、利用、利用SO2的漂白的

7、漂白性性/还原性还原性/氧化性氧化性SO2和和CO2的化学性质比较的化学性质比较检验检验CO2检验检验H2O并除去并除去SO2检验检验SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽SO2+4SO3 SO42-+6+6S0H2SO3 SO32-+4还原性还原性氧化性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性漂白性使品红溶液褪色使品红溶液褪色知识小结知识小结用途：用于生产硫酸，用作杀菌剂，漂白剂，还原剂等用途：用于生产硫酸，用作杀菌剂，漂白剂，还原剂等课后作课后作业业 完完成名师指津对应成名师指津对应内容内容 完成学案练习完成学案练习1、下列实验报告记录的实验现象正确的是()B2、煅烧、煅烧MgSO4过程存在以下反应

8、：过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO2CO2MgSO4C MgOSO2COMgSO43C MgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集分步吸收或收集。D中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填化学式填化学式)。B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。a.NaOH 溶液溶液 b.Na2CO3溶液溶液 c.稀硝酸稀硝酸 d.KMnO4溶液溶液反应的离子方程式：反应的离子方程式：COd5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO42-+5Mn2+4H+高温 =高温 =高温 =3、软、软锰矿的主要成分为锰矿的主要成分为MnO2，还含有，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：的流程如下：（2）“浸出浸出”过程中过程中Fe2O3转化为转化为Fe3+和和Fe2+，涉及两，涉及两个离子反应，请写出其离子方程式个离子反应，请写出其离子方程式_ _。Fe2O36H2Fe33H2O；2Fe3+SO22H2O2Fe24HSO42