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1、班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题二 物质构成的奥秘2.1 物质的微观构成(2013 年版)中考导航仪】教材放大镜】中考说明 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。 用粒子的观点解析某些常见的现象。 知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 初步学会核外电子在化学反应中的应用。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原
2、子结构 示意图； 从微观角度简单认识NaCl和HC1的形成过程。考情回顾(江西省)考点年份情况统计分子2012年7题2分选择题以蚁酸的化学式考查分子的构成2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题以常见现象考查分子性质、种类的识别原子2012年15题2分填空题以紫薯富含硒元素考查硒的原子结构示意图2012年12题3分选填题考查物质的组成和结构决定物质的性质2010年23(1)题1分填空题结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义2009年12题2分选填题以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题以离子
3、结构示意图考查离子的核电荷数命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的 形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性 质等。以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、 原子结构示意图.考查元素与原子的关系。知识点一：分子1. 分子、原子的区别和联系分子原子定义分子是保持物质的粒子。原子是变化中的最小微粒。性质小：；动：；间：；同种物质的分子，性质相同：不同种物质的分子，性质不同。联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分
4、子一，原子“2. 用原子、分子的观点解释常见现象物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。化学变化：发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。被破坏I知识点二：原子1.构成物质的基本微粒有 、 女如水是由构成，铁是由2原子的结构口，构成原子的微粒是_.构成，氯化钠是由和.三种。.构成。原子核 每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个一原子的质量。 广质子*每个质子带一个单位的一电荷。决定种类。J每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。 中子 电荷。但核内没有中
5、子。,决定同类元素中的不同种原子。质量约等于（或）质量的1/1836。*每个电子带一个单位的电荷。.核外电子分层排布，最外层电子数决定的性质。(或._数 =数口A质子数+中子数。潢砂阳离子：核电荷数=质子数核外电子数口 阴离3.原子的结构的表示方j原子结构示意图中原子中：核电荷数=寸原子质结原子核一核电荷数质子数核外电子数口结构示意图 表示的意义（以铝原子为例）、*一电子层28 3各层上的电子数(Na) (2 fl?) 子)2 WSfl|无素*齊占状比*潜規元素彳表示方诜tj元素符号*Wr原子核+J质子裁我皑棱議*弋外电子裁屮斬理变化物理性质单质全属R根据组扁一种元垂化学变化相胃越电 *)的亠微观悔曲屮彗构+可能會繭一d k种元秦如虹祥和白瞬在一起就是灑种素和类分# 气体仪化孝査化中最小粒子P保持曹欣化孕性JR*棚対分子质量aH 工 01 0 一L单贡无泰 轄号表弗-I藕有气体*事种元盍化合物屮金理氧化豔T 非金厲氧曙 物表乐式孑:窪心-Q【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获) - 7 -问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？
21物质的微观构成
