钠及其化合物热点难点全析

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1、钠及其化合物热点难点全析一、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1与酸溶液(1) 钠与稀h2so4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而 不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和。钠与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H+反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸 电离出的H+的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO4溶液因水解显酸性，故Na与CuSO4 溶液反应比在纯水中反应剧烈。(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。2. 与碱溶液实质是Na与H2O的反应，Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。3. 与盐溶液先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑

2、NaOH是否与盐反应。(1)FeCl3溶液，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应。6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH；3 J+6NaCl+3H2f 有h2放出和红褐色沉淀生成。NH4C1溶液，放出h2和nh3NaCl饱和溶液，放出H2析出NaCl晶体(温度不变)。 注意：1. 通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠能够置换出较不活泼的金熔融属，如：4Na+TiC4 =Ti+4NaC1。2. 分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题 更简捷。3. 凡是活动性很强的金属(如K，Ca)与盐溶液反应都与Na类似。 例1用等质量的

3、金属钠实行下列实验，产生氢气最多的是()A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中例2 A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。(1) B和E的化学式：B，E。(2) A与C反应的离子方程式为(3) 关于A的叙述中准确的是(填序号)。 A有很强的还原性 A的焰色反应呈紫色 少量A能够保存有冷水里 A着火时应选用泡沫灭火剂（4）将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体 体积之比是（填序号）。 1 ： 2 ： 3 6 ： 3 ： 2 3

4、 ： 1 ： 1 1 ： 1 ： 1二、Na2O2的强氧化性因为Na2O2中氧元素是一1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又 因为氧的稳定价态是一2价，所以Na2O2中的氧易得到电子从一1价降到一2价，从而表现 强氧化性。sa 或 st.)rso厂HS 或&SFN+怡+品红帑液褪色（1） Na2O2 与 SO2 反应：NazOz+SOz-MtNSOqNa2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，能够将Fe2+氧化为Fe3 +。（3 Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入Na2SO3溶液中，能够将SO32-氧化为SO42-oNa2O2与H2S反应：Na

5、2O2投入氢硫酸中,能够将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。因其具有强氧化性，能够使品红溶液褪Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中, 色，即具有漂白性 例3某溶液中含有HCO-、CO?-、SO?-、Na +、NO-五种离子。若向其中加入Na2O2充分 反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A. NO-B. CO3-、 NO-C. SO?-、NO-D. CO2-、NO-、Na+例4向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，准确的叙述是（）A. 最后溶液变红色B. 溶液先变红色最后褪色C. 无明显现象D. 因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生三、

6、Na2O2与CO2、H2O的反应规律2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O根据以上两个反应，探究反应中存有的定量关系:（1）先后顺序关系定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反 应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应（需要说明的是，Na2O2与H2O反应的水 平要比与CO2反应的水平强，所以当二者同时与其相遇时，应该是h2o先反应。这里如此 处理，仅仅为了解决问题方便，并非其真正的反应原理）CO2 或 h2o（2）物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的

7、Na2O2时, 与放出O2的物质的量之比均为2 : 1。（3）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混 合气体（或单一气体）体积的1也等于生成氧气的量。（4）电子转移关系当Na2O2与C02、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。（5）固体质量关系CO2Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了 CO2中的CO，所以固体物质质量增加量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。H2ONa2O22NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了 H2O中的“H2”，所以固体物质质量增加量等于参加反应的 H2O 中氢元素的质量。分

8、子通式符合（CO）mHn的化合物，其燃烧产物通过足量的Na2O2后，固体增重的质量等 于原化合物的质量，既W g该物质在02中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的 Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这个关系的物质有：无机物： h2、CO及h2和CO的混合气体；有机物：CH4O（甲醇）、CH2O（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、 HCOOCH3 （甲酸甲酯）、 C6H12O6 （葡萄糖）等例5、 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气 体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3BNa2O2、 Na2C

9、OCNaOH、 Na2CO3DNa2O2、 NaOH、 Na2CO例 6、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（A. 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g例7、取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物水与足量Na2O2固体完全反应，反应后,固体质量恰好也增加了 a g,下列物质不能满足上述结果的是（）A. H2B . COC. C6H12O6D. C

10、12H22O11例8、100C时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了 2.28g,试通过计算确定混合气体中各组分的质量。例9、CO2与H2的混合气体5 g,在150 C时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相 同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，则 原混合气体中CO2的物质的量分数为()A.75%B.25%C.88%D.32%四、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1. Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别啓一加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是:NMICQ沉淀法:加人BaC

11、l2或CaCt溶液产生沉淀的是Na CO 气体法:滴人盐酸立即产生气体的是NaHCO,计鴻测相同浓度I SH大的为N西CO： 溶液的pH I pH小的为NaHCOs2.与酸反应的问题分析(1) 放出 CO2 快慢：NaHCO3 Na2CO3(2) 混合物反应先后顺序：因CO32-结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应。(3) 与足量盐酸反应耗酸量的比较：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。(4) 与足量盐酸反应生成CO2量的比较：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO

12、2量一样多；等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多。例10.下列叙述中正确的是()A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质 的量之比为1 ： 2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体 积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 例11.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2 体积大B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3 的两倍C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性