金属与非金属的反应

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1、合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁金金一、金属的通性含量特征化合态化合态：元素以化合物的形式存在游离态游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠。除金、铂、银等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 AgAg、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿(Fe(Fe2 2O O3 3)黄铁矿黄铁矿(FeS(FeS2 2)菱铁矿菱铁矿(FeCO(FeCO3 3)铝土矿铝土矿(Al(Al2 2O O3 3)绝大多数金属是绝大多数

2、金属是 以化合态存在于自然界以化合态存在于自然界 在初中，我们学习了一些金属的性质，知道金属有哪些共同的物理性质？思考与交流1常温下，大多数为固体常温下，大多数为固体汞汞为液体为液体大多数金属为大多数金属为银白色银白色，有金属光泽，有金属光泽铜铜是紫红色，是紫红色，金金是金黄色。是金黄色。良好的良好的导电性，导热性，延展性导电性，导热性，延展性性质决定用途现假黄金多为黄铜，根据你所学现假黄金多为黄铜，根据你所学知识，能不能初步鉴定知识，能不能初步鉴定“真黄金真黄金”与与“假黄金假黄金”？A、与氧气反应、与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

3、2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃加热加热点燃点燃点燃点燃常温常温 初中我们学习过金属能发生哪些化学反应？初中我们学习过金属能发生哪些化学反应？思考与交流思考与交流2B、活泼金属（、活泼金属（H前）与稀盐酸、稀硫酸反应前）与稀盐酸、稀硫酸反应C、与盐溶液反应、与盐溶液反应(“前前”换换“后后”)铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应请分析下图这些反应，并写出化学方程式。若是离请分析下图这些反应，并写出化学方程式。若是离子反应，写出离子反应方程式。子反应，写出离子反应方

4、程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Al +3Cu2+=2Al3+3Cu Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2依据依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原

5、剂）NaMgAl思考与交流思考与交流3结构决定性质 根据所学的知识，你能猜测根据所学的知识，你能猜测Na具有具有哪些化学性质吗？哪些化学性质吗？1.能与能与O2反应反应 2.能与酸反应能与酸反应 3.能与盐溶液反应能与盐溶液反应金属与非金属反应金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气反应（1 1）常温下反应）常温下反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象实验实验3-1取一小块金属钠，用取一小块金属钠，用滤纸滤纸吸尽钠表面的煤油，用吸尽钠表面的煤油，用小小刀刀将钠切开。将钠切开。立即立即观察断观察断面的色泽。面的色泽。继续观察一段继续观察一段时间，看看断面的颜色有时间，看看断面的颜色有没有变化。没有变化

6、。切开后的切口处露切开后的切口处露出出-。切口在空气中露。切口在空气中露置一会儿，会置一会儿，会-。银白色金属光泽银白色金属光泽逐渐变暗逐渐变暗新切开的钠表面颜色为什么会变暗？通过观察，你能否描述钠的物理性质？具有银白色金属光泽、质软、密度比煤油大具有银白色金属光泽、质软、密度比煤油大Fe2O3（铁锈）Fe3O4氧化钠钠加热思考与交流常温铁铁点燃说明反应条件不同，产物不一样钠常温【科学探究二科学探究二】加热时钠和氧气的反应加热时钠和氧气的反应操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论解释结论解释实验实验3-2取取一小块钠一小块钠放放在坩埚里，加在坩埚里，加热坩埚，观察热坩埚，观察钠受热后的现钠受热后

7、的现象。象。钠受热后成钠受热后成-小球，产生小球，产生-火焰，坩埚中最后留火焰，坩埚中最后留下下 色固体。色固体。钠在加热条件钠在加热条件下与氧气反应下与氧气反应更更 。熔化熔化黄色黄色淡黄淡黄剧烈剧烈注意事项结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，条件不同，现象不同，产物不同。）产物不同。）1 活泼金属在空气中易与氧气反应，表活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，如面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，如铁锈；有的氧化膜致密，如镁、铝表面的铁锈；有的氧化膜致密，

8、如镁、铝表面的氧化层。氧化层。如果分别给未打磨过的铝箔和已打如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?金属的化学性质金属的化学性质因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内阻止内部金属继续被氧化部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨因此要用砂纸打磨.?点燃镁条时为什么要点燃镁条时为什么要用砂纸打磨用砂纸打磨?一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，熔化的铝不滴落。熔化的铝不滴

9、落。现象：现象：P48结论：结论：铝容易被氧化，使铝表面形成致密的铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 氧化膜。氧化膜。常温或加热：常温或加热：4Al+3O2=2Al2O3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热加热课堂练习课堂练习:1.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是是()A.Fe B.Al C.Mg D.Na2.下

10、列元素在自然界中能以单质形式存在的是（下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（）A、Na B、Mg C、Al D、Au3、用金属钠制取、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：的原因：。BCD金属的性质金属的性质课堂小结课堂小结1.钠的物理性质钠的物理性质银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比煤油大银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比煤油大2.钠的化学性质钠的化学性质钠跟氧气的反应钠跟氧气的反应4Na +O4Na +O2 2 =

11、2Na =2Na2 2O O (白色白色)2Na +O2Na +O2 2=Na=Na2 2O O2 2(淡黄色淡黄色)3.铝跟氧气的反应铝跟氧气的反应4.与与Cl2、S反应反应4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3加热注意事项注意事项 1.钠的取用钠的取用镊子（镊子（不能用不能用手接触钠）手接触钠）2.钠表面的煤油要用滤纸吸干钠表面的煤油要用滤纸吸干 3.观察实验时，不能靠太近仪器观察实验时，不能靠太近仪器 4.加热坩埚时，当钠燃烧起来后要移走酒精加热坩埚时，当钠燃烧起来后要移走酒精灯，并马上熄灭酒精灯灯，并马上熄灭酒精灯 5.坩埚加热后坩埚加热后不能用不能用手触摸坩埚（用坩埚钳）手触摸坩埚（用坩埚钳）常温下常温下4Na+O2 =2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原钠与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)-12Na+O2 =Na2O2(淡黄色淡黄色)