安徽省滁州市定远县20172018学年高二化学6月

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1、定远民族中学2017-2018学年度下学期6月月考试卷高二化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，满分56分。）1.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.下列解释事实的方程式中合理的是（ ）A. 食醋清洗水壶里的水垢：CaCO3+H+=Ca2+ H2O + CO

2、2B. CuSO4溶液除去电石气中的H2S:H2S+Cu2+=2H+CuSC. 铝热剂用于焊接钢轨：2Al+3MgO=Al2O3+3MgD. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH3.下列说法正确的是（ ）A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程4.下列说法正确的是()A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生

3、铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B. c(H+)=1.010-7mol/L的溶液C. 室温下，将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定C. S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2 D. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H

4、07.2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2221.5kJ/molB. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C. 正丁烷比异丁烷稳定D. 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能8.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例

5、的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(g)的H2683.4 kJ/mol9.已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJ/mol，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的键能

6、为据此判断下列说法中正确的是()A. 357 kJmol1 B. 516 kJmol1 C. 172 kJmol1 344 kJmol110.下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快11.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是据此判断下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B已知

7、1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molCH 0、S 0的反应肯定是自发的D任何化学反应都有反应热12.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB. 10s时Y的平均速率为0.12 molL1min1C. X的转化率为66.7%D. 增大压强,该反应速率一定加快13.将4 mol A气体和2 mol B气体

8、充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D. 14.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。则下列说法正确的是据此判断下列

9、说法中正确的是()A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 molL-1min-1B. 第5min时C的反应速率为0.06 molL-1min-1C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA15.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3HSO3SO42ClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐

10、渐增高导致的C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低D. 纵坐标为v(HSO3)时的vt曲线与原图曲线完全吻合16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3 (g)+HI(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为据此判断下列说法中正确的是()A9 B16 C20 D2517.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A该反应的化学方程式为COH2O CO2H2

11、B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值18.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()A. Mg与F2反应的S0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1C. MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF219.下列图示与对应的叙述相符的是（）20.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（）HA溶液能导电 HA与水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸钙反应放出CO2常温下，0.1mo1/L HA

12、的pH比0.1mol/L盐酸的pH大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A. B. C. D. 21.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A. 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是2122.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)C

13、0lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)c（B2）c(H)c（OH）D常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 NaA溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)c(Cl)c(OH)c(H)23.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1

14、molL-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO424.根据下图，下列判断中正确的是（ ）A. 烧杯b中发生还原反应B. 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2C. 烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D. 烧杯a中的溶液pH升高25.废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 弱电解质在水中的电离程度报

15、小，不能用作电池的电解质溶液C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染26.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-Al(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极27.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水

16、水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（）A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 开始时发生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)228.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4109】（）A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（H+）c（HC2O4）C.若用pH计测得溶液的pH=a，则

17、H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产生沉淀二、综合题（本大题共3小题，满分44分。）29. （12分）已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 J g

18、1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2计算上述第一组实验测出的中和热H1_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。两组实验结果差异的原因是_。30. （16分）为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液丁试管中加

19、入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液查阅资料 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 时就有氧气放出，加热到80 时就有较多氧气产生。（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，

20、并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验丁，2040 s的反应速率v1_mLs1,100120 s的反应速率v2_mLs1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 _(填“丙”“丁”或“戊”)。31. （16分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效

21、益实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极） （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验 写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol（2）某小组在右室装有10L0.2molL1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验 实验前，配制10L0.2molL1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4gmL1、质量分数为63%的浓硝酸（3）电解过程中，有部分NO转化为HNO2 ， 实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 ， 同时左室收集到

22、标准状况下28LH2 计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）参考答案及解析1.A【解析】A项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外，化学能还会转化成光能等，错误；B项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；C项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；D项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选A。2.B【解析】A醋酸是弱酸，不可拆分，故A错误；BCuSO4溶液吸收H2S气体发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=2H+CuS，故B正确；C铝热剂用于焊接钢轨

23、时发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C错误；DCO32-的水解是分步进行的，故D错误；答案为B。3.B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。4.C【解析】A、铅蓄电池放电时化学能转化为电能，相当于原电池，则铅电极发生氧化反应，错误；B、电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到氢氧

24、化钠和氢气，错误；C、电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，所以给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，正确；D、食盐水为中性溶液，所以铁钉发生的是吸氧腐蚀，在酸性条件下下发生析氢腐蚀，错误，答案选C。5.A【解析】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B. 温度不确定，c(H+)=1.010-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C. 酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D. 酚酞的pH变色范围：8.210.0，滴定终点时溶液pH8.2，溶液

25、不一定呈中性。故选A。6.A【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热H越小，所以C中H2H1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。7.D【解析】已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5kJ/mol，故A错误；相同质量的正

26、丁烷和异丁烷分別完全燃烧，需要的氧气一样多，故B错误；正丁烷燃烧比异丁烷放热多，所以正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷比正丁烷稳定，故C错误；奥运火炬燃烧时发光放热，主要是将化学能转变为热能和光能，故D正确。8.D【解析】A、反应过程中断裂化学键吸收热量，故A错误；B、反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D、反应从液态水生成气态水时，需要吸收能量，反应焓变大于-683.4kJmol1，故D正确。9.C【解析】H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJm

27、ol1，则242kJmol1+159kJmol13-23QkJmol1=-313kJmol1，解得Q=172；故选C。10.C【解析】A. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变，故A错误；B. 升高温度逆反应速率也增大，故B错误；C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，故C正确；D. 增大压强不能使非气态物质单位体积内活化分子数增加，故D错误。故选C。11.D【解析】A需要加热才能发生的反应不一定都是吸热反应，反应是放热还是吸热，与反应条件没有关系，A错误；B燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，已知1mol CO（g）完全

28、燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 CO（g）+ 1/2O2（g）CO2（g）；H =283.0kJ/mol，B错误；C根据GHTS可知H 0、S 0的反应在低温下自发进行，C错误；D任何化学反应都伴随能量变化，则一定都有反应热，D正确，答案选D。12.A【解析】A.当达到平衡状态时，X反应了0.8mol，生成了Y 1.2mol，Z 0.4mol，故化学计量数之比为2:3:1，A正确；B. 10s时Y的平均速率为0.12 molL1s-1，B错误；C.X的转化率为，C错误；D.增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应

29、速率不变，D错误。故答案A。13.B【解析】根据 ，用物质A表示的反应平均速率为 =0.3 molL-1s-1；用物质B表示的反应平均速率为=0.15 molL-1s-1；2 s时物质A的转化率为 ；2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1；故B正确。14.D【解析】5 min 内D的平均反应速率为 0.06 molL-1min-1，故A错误； 5min内C的平均反应速率为0.06 molL-1min-1，故B错误；A是固体，增加固体的量，速率不变，故C错误；生成1molD时同时生成1molA，可知正逆反应速率相等，故D正确。15.D【解析】A. KClO3中Cl的化合价降低6，KClO3作

30、氧化剂，KHSO3中S的化合价升高2，KHSO3作还原剂，根据得失电子数目相等可得KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，故A正确；B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的，故B正确；C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低，故C正确；D. KClO3和KHSO3的物质的量之比为13，对应KClO3和KHSO3的反应速率之比为13，所以纵坐标为v(HSO3)时的vt曲线与原图曲线不会完全吻合，故D不正确。故选D。16.C【解析】生成氢气的浓度为0.5mol/L，说明有1mol/L的碘化氢分解，则反应中产生的碘化氢的浓

31、度为4+1=5mol/L，同时生成的氨气的浓度也为5mol/L，则反应的平衡常数=54=20，选C。17.D【解析】A、根据化学平衡常数的定义，得出此反应是：CO2H2COH2O，故错误；B、根据选项A的分析，因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强平衡不移动，氢气浓度不变，故错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误；D、升高温度，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，焓变为正值，故正确。18.D【解析】A、Mg与F2反应是气体体积减小的，则反应的S0，A正确；B、反应的焓变生成物总焓反应物总焓，根据图像可知MgF2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反应MgF

32、2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)的焓变等于524kJ/mol（1124kJ/mol）600KJ/mol，B正确；C、根据B中分析可知MgBr2与Cl2反应的H641.3kJ/mol（524kJ/mol）117.3kJ/mol0，C正确；D、物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，D错误，答案选D。19.B【解析】A、溴水显酸性，故起点时溶液的pH应小于7，故A不符合题意；B、曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是 80时 K

33、NO3 的不饱和溶液，故B符合题意C、醋酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，故C不符合题意；D、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，0.100mol/L的盐酸和醋酸的PH大的为醋酸，故图中I为醋酸，故D不符合题意；故答案为：B20.B【解析】HA溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故错误；HA能与水以任意比互溶，只能说明HA易溶于水，不能说明其电离程度，故错误；HA溶液中存在HA分子，说明HA不完全电离，所以能说明是弱电解质，故正确；HA和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA的电离程度，所以

34、不能说明HA是弱电解质，故错误；盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HA的电离程度小，所以能说明其电离程度，故正确；完全相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2速率慢，说明HA中氢离子浓度小于盐酸，同时说明HA部分电离，所以能说明HA是弱电解质，故正确；故选B。21.C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=H+OH-在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H

35、2OCH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。22.C【解析】A饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH7时根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)和物料守恒可知c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)2c(ClO)c(HClO)，A正确；B已知HF的酸性比CH3 COOH的强，所以F的水解程度小于醋酸根的水解程度，则pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)，B正确；C0lmol/L pH为1的Na

36、HB溶液，这说明NaHB完全电离：c(Na+)c（B2）c(H)c（OH），C错误；D常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 NaA溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸溶液的pH7时根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)和物料守恒c(Na)c(A)c(HA)可知c(HA)c(Cl)c(OH)c(H)，D正确，答案选C。23.D【解析】A、玻璃棒中含有钠元素，应该用铂丝或洁净无锈的铁丝，故A不符合题意；B、向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了，不能说明氢氧化铁和氢氧化

37、铝的溶解度的关系，故B不符合题意；C、碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性，且碳酸钠的碱性强，说明HCO3-结合H+的能力比CO32-的弱，故C不符合题意；D、铁离子具有氧化性，能够氧化金属银使银溶解，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，因此用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净，故D符合题意。故答案为：D24.D【解析】A烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2

38、e-=Zn2+，故B错误；C杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D正确；故选D。25.D【解析】A构成原电池的负极必须金属，而原电池的正极可以为石墨或金属氧化物等，故A错误；B弱电解质也能发生电离，所以弱电解质在水中的电离程度很小，也能用作电池的电解质溶液，故B错误；C原电池是利用化学反应将化学能转变为电能的装置，不能完全转化，故C错误；D汞、镉和铅等重金属有毒，则回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金

39、属对土壤和水源的污染，故D正确；故选D。26.A【解析】A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A符合题意；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B不符合题意；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C不符合题意；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D不符合题意。故答案为：A27.D【解析】A无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极

40、，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2+，故A正确；BpH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；D析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2+H2，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀，故D错误；故选D。28.C【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误； B0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（C2O42

41、）c（OH）c（HC2O4）c（H+），故B错误；C若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH）=c（HC2O4）=1014+amol/L，C2O42+H2OHC2O4+OH，Kh= = = = ，Ka2=10132a，故C正确；Dksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2O42）=2.4109，c（Ca2+）= =4.8108mol/L，故D错误；故选C29. 环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 3 56.8 kJmol1 HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1 NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较

42、少【解析】（1）根据中和热的测定装置及该图所示可判断，图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖；（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需测量反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度及二者混合反应后溶液的温度，故共需使用3次；（3）反应以不足量的HCl为标准计算，n(HCl)=n(H2O)=0.5mol/L0.05L=0.025mol，Qcmt4.18J/(g)100g(18.415) =1421.2J，则H=1421.2J 0.025mol =56848J/mol56.8kJ/mol；根据以上分析可知第二组实验中Qcmt4.18J/(g)100g(18.115) =1295.8

43、J，则H=1295.8J 0.025mol =51832J/mol51.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) H=51.8kJ/mol；反应热是酸、碱发生中和反应产生1mol水放出的热量。由于NH3H2O是弱碱，存在电离平衡，电离需要吸收热量，故反应产生1mol水放出的热量比强碱NaOH少，所以H1H2。30. 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定 0.4 0.375 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁

44、【解析】 (1)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验乙多了使用催化剂，可知这三个实验是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响，故答案为：探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；(2)根据资料可知H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的，故答案为：实验甲和实验乙不能达到实验目的；(3)根据表中数据和题中反应速率的单位可知v1=mL/s=0.4mL/s，v2=mL/s=0.375mL/s，速率减小的原因是随反应的不断进行，H2O2溶液的浓

45、度逐渐降低，反应速率减小，故答案为：0.4；0.375；随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；由图可知曲线c反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体体积都是最少的，说明丁的速率最小，曲线c代表实验丁，故答案为：丁。31.（1）NO2e+H2O=NO3+2H+；0.1（2）142.9（3）n（H2）= =1.25mol，根据转移电子守恒得转移电子物质的量=1.25mol2=2.5mol，电解前溶液中n（HNO3）=0.2mol/L10L=2mol，电解后溶液中含3mol HNO3、0.1molHNO2，说明电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成，

46、根据N原子守恒得n（NO）+n（NO2）=3 mol-0.2 molL-110 L+0.1 mol=1.1 mol， 生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol且需要0.1mol电子，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol， 设参加反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3， n（NO）：n（NO2）=（0.7+0.1）mol：0.3mol=8：3，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以NO和NO2的体积之比为8：3【解析】（1）根

47、据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ ， 故答案为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；n（NO2）= =0.1mol，阳极反应式为NO2e+H2O=NO3+2H+ ， 有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子引入阴极室；故答案为：0.1；（2）浓硝酸的物质的量浓度= = mol/L=14mol/L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）n（H2）= =1.25mol，根据转移电子守

48、恒得转移电子物质的量=1.25mol2=2.5mol， 电解前溶液中n（HNO3）=0.2mol/L10L=2mol，电解后溶液中含3mol HNO3、0.1molHNO2 ， 说明电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成， 根据N原子守恒得n（NO）+n（NO2）=3 mol-0.2 molL-110 L+0.1 mol=1.1 mol， 生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol且需要0.1mol电子，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol， 设参加反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒

49、得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3， n（NO）：n（NO2）=（0.7+0.1）mol：0.3mol=8：3，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以NO和二氧化氮的体积之比为8：3（1）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸；n（NO2）= =0.1mol，阳极反应式为NO2e+H2O=NO3+2H+ ， 有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子引入阴极室；故答案为：0.1；（2）浓硝酸的物质的量浓

50、度= = mol/L=14mol/L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）n（H2）= =1.25mol，根据转移电子守恒得转移电子物质的量=1.25mol2=2.5mol，电解前溶液中n（HNO3）=0.2mol/L10L=2mol，电解后溶液中含3mol HNO3、0.1molHNO2 ， 说明电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成，根据N原子守恒得n（NO）+n（NO2）=3 mol0.2 molL110 L+0.1 mol=1.1 mol，生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol且需要0.1mol电子，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol0.1mol=2.4mol，设参加反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒计算