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1、高2015级化学第二次月考试题一选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共42分)准考证号1下列说法准确的是 A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H02下列说法不准确的是 A表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱水准越大，熵值越大C一个反应能否自发实行与焓变和熵变的共同影响相关姓名D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)
2、2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，班级则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H为A+ 488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C+ 244.15 kJmol1 D488.3 kJmol14 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv(逆)；加入催化剂，B的转化率提升A B C D5参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)实行判断。 下列叙述中不
3、准确的是 A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量 (c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论准确的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n37已知：体系的自由能变化G=H-TS0时，反应能自发实行。下列反应中，一定不能自发实行的是( )A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/mol S=1110 J/(molK)BCO
4、(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/mol S=-89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H=-444.3kJ/mol S=-280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=37.301kJ/mol S=184.05 J/(molK)二、完成题：（本题包括4小题，共58分）8(13分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常还伴有能量的变化。（1）下列H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。(填“H1”、“H2”
5、和“H3”等)A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H1 BC(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2CCH4(g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O(g) H3 DC(s)+O2(g) = CO2(g) H4EC6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H5FNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H6G2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H7（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。AC
6、2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H= +2akJ/molB C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H= -2akJ/molC2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) H= -4akJ/molD2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) H= -4akJ/mol（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol197360499a
7、已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= 。9(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)，10min15
8、min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a加了催化剂 b扩大容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量10.(18分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加
9、入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)11(13分)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H= 57.3kJmol1。 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的 热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏 小”或“无影响”)。(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3kJmol1，其原因 可能是： 。(4)写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学反应方程式： 。
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