过氧化钠与水反应的原理探索

《过氧化钠与水反应的原理探索》由会员分享，可在线阅读，更多相关《过氧化钠与水反应的原理探索（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、过氧化钠与水反应的原理探索实验目的与说明：教师既是教材的使用者，又是教材的建设者和开发者，即要把教材体系变为教学体系。在人 教版必修 1 中讲到过氧化钠与水反应的时候，仅仅做了一个实验，用带火星的木条检验 O2 的生成，用酚酞检验 NaOH 的生成,然后给出化学方程式。我们认为这样安排是合理的，符 合一般学生的基础，但对于基础较好的学生，还能够发展这个实验的探究功能价值，引出h2o2 的性质，为后面的学习埋下伏笔。实验原理：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O f2 2 2 2 2 2 2 2 2总式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O f2 2 2 2实验

2、用品：试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸馏水、MnO2粉末、Na2O2粉末。实验操作：1.在试管中放入一定量的Na2O2粉末，用胶头滴管加入蒸馏水让其充分反应，同时用带火2在另一支试管里加MnO2，取一定量1所得溶液倒入MnO2粉末中，产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃。证明Na2O2与水反应产生了 H2O2, H2O2在MnO2的催化下分解产生了 o2 （学生初中具备此知识）。3把1所得溶液用酒精灯加热，撤除酒精灯后溶液中长时间产生气体，用带火星的木条检验，木条复燃，现象明显，证明H2O2受热分解产生了 02，说明H2O2不稳定，受热易分解。 2H2O2=2H2OO2f而破坏。