盐类的水解练习（定稿）.docx

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1、盐类的水解练习1.证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸钠溶液显碱性B.能使紫色石试液变红C.能被弱碱氨水中和D.常温下,0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)为1.3x10-3molL-12.物质的量相同的以下溶液中,含微粒种类最多的是ACaCl2 B. CHOOONa C. NH3 D. Na2S3.常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸HX、HY、HZ，它们的PH依次为3、4、5，则三盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH由小到大的是ANaZ、NaY、NaX BNaX、NaZ、NaY CNaY、NaX、NaZ DNaX、NaY、NaZ4.在氯化铵溶液中,以下关系准确的是A. c(Cl- )c

2、(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+ )c(Cl- )c(OH-)c(H+)C.c(Cl- )c(NH4+ )c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+ )c(Cl- )c(H+)c(OH-)5.以下说法准确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的C.纯水呈中性时因为水中c(H+)=c(OH-)D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6.以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A. HNO3 B. NaHCO3 C NH4Cl D. CH 3COONa7.使0.1molL-1的K2CO3溶液中c(K+)

3、 ： c(CO32-)=2：1,应采取的措速是A.加少量盐酸 B加适量的Na2CO3 C.加适量的KOH D.加适量的NaOH8.以下盐的水解离子方程式准确的是A.醋酸钠： CH3 COO-+H3O+CH3 COOH+H2O B硫化钾：S2-+2H20H2S+20H-C.氯化铵：NH4+ +H2O NH3H2O+H+ D.硫酸铁：Fe3+3H20 = Fe(OH)3+3H+9.以下变化不属于水解反应的是A.Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ B. HS-+H2O H3O+S2-C： HS-+H2OH2S +OH- D.NH4+ + 2H2O NH3H2O+H3O+10.下各组离子在

4、水溶液中不能大量共在的是：A.K+、Al3+、S042-、H+ B.Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-C.Zn2+、H+、NO3-、S042- D.NH4+、AlO2-、OH-、Na+11.在水中加入以下物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是A. H2SO4 B. KOH C. FeCl3 D. NaHSO312.能使H2O H+ OH-电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99,使水的pH=6.1B.在水中滴入NaHSO4溶液C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体13.当氨水与盐酸混合后,若该混合液中,c(NH4+)=(C1)则溶液的PH为A.大于7 B

5、.小于7 C.等于7 D.无法判断14.以下表达准确的是A.pH7的溶液是碱的溶液C.pH7的溶液有可能是盐的溶液,这是因为盐可能电离出H+D.pH7的溶液有可能是盐的溶液,这是盐类水解造成的15.为除去氯化镁溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁16.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧,能够得到该物质固体的是A. AICl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO417.关于浓度均为0.1molL-1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液,以下说法不准确的是A.c(NH

6、4+ )： B.水电离出c(H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(CI-)c(H+)c(OH-)18.溶液蒸干、灼烧后产物的判断(1)AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 。化学方程解释原因： 。(2)Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是 。化学方程解释原因： 。(3)Na2CO3溶液蒸干后产物是 。化学方程解释原因： 。 (4)Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是 。 (5)FeSO4溶液蒸干后产物是 。19.浓度均为0.1molL-1的溶液：HNO3Na2SO3CH3COOHBa(OH)2NaOH CH3COONa

7、KCl NH4Cl NH3H2ONaHCO3溶液的PH由小到大的顺序是 20.写出以下盐水解的离子方程式：(I). NH4Cl： ；(2). Na2S： ；(3). NaHCO3： ；(4).Fe(NO3)2: ;(5). 3COONa : ;(6).K2CO3: ;21.(1)NH4Cl的pH 7,显性,其原因可用离了方程式表示为 ;(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为 ;(3)若对NH4Cl溶液实行测定,溶液中浓度最大的是 离子,微粒个数最少的是 离子22溶液中离子浓度的比较(1)H2CO3溶液中微粒浓度的大小顺序: (2) CH COONa溶液中离子浓度的大

8、小顺序 (3)NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序 (4)Na2CO3溶液中离了浓度的大小顺序: (5) NaHCO3溶液中离了浓度的大小顺序: (6)等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、 CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 (7)0.1 mol/LCH3 COONa和0. I mol/L CH3 COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 (8)0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 23.溶液中的三个守恒关系CH COONa溶液中 NH4Cl溶液中(1)电荷守恒 (1)电

9、荷守恒(2)物料守恒 (2)物料守恒(3)质子守恒 (3)质子守恒Na2 CO3溶液中 NaHCO3溶液中(1)电荷守恒 (1)电荷守恒(2)物料守恒 (2)物料守恒(3)质子守恒 (3)质子守恒Na2 S溶液中 Al2(SO4)3(1)电荷守恒 (1)电荷守恒(2)物料守恒 (2)物料守恒(3)质子守恒 (3)质子守恒24.在Na2 S溶液中存有的以下关系不准确的是A .c(Na+)=2c(S2-) +c(HS- )+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)= c(S2-) +c(HS- )+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D.c(Na+)c(S2-

10、)c(OH-)c(HS- )25.物质的量浓度都是0.1 mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3 COO-)c(Na+),对该溶液的以下判断准确的是(A.c(H+)c(OH-) B. c(CH COOH)+c(CH COO- )=0.2mol/LC.c(CH COOH)c(CH COO-) D.c(CH COO- )+ c(OH-)= 0. I mol/l26.浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系准确的是Ac(NH4+)c(CI-)c(H+)c(OH-) B .c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+)C. c(CI-

11、)c(NH4+ )c(H+)c(OH-) D. c(CI-)c(NH4+ )c(OH-)c(H+)27.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系准确的是Ac(NH4+)c(CI-)c(H+)c(OH-) B .c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+)C. c(CI-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-) D. c(CI-)c(NH4+ )c(OH-)c(H+)28.将0.2 mol/L CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系准确的是A.c(CH COO- )=c(CI-)=c(H+)c(CH COOH) B.c(C

12、H COO- )c(CI-)c(CH COOH)c(H+)C. c(CH COO- )c(CI-)c(H+)c(CH COOH) D. c(CH COO- )=c(CI-)c(CH COOH)c(H+)29.100ml0.1 mol/L的CH3COOH与50ml0.2 mol/L NaOH溶液混合所得溶液中A.c(Na+)c(CH COO- )c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(CH COO- )c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(CH COO- )c(H+)= c(OH-) D. c(CH COO- ) =c(Na+)c(OH-)c(H+)30.常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶

13、液合,不可能出现的结果是A. pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH COO- ) B.pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH COO- )C.pHc(H+)c(Na+) c(OH-) D. pH=7,且 c(CH COO- )c(Na+)c(H+)=c(OH-)31.0.1 mol/LNaHS溶液中相关微粒浓度的关系中准确的是A .c(Na+)c(HS- )c(S2-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(HS- )c(OH-) c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-) D.c(Na+)=c(S2-) +c(HS- )+c

14、(H2S)32.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X- )，则以下错误的选项是 A.c(OH-)c(H+) B.c(HX)NaCN C.NaFc(CI-)，则：(1)溶液中离子浓度的大小关系: ；(2)溶液PH ； 过量。36.已知某溶液中存有NH4+、CI-、H+、OH-四种离子，某同学推测离子浓度大小顺序有如下四种关系Ac(CI-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-) B .c(CI-)c(NH4+ )c(OH-)c(H+)C. c(NH4+)c(CI-)c(OH-)c(H+) D.c(CI-) c(H+) c(NH4+)c(OH-

15、)（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为；（2）若C选项准确，则溶液中的溶质为；若D选项准确，则溶液中的溶质为；（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“”、“=”、“”、“=”、“（HA-），则有以下四种溶液：A.0.1 mol/L H2A溶液 B. 0.1 mol/L NaHA溶液C. 0.2 mol/L HCl溶液与0.4 mol/L NaHA溶液等体积混合D.0.2 mol/L NaOHl溶液与0.2 mol/L NaHA溶液等体积混合。据此填空（填序号）（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。