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1、必修2第三章 第三节 生活中两种常见的有机物乙酸一、教材分析 本节选自第三章 有机化合物是高中化学必修2中的有机化学局部，是继乙醇后学习的另一种生活中常见的有机物，加深对有机物和有机化学的整体理解。本节内容从基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，教学中突出从结构角度适当深化学生乙酸的理解，加深建立有机物“（组成）结构性质用途”的理解关系，再建立官能团与性质的关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的水平。二、学情分析在初中已接触了一些常见有机物的知识，前面一节学习了乙醇的性质，学生对“官能团”有了理解，本节再次围绕“官能团（结构）性质”的关系展开，让学生更好
2、地建构有机物“结构性质用途”。的学习模式，为学习有机化学选修局部打下良好的基础。所以，在教学过程用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生实行科学素质的培养。三、教学目标【知识与技能】 1理解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；2理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；3能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的相关操作；【过程与方法】1通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步理解乙酸的分子结构及其物理性质；2采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3利用实验探究设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；【情感态度与价值观】1培养学生的观察水平，分析归纳思维水
3、平；2能够通过乙酸用途等的学习，理解化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提升学习化学的积极性；四、教学重、难点教学重点：乙酸的酸性、乙酸的酯化反应教学难点： 乙酸酯化反应的实质五、教学方法 主要是通过启发、诱导、学生实验和视频演示实验等方式学习乙酸的性质，培养学生的观察水平、动手操作水平、分析思维水平。同时，在整个教学过程中还注重对学生良好学习方法的培养六、教学过程：引入 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书 生活
4、中两种常见的有机物乙酸讲述 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。展示 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。板书（一）、物理性质1无色有强烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点：117.9 熔点：16.6 讲述 当温度低于16.6时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。过渡 刚刚我们已经理解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。展示 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简
5、式。板书 （二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH官能团：羧基（COOH）讲述乙酸能够看作是甲基和羧基组成的。过渡 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。板书 （三）、化学性质师根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？生弱酸性师根据以下药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞实验一 乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)
6、2+H2 实验二 乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O实验三乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O归纳 通过前面几个小实验能够证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸
7、性弱，但比碳酸的酸性强。观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。投影乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2板书 1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3过渡 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？演示实验 乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学
8、反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O讲述 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存有并加热的条件能够发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。板书 2酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。讨论不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提升反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。） 2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4
9、.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？投影两种可能的断键情况动画演示利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质板书 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)过渡性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书 （ 四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。随堂练习课后思考题 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！板书设计生活中两种常见的有机物乙酸（一）、物理性质（二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH官能团：羧基 （COOH）（三）、化学性质1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO32酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)（ 四）乙酸的重要用途
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