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1、高考第二轮复习高考第二轮复习第三单元第三单元 元素及其化合物元素及其化合物专专 题题 九九 卤卤 族族 元元 素素要求：要求：1、认真听讲、认真听讲 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习欢迎登录欢迎登录http:/考纲要求考纲要求1、理解卤素单质的物理性质递变、理解卤素单质的物理性质递变规律规律2、理解卤素的化学元素性质、理解卤素的化学元素性质(以氯以氯气为例气为例)3、理解氯水与液氯的区别、理解氯水与液氯的区别,新制氯新制氯水与久置氯水的区别水与久置氯水的区别4、了解漂白粉的组成、性质和用、了解漂白粉的组成、性质和用途途一、结构特点一、结构特
2、点FClBrIAt原子结构上原子结构上的不相同点的不相同点原子结构上原子结构上的相同点的相同点原子的最外层有原子的最外层有7个电子个电子易得易得1个个电子，有强氧化性电子，有强氧化性元素的非金属性依次减弱元素的非金属性依次减弱单质的氧化性依次减弱单质的氧化性依次减弱对应离子（对应离子（X-）的还原性依次增强）的还原性依次增强核电荷数增加核电荷数增加电子层数增加电子层数增加原子半径增大原子半径增大 二、性质特点二、性质特点1.物理性质物理性质(1)卤素单质物理性质变化规律卤素单质物理性质变化规律：F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红
3、棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体 液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色 淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）稀至浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。（2）卤族元素及其化合物的物理性质方面）
4、卤族元素及其化合物的物理性质方面 特殊性归纳特殊性归纳:常温下溴是唯一的液态非金属单质，常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。极易挥发，保存时用水封。溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华卤化银中只有卤化银中只有AgF无色易溶于水无色易溶于水CaCl2、CaBr2溶于水，但溶于水，但CaF2(萤石萤石)不溶于水，氯化钙易潮解不溶于水，氯化钙易潮解氯化氢：有强烈的刺激性气味，在空氯化氢：有强烈的刺激性气味，在空气中易形成白雾，水溶液是强酸气中易形成白雾，水溶液是强酸HF：一种弱酸，能腐蚀玻璃：一种弱酸，能腐蚀玻璃（1 1）液氯和氯水）液氯和氯水2、化学性质
5、、化学性质液氯液氯氯水氯水分类分类纯净物纯净物混合物混合物新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分性质性质只有只有Cl2分子分子分子：分子：Cl2 HClO H2O离子：离子：H+Cl-ClO-OH-分子：分子：H2O离子：离子：H+Cl-OH-有氧化性、无有氧化性、无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性、强氧有酸性、强氧化性、消毒、化性、消毒、光照光照HClO分解分解有酸性、无有酸性、无漂白、消毒漂白、消毒作用作用（2）知识网络）知识网络 HClCl2HClOAgCl NaCl CuCl2FeCl3金属金属MnO2H2卤化物卤化物碱溶液碱溶液其他还原其他还原性物质性物质有机物有机物Cl2+2NaB
6、r=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaOH=2NaCl +NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2OCl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4Cl2+2FeCl2=2FeCl3 取代取代加成加成与甲烷发生光卤代与甲烷发生光卤代与与CH2=CH2、乙炔、乙炔等不饱和烃加成等不饱和烃加成（3）漂白粉制取）漂白粉制取 （4）（理科要求）实验室制取氯气）（理科要求）实验室制取氯气 实验室制氯气的原理、装置、气体实验室制氯气的原理、装置、气体净化、收集、检验、尾气处理净化、收集、检验、尾气处理卤素卤素及其及其化合化合物特物特殊性殊性质归质归纳：纳：P.39典型题例典型题例P.39题型一至题型三题型一至题型三课后练习：课后练习：P.4041 基础训练基础训练 能力训练能力训练
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