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1、第2 节物质的检验、分离和提纯考纲点击：掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。回归教材一、物质的分离和提纯1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。方法装置或主要仪器说明过滤适用范围：把难溶固体与液体进行分离。注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠_一侧，漏斗下端靠_。b.若滤液浑浊，需_2.物质分离、提纯的常用物理方法玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤(续表)溶液飞溅大量晶体方法装置或主要仪器说明
2、蒸发适用范围：分离固体溶质和溶剂。注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成_。b.当有_析出时，停止加热，用余热蒸干(续表)大互不混溶不反应下口上层方法装置或主要仪器说明萃取和分液适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中_。b.萃取剂与原溶剂_。c.萃取剂与溶质_。d.分液时，分液漏斗中的下层液体从_放出，_液体从上口倒出方法装置或主要仪器说明蒸馏(分馏)适用范围：互溶的_相差较大的液体混
3、合物。注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_。b.蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。c.冷凝管水流方向应为_(续表)沸点支管口处 低进高出或下口进上口出方法装置或主要仪器说明升华适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl NH3HCl，属于化学变化(续表)胶体轻金属盐或铵盐(续表)方法装置或主要仪器说明渗析适用范围：分离提纯_与小分子(或离子)组成的混合液。注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果盐析适用范围：利用蛋白质在加某些_如Na2SO4、(NH4)2SO4等时，其溶解度降低而析出
4、的性质来分离的方法。注意事项：盐析后过滤特别提醒创新装置(1)过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使图1 装置 a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。图 1(2)蒸馏、冷凝装置的创新应用图 2图 3图 4图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器做反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。(3)洗气装置的创新双耳球吸收法图5图5 中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。方法原理典例加热分解法混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热，使热稳定性差的杂质分解而分离出去纯碱中混有小苏打沉淀法在混
5、合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法加适量 AgNO3 溶液除去KNO3 溶液中的 KCl3.物质分离、提纯的化学方法(续表)方法原理典例转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3，向NaAlO2中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3酸碱溶解法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石，用NaOH溶液除去铁粉
6、中的铝粉(续表)方法原理典例氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质通入Cl2将FeCl3中混有的FeCl2氧化成FeCl3，达到除杂目的；将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3沉淀，因此，可加CaCO3(续表)特别提醒分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”二、物质的检验1.离子
7、检验(1)常见阳离子的检验蓝色沉淀白灰绿红褐红无明显红红褐现象NH4Al3+产生白色沉淀，继续加入_溶液，白色沉淀又会_共热，生成使湿润的红色石蕊试纸_的气体NaOH溶解变蓝浅紫黄K火焰呈_色(透过蓝色钴玻璃)Na火焰呈_色石蕊甲基橙材中给定的方法，如检验Fe3+用KSCN溶液。特别提醒(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN 溶液显色反应)外，我们一般用NaOH 溶液即可鉴别。(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教(3)含Fe3、Fe2 的混合溶液中检验Fe2 的方法是加 入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀或滴加几滴酸性KMnO4 溶液，KMnO4 浅紫色
8、褪去。(2)常见阴离子的检验红蓝无无利用酸碱指示剂检验：利用盐酸和其他试剂检验：白色沉淀刺激性白色沉淀HCO3HSO3Cl、Br、I的检验：ClBrIBr硝酸酸化的硝酸银溶液。I蓝特别提醒2.气体检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验先变浑浊后变澄清褪去又恢复红色白烟红(3)碱性气体(NH3)的检验白烟蓝(4)强氧化性气体的检验(5)NO的检验无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。复燃黄绿刺激性蓝红棕刺激性特别提醒(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。基础测评
9、1.(2018 年山东威海模拟)下列实验操作正确的是()。A.向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B.用装置乙加热分解法除去Na2CO3 中混有的少量NaHCO3C.用装置丙除去氯气中的 HCl 气体D.除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤答案：DA.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.(2016 年北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()。解析：A 项，冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B 项，加热煎制属于加热，故错误；C 项，箅渣取液属于过滤操作，故正确；D 项，灌装是液体转
10、移，故错误。答案：C选项操作现象结论A向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有 NO3B向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液显红色原溶液中一定有 Fe2+C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定 2有 SO4D将某气体通入酸性KMnO4 溶液中溶液褪色该气体一定是C2H43.(2018 年陕西汉中模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。4.(2018 年河南郑州模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是()。A.NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液
11、C.NaBr、HCl、KCl 三种溶液D.淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解析：NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液要用 AgNO3 溶液鉴别，A 不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液两两混合，有气泡产生的是 HCl 和 Na2CO3 两种溶液，依据互滴法可鉴别 HCl 和 Na2CO3，剩余的是 NaCl 和 NaNO3 两种溶液需再用 AgNO3 溶液鉴别，B 不符合题意；NaBr、HCl、KCl 三种溶液需先用 Na2CO3 溶液鉴别出 HCl，再用 AgNO3 溶液鉴别出NaBr 和 KCl，C 不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
12、中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉-碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，D 符合题意。答案：D5.(2018 年安徽合肥模拟)根据下列实验事实得出的结论正确的是()。解析：A项，也可能含有Ba2+；B项，也可能是H2S或CO气体；C 项，也可能是浓硝酸。答案：D考点一考向1物质的分离与提纯古典文献中物质的分离、提纯方法典例1(2017 年新课标卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()。A.蒸馏B.
13、升华C.干馏D.萃取解析：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故选 B。答案：B下列说法错误的是(考向2根据物理性质选择分离方法典例2(2018 年河南高中毕业班考前预测)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。A.步骤(1)需要过滤装置C.步骤(3)需要用到坩埚)。B.步骤(2)需要用到分液漏斗D.步骤(4)需要蒸馏装置.解析：滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A 正确；分离水层与有机层，需要用分液漏斗，B 正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C 错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，
14、D 正确。答案：C方法技巧 依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)考向3根据化学性质选择分离方法典例3在测定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的质量分数时，常采用在混合物的溶液中加入过量 BaCl2 溶液，沉淀SO2，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4 质量的方法。试问：(1)怎样判断 SO2是否沉淀完全？(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？44若产生白色沉淀，说明SO2未沉淀完全，反之则沉淀完全。答
15、案：(1)取上层清液少许于试管中，再加入 BaCl2 溶液，(2)洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复 23 次。(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀 HNO3 酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。4答题模板(1)沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液流尽后，重复操作 23 次)(2)沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热，如检验NH)现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(
16、说明沉淀已经洗涤干净)4离出 X 的两种方案，下列说法中不合理的是(考向4物质分离提纯的实验方案及流程分析典例4(2018 年重庆沙坪坝模拟)下图表示从原混合物中分)。.A.若含 X 的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为 CCl4，充分振荡后液体分层，下层为 X 的 CCl4 溶液B.若含 X 的混合物为 BaSO4、BaSO3 的混合物，可通过方案进行分离得到 X，加入试剂为稀硝酸，X 为 BaSO4C.若含 X 的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和 NaOH 溶液，残留液中含有乙酸钠D.若含 X 的混合物为 Fe、Al，可通过方案进行分离，加入的试
17、剂是过量的 NaOH 溶液，1 mol X 与足量氯气完全反应时，转移 3 mol 电子解析：A 项，溴易溶于四氯化碳、微溶于水，四氯化碳的密度比水的大，在混合液的下层，该方法合理；B 项，BaSO3被稀硝酸氧化成硫酸钡，然后通过过滤得到 BaSO4，该方法合理；C 项，分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和碳酸钠溶液，若用 NaOH 溶液，乙酸乙酯会与 NaOH 溶液反应，该方法不合理；D 项，铝可与 NaOH 溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1 mol 铁与足量氯气完全反应时，转移 3 mol 电子，该描述合理。答案：C思维建模化学方法除杂的一般思路【拓展演练】1.(2018 年江苏卷)下列
18、有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()。甲乙丙丁A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气解析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I的溶液；C 项，MnO2 与浓盐酸反应制Cl2 需要加热；D 项，尾气 Cl2 应用 NaOH 溶液吸收。答案：B2.(2018 年河南平顶山检测)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。a.试
19、管 b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.三脚架f.酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A.甲苯、酒精C.汽油、乙酸B.四氯化碳、苯D.汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用 CCl4 萃取碘水中的碘，在上图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_
20、。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。解析：海带要在坩埚中焙烧，选择萃取剂要与水互不相溶。蒸馏操作时注意冷凝水的方向，加热烧杯要垫石棉网。萃取分液(3)B答案：(1)cdef (2)过滤(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通温度计插到了液体中冷凝管进出(6)缺石棉网水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶考点二考向 1物质的检验常见离子的检验典例5(2018 年安徽淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()。答题模板离子检验简答题的答题模板方法技巧无色溶液中溶质的检验程序选项实验操作现象结论A将某
21、气体通入 FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有 Cl2B将某气体与湿润的淀粉-KI 试纸接触试纸变蓝色该气体一定是还原性气体C将某气体通过灼热的 CuO 粉末粉末由黑变红该气体中一定含有 H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有 NH3考向2气体的检验典例6(2018 年天津塘沽模拟)下列有关实验操作、现象和结论正确的是()。解析：A 项中气体还可能是 O2、O3、NO2 等；B 项中气体一定是氧化性气体；C 项中还可能是 CO 等。答案：D答题模板常见气体检验答题模板(以CO2 的检验为例)【拓展演练】3.(2015 年天津卷)下列关于物质或离子检验的
22、叙述正确的是()。解析：A项，Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3，又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3但并不能证明无Fe2，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，Na焰色反应为黄色，但并不能证明无K，因为黄光可遮住紫光，故K焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，
23、则原气体不一定是CO2，错误。答案：B4.(2018 年华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()。考点三考向1常见物质的鉴别物质的鉴别典例7(2018 年山东济南模拟)常温下，欲鉴别物质的量浓度均为0.1 molL1 的 KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O 和 H2SO4 四瓶)。无色
24、溶液，下列实验方案最佳的是(A.用 pH 试纸鉴别B.分别闻气味和用 pH 试纸鉴别C.分别用 BaCl2 和 NaOH 溶液鉴别D.用 Ba(OH)2 溶液鉴别解析：用pH 试纸测定各溶液的 pH，pH 小 于 7 的 是(NH4)2SO4 和 H2SO4，且 H2SO4 溶液的pH 比(NH4)2SO4 溶液的小，KCl 溶液的 pH 等于 7，NH3H2O 溶液的 pH 大于 7。答案：A一般类型鉴别方法不用试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可
25、考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定方法技巧 物质鉴别的一般类型和方法一般类型鉴别方法只用一种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别任选或限选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显（续表）典例8(20
26、18年福建泉州五校联考)在一无色溶液中检验出有 Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(A.C.)。B.D.方法技巧离子鉴别的四项基本原则(3)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【拓展演练】5.(2018 年天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()。实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN
27、)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀Cu2+一定与溶液中的S2反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明解析：A 项，某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2，但是无法证明是否有 Fe3，错误。B项，向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，正确。C
28、 项，向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，虽然ZnS 为不溶物，但是溶液中还有 Na2S，加入硫酸铜溶液后，发生了沉淀转化，错误。D 项，向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性，如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液中有硫酸根离子，错误。答案：B6.(2016 年新课标卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品
29、加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在)。该白色粉末可能为(A.NaHCO3、Al(OH)3C.Na2SO3、BaCO3B.AgCl、NaHCO3D.Na2CO3、CuSO4解析：A 项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而 AgCl 不溶，再加入足量稀盐酸，AgCl 仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸
30、，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确；D 项，Na2CO3、CuSO4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案：C温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246溶解度曲线在物质分离提纯中的应用1.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：(2)曲线法2.溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。(4)能反映出溶解度
31、随温度的变化趋势。典例(2018 年山东青岛模拟)高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至 0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。解析：(1)80 时浸取液主要含有NaClO4 和 NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl 受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4 会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是 NaClO4。(2)反应器中含有 NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根
32、据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度演练(2018年河北衡水一中模拟)根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。(1)根据下图中 Na2SO4 和 Na2SO410H2O 的溶解度曲线(g/100 g H2O)，由 Na2SO4 溶液得到 Na2SO4 固体的操作为将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。图图(2)根据图所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)根据图中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和 Na2SO4 的溶解度曲线。从 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_，然后将滤液_，从而析出红矾钠。答案：(1)趁热过滤防止形成 Na2SO410H2O(2)在不超过 80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于 Na2SO4 结晶析出，又能防止 Na2Cr2O72H2O 结晶析出冷却结晶
高考化学一轮复习课件：模块4 第十单元 第2节 物质的检验、分离和提纯
