高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳

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1、高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组（一）实验部分1. 检查装置气密性答题模板装置形成密闭体系一操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）一描述现象一得出结论（1）手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。（2）液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中

2、液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别答题模板液体：取少量液体试剂于试管中一滴入XXX试剂一描述现象一得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液一滴入XXX试剂一描述现象一得出结论气体：将气体通入XXX溶液中f描述现象一得出结论【例】常温下，HSO的电离常数K=1.2X10-2,K=6.3X10-3,HCO的电离常数K=4.523a1a223a1X10-7,K=4.7X10-11。某同学设计实验验证HSO酸性强于HCO:将S0和CO气体分别a2232322通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于h2c

3、o3o该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证h2so3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选。供选的试剂：CO、SO、NaCO、NaHCO、NaSO、NaHSO、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO222332334溶液、品红溶液、pH试纸。3. 测溶液pH的操作：答题模板取一小块pH试纸放在表面皿上，用（干燥洁净的）玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。4. 有机物制备装置中长导管（或冷凝管）的作用：冷凝回流、导气5. 证明沉淀完全的操作：答题模板静置，取沉淀后的上层清液，再加入XX试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。6. 洗涤沉淀的操作：答题

4、模板将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作23次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发,不引入杂质。）7. 判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加XX试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。8. 焰色反应操作：用洁净的铂丝（铂丝沾取盐酸）在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去）沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。

5、9. 萃取分液操作：萃取关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。分液将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。10. 滴定终点判断：答题模板当滴入最后一滴液体时，溶液由_色变为_色，且半分钟内不发生变化。（如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色）。滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。11. 浓硫酸稀释

6、（或与其它液体混合）操作：答题模板将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水（无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。12. 沉淀醇洗（冰水）的目的对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇（冰水）洗涤：原因：答题模板（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：答题模板保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。14. 固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：答题模板形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。15. 装置的安装

7、与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。16. 实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。17. 蒸发结晶操作：答题模板将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。18. 乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度19.

8、排水量气读取体积的要求：（1）冷却至室温；（2）两液面相平；（3）读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水20. 过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。（二）化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变XX条件，可逆反应：。，平衡向X方向移动，导致XX发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本

9、,对设备的要求，环境保护）从绿色化学方面作答。2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完;回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题： “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌 如何提高吸收液和so2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO

10、2与吸收液的接触面积或搅拌 从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘 沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 检验沉淀Fe（OH）3是否洗涤干净（含SO42-）:答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的*Cl气流

11、中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽 直接加热MgCl26H2O易得到Mg（OH）Cl的方程式；加热LnCl36O生成LnOCl的方程式 CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答:CuO、Cu（OH）、CuCO、Cu（OH）CO。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解,23223生成Fe（OH）3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe（OH）3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯

12、的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100C15、减压蒸发(小心烘干)：答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入Mgci2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等18、不用其它试剂，检查NW产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试

13、管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验Nt+的方法是：答：取XX少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别)20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中XX析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。/25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+)(或加NaOH，根据情况而定)