反应速率公开课

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1、第二部分第二部分 基本理论基本理论专题九专题九 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一课时第一课时 化学反应速率及图象化学反应速率及图象考纲展示考纲展示1.1.了解化学反应速率的概念及反应速率了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。的定量表示方法。2.2.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂等化剂等)对化学反应速率的影响，掌握其对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。一般规律。一、化学反应速率一、化学反应速率基础回归基础回归1.1.表示方法表示方法通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的 或生或生成物浓度的成物浓度的 来表示。来

2、表示。减少减少增加增加2.2.计算式计算式 表达式中表达式中c c表示浓度的改变表示浓度的改变量，单位为量，单位为mol/Lmol/L。对于。对于c c（反应物）（反应物）=c c（初）（初）-c c(末末),),对于对于c c（生成物）（生成物）=c c（末）（末）-c c（初）。（初）。t t 表示反应所需时间，单位为表示反应所需时间，单位为s s、minmin、h h等。等。,tcv3.3.单位单位 一般为一般为 或或 或或 。4.4.意义意义 衡量化学反应进行的快慢程度。衡量化学反应进行的快慢程度。mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（L h）5.特点特点（1）同一化学反应用不

3、同物质浓度的改变量表）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义示速率，数值可能不同，但表示意义()（填（填“相同相同”或或“不相同不相同”）。因此，在表示化）。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应一反应aA+bB cC+dD，v(A)v(B)v(C)v(D)=。相同相同a ab bc cd d 一般来说，化学反应速率随反应的进一般来说

4、，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。固体或纯液体（不是溶液），其浓固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。示化学反应速率。误区警示误区警示【例【例1】将将4 mol A气体和气体和2 mol B气体在气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经，若经2 s后测得后测

5、得C的的浓度浓度 为为0.6 mol/L，现有下列几种说法：，现有下列几种说法：用物质用物质A表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质用物质B表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70%2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是其中正确的是 （）A.B.C.D.B二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1、内因（主要因素）、内因（主要因素）反应物本身的反应物本身的 ，如金属与水反应，如金属与水反应的速率：的速率：Na Mg Al。性质性质 2 2、外因（其他条

6、件不变，改变一个条件）、外因（其他条件不变，改变一个条件）速率速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率速率变化变化平衡平衡变化变化速率变化曲线速率变化曲线任一任一平衡平衡体系体系增大增大反应反应物的物的浓度浓度v正正、v逆逆均增均增大，大，且且v正正 v逆逆正正向向移移动动速率速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率速率变化变化平衡平衡变化变化速率变化曲线速率变化曲线任一任一平衡平衡体系体系减小减小反应反应物的物的浓度浓度v正正、v逆逆均减均减小，小，且且v逆逆 v正正逆向逆向移动移动速率速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平

7、衡体系体系条件条件变化变化速率速率变化变化平衡平衡变化变化速率变化曲线速率变化曲线任一任一平衡平衡体系体系增大增大生成生成物的物的浓度浓度v正正、v逆逆均均增大，增大，且且v逆逆 v正正逆逆向向移移动动速率速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率速率变化变化平衡平衡变化变化速率变化曲线速率变化曲线任一任一平衡平衡体系体系减小减小生成生成物的物的浓度浓度v正正、v逆逆均减均减小，小，且且v正正 v逆逆正向正向移动移动正反正反应方应方向为向为气体气体体积体积增大增大的放的放热反热反 应应增大增大压强压强或升或升高温高温度度v正正、v逆逆均均增大，增大，且且v逆逆 v

8、正正逆逆向向移移动动减小减小压强压强或降或降低温低温度度v正正、v逆逆均均减小，减小，且且V正正 v逆逆正正向向移移动动任意任意平衡平衡或反或反应前应前后气后气体化体化学计学计量数量数和相和相等的等的平衡平衡正催正催化剂化剂或增或增大压大压强强负催负催化剂化剂或减或减小压小压强强v正正、v逆逆同同等倍等倍数增数增大大v正正、v逆逆同同等倍等倍数减数减小小平平衡衡不不移移动动【例【例2】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)Hc，正反应为放热反应，正反应为放热反应 B.ac,正反应为放热反应正反应为放热反应 D.a+bc,

9、正反应为吸热反应正反应为吸热反应A 5.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：响，并根据实验数据作出下列关系图：据上图回答下列问题：据上图回答下列问题：（1）图）图研究的是不同压强对反应的影响，且研究的是不同压强对反应的影响，且 的压强较高。的压强较高。乙乙（2 2）图）图研究的是不同温度对反应的影响，且研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高。的温度较高。（3 3）

10、图）图研究的是不同研究的是不同 对反应的影响，且对反应的影响，且 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）的使用效率较高。）的使用效率较高。甲甲催化剂催化剂甲甲 6、对于反应、对于反应mA(g)nB(g)qC(g)有如下图有如下图所示关系，则所示关系，则:p1与与p2的关系的关系_；mn与与q的关的关系系_；T1与与T2的的关系关系_；正反应是吸热还是放热正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。正反应为放热反应。p1p2mnqT1T2C%tT1、P2T1、P1T2、P2 1 1、“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。2 2、“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。高或表示的压强较大。