常见无机物、有机物性质归纳

《常见无机物、有机物性质归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见无机物、有机物性质归纳（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、常见无机物性质归纳1无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小氧化钠Na2O白色固体过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH） 2白色难溶固体，在空中露置，白色迅速变灰绿色，最终变为红 褐色氢氧化铁Fe （OH） 3红褐色，难溶于水亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体，有毒，与空气（O2）变为红棕色（NO2）二氧化氮no2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的 原因氨气nh3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸hno3无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强氧化性硫S淡黄色固体，不溶于水，

2、微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使 品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来，这种操作属于萃取。氯化银AgCl白色难溶固体，溶于氨水溴化银AgBr浅黄色难溶固体，溶于Na2S2O3,常被用作感光材料碘化银AgI黄色难溶固体，用于人工降雨晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化碳co2无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不稳定，易分 解，干冰用于人工降雨二氧化硅SiO2沙子、石英、水晶的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制 造光导纤维

3、氧化亚铜Cu2O红色难溶固体，遇酸歧化成Cu和Cu2+硫酸铜晶体CuSO4?5H2O蓝色晶体硫酸铜固体CuSO4白色粉末2化学反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 t钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处 游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na+O =2Na O钠放置在空气中表面变暗2Na+ONaQ钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na O +2H O=4NaOH+O t2 2 2 22Na O+2CO =2Na CO+On222232过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源占燃2Na+Cl22NaCl冒白烟占燃2Fe+3Cl2FeCl23产生棕黄色的烟占燃Cu+Cl

4、CuCl22产生棕色的烟点燃H +Cl2HCl2 2产生苍白色火焰Cl +H O二HC1+HC1O2 2HClO不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，Cl2可用 作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O制漂白精Cl +2CaOH=CaCl +Ca (CIO) +HO2 2 2 2工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl2和Ca (ClO) 2，有效成分为 Ca (ClO) 24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液，可用KSCN、NH4SCN溶液检验Fe3+Fe+2H+

5、=Fe2+H fFe具有还原性2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -Fe2+既有氧化性又有还原性Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO f NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO f2322322NaHCO +NaOH=Na CO +H O2NaHCO =Na CO +H O+CO f323232322N +O 放电2NO2 2催化剂sN +3H 2NH22 甘旧甘工3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫 做氮的固定(固氮)1 口U-UUL | 口AJLA2NO+O =2NO 3NO +H O=2HNO +N

6、ONH+HO=NH HQ3 2_3 2NHH O NH +OH-3 24NH3H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变 红NH +HCl=NH Cl2d产生白烟4NH+5O 催化 4NO+6H ONH HCONH f +H O+CO f32243322 NH4ClNH3 f +HCl f NH4+OH-NH3 f +H2O (用于检验铵根离子)2NH Cl+Ca(OH)CaCl +2NH f +2H O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检 验氨气是否收集满4HNO 受热或见光4NO f +O f +2H O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 棕色试剂瓶里，不能用胶塞Cu+4HNO3(浓)=Cu(N

7、O)+2NO2 f +2HQ常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO f +4H2OC+4HNO (浓)CO f +2NO f +2H O浓、稀硝酸有强氧化性占燃Fe+SFeSS+O 点燃 SO22催化剂、SO +O、亠斗 2SO 2H S+SO =3S+2H O 22加热3222亠 Cu+2H?SO4(浓)CuSO4+SO2 f +2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化亠 C+2H SO (浓)CO f +2SO f +2H O24、222浓硫酸表现强氧化性占燃2Mg+CO?2MgO+CClr+2NaBr=2NaCl+Br2 2Cl +2KI=2NaCl

8、+I2 2Br,+2KI=2KBr+I氧化性：C12Br2I22 2Si+OSiO2 2咼温SiO+2CSi+2CO t工业制硅2SiO +2NaOH=Na SiO +H O2232咼温SiO+CaOCaSiO 一SiO2属于酸性氧化物23SiO2+4HF=SiF4 t +2HQ此反应常被用来刻蚀玻璃咼温SiO+CaCOCaSiO+CO t2332咼温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 t生产玻璃发生的主要的化学反应223232占燃4A1+3O2Al O铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光22 3咼温Fe O+2A1Al O+2Fe2323铝热热反应，常用于焊接钢轨、冶炼咼熔 点金属2A1

9、+6HC1=2A1C1 +3H t322A1+2NaOH+2HQ=2NaA1O“+3H“ t铝与强酸、强碱溶液反应均产生H22-22A1C13+3NHjH2O=A1(OH)+3NH4C1实验室制A1（OH）3的反应原理33231A1(OH)3+3H+=A13+3H2O ai(oh)3+oh-=aio2-+2h2oA1（OH）3属于两f生氢氧化物，既能与强酸反 应，又能与强碱反应Al O +6H+=2A13+3H O232Al O +2OH-=2A1O -+H O2322A12O3属于两性氧化物，既能与强酸反应， 又能与强碱反应 2CU+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO32CU+O22

10、CUO2Cu+SCS4CuO 咼温 2Cu2O+O2 t黑色固体变红 CuSO ?5H OCuSO +5H O t4242:_: 蓝色固体变白有机物1.有机物有机物仅由碳和氢两种兀素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相冋的分子式，但具有不冋结构的现象，叫做冋分异构现象；具有相冋分子式而结构不冋的两种化合物互为冋分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：ch4 （正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：c2h4结构：ch2-ch2 （平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催

11、熟果实 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化苯分子式：c6h6结构： CO +2H O4 2 2 2火焰呈淡蓝色CH +Cl 光 CH Cl+HCl423光CH Cl+Cl CH Cl+HCl3222光CH Cl+C1 * CHC1+HC12223光CHCl +Cl光 CCl +HC1324属于取代反应J i1C H +3O 点燃_養 2CO +2H O24222火焰明亮并伴有黑烟BrBr1 1CH2-CH2+Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C H+15

12、O 点燃 12CO+6H O产生明亮而带有浓烟的火焰uu厶厶厶催化剂 NOVV+HONOV+h O NO222C H OH+3O点燃_ 2CO+3H O252222CHCHOH+2Na2CHCHONa+H f32322Cu卜2CH CH OH+O2CH CHO+2H O32232浓硫酸一CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O3323232属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯 中的乙酸和乙醇酸或碱-CH COOCH CH+HO CH COOH+CH CH OH3232332CH COOCH CH +NaOH* CH COONa+CH CH OH酯的水解323332nCH CH发HCH2-化 +属于加聚反应